Выполнение работы. Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца (II)

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца (II)

В две пробирки налить по 1–2 мл раствора соли марганца (II) и в каждую добавить по каплям раствор щелочи до образования осадка. Отметить его цвет. В одну из пробирок прилить раствор кислоты, другую оставить на воздухе и наблюдать изменение цвета осадка. Осадок сохранить для опыта 3.

1. Составить уравнение реакции образования Mn(ОН)₂.

2. Написать уравнение реакции растворения гидроксида марганца (II) в кислоте.

3. Написать уравнение реакции окисления гидроксида марганца (II) на воздухе до MnО(ОН)₂

4. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах Mn(ОН)₂.

Опыт 2. Восстановительные свойства соединений марганца (II)

В пробирку налить 2–3 мл раствора азотной кислоты HNO₃ (1: 1) и 2–3 капли раствора сульфата марганца MnSO₄, перемешать и на кончике шпателя добавить висмутата натрия NaBiO₃. По изменению окраски раствора определить образовавшееся соединение.

2. Сделать вывод, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют соединения марганца (II).

Опыт 3. Окислительные свойства соединений марганца (IV)

Приготовить 2–3 мл раствора сульфата железа (II), подкислить его 1–2 мл разбавленной H₂SO₄ и добавить к осадку, полученному в опыте 1. Что наблюдается?

1. Составить уравнение реакции взаимодействия MnO(ОН)₂ с FeSO₄ в кислой среде.

2. Сделать вывод, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет соединение марганца (IV) в данной реакции.

В сухую пробирку поместить шпатель перманганата калия и нагреть на пламени спиртовки. К отверстию пробирки поднести тлеющую лучинку. Что наблюдается? Какой газ выделяется при разложении KМnO₄? Нагревание продолжить до прекращения выделения газа. Пробирку охладить и влить в нее

2–3 мл воды. По окраске образовавшегося раствора и осадка определить соединения.

1. Составить уравнение реакции разложения KМnO₄ при нагревании и сделать вывод, к какому типу ОВР относится данная реакция.

2. Закончить уравнение реакции K₂МnO₄ + Н₂О = … и сделать вывод, к какому типу ОВР относится данная реакция.

Опыт 5. Окислительные свойства соединений марганца (VII)

· Налить в пробирку 1–2 мл раствора KМnO₄, 0, 5–1 мл раствора H₂SO₄ и

2–3 мл раствора пероксида водорода Н₂O₂. Отметить обесцвечивание раствора и выделение газа.

· К 1–2 мл раствора сульфата марганца MnSO₄по каплям прилить раствор перманганата калия до выделения бурого осадка MnO₂. При помощи универсальной индикаторной бумаги убедиться, что реакция раствора стала кислой.

1. Закончить уравнения реакций: KМnO₄ +Н₂O₂ + H₂SO₄ = …;

2. Сделать вывод, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют соединения марганца (VII).

Опыт 6. Влияние среды на характер восстановления перманганата калия

В три пробирки налить по 2–3 мл раствора перманганата калия и добавить: в первую – 1–2 мл раствора серной кислоты, во вторую – столько же воды, а в третью 1–2 мл концентрированной щелочи. Во все три пробирки добавить по каплям раствор нитрита калия КNO₂ до исчезновения фиолетового окрашивания. По окраскам полученных растворов и осадков определить соединения марганца.

2. Сделать вывод о характерной степени окисления марганца в кислой, нейтральной и щелочной среде.