Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задачи для самостоятельного решения. 19.1. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:






19.1. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ag → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → Ag2S.

19.2. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

ZnS → ZnO → Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2.

19.3. Составить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза:

а) CuSO4 + H2O ↔ …; б) CuSO4 + Na2CO3 + H2O = …; в) CuCl2 + H2O ↔ ….

19.4. Вычислить Δ Н° реакции восстановления ZnO углем с образованием СО. ( = –350, 6 кДж/моль; = –110, 5 кДж/моль).

(Ответ: 240, 1 кДж).

19.5. Написать уравнения реакций, сопровождающихся образованием свободного металла: а) AgNO3 + H2O2 + NaOH = …; б) H[AuCl4] + H2O2 + NaOH = ….

19.6. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака? Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

19.7. Вычислить молярную концентрацию водного раствора сульфата меди

(ρ = 1, 107 г/мл), полученного при растворении 5 г соли в 45 г воды.

(Ответ: 0, 63 моль/л).

19.8. Закончить уравнения реакций: а) CuCl2 + NaOH = …;

б) CuO + HNO3 = …; в) Cu(СN)2 + КСN = …; г) CuSO4 + H2O ↔ ….

19.9. Закончить уравнения реакций: а) Zn + NaNO3 + NaOH = …;

б) Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 = …; в) Hg + HNO3 (разб.) = …; г) Zn + H2SO4 (разб.) = ….

19.10. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

СuS → CuO → Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO.

19.11. Можно ли восстановить медь из ее оксида водородом? Ответ мотивировать, вычислив Δ G 0 реакции CuO (к) + H2 (г) = Cu (к) + H2O (г).

( = –129, 9 кДж/моль; = –228, 6 кДж/моль).

19.12. Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами:

а) Сu + H2SO4 (конц.) = …; б) Au + H2SеO4 (конц.) = …;

в) Ag + HNO3 (разб.) = …; г) Cu + HNO3 (разб.) = ….

19.13. Кусочек латуни (сплав цинка и меди) растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой − избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях? Написать уравнения соответствующих реакций.

19.14. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: HgSO4 → HgO → HgCl2 → HgS → HgO → Hg.

19.15. Чему равна молярная масса эквивалентов кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества? (Ответ: 56, 2 г/моль).

19.16. Закончить уравнения реакций: а) Hg2Cl2 + SnCl2 = …;

б) Cd + HNO3 (разб.) = …; в) Cd + H2SO4 (конц.) = …; г) Hg + HNO3 (разб.) = …

19.17. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cd → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → [Cd(NH3)4](OH)2 → CdSO4.

19.18. Учитывая, что координационное число серебра равно двум, написать уравнения реакций образования комплексных соединений серебра и назвать их:

а) AgNO3 + KCN (избыток) = …; б) AgBr + Nа2S2O3 = …; в) AgCl + NH4OH = ….

19.19. Какие вещества образуются при добавлении щелочи к растворам одно- и двухвалентной азотнокислой ртути? Составить молекулярные и ионные уравнения реакций.

19.20. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов. Вычислить значения стандартных ЭДС.

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.