Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 20.1. Закончить уравнения реакций: а) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = ;
|
|
20.1. Закончить уравнения реакций: а) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = …;
б) CrO3 + NaOH = …; в) CrCl3 + H2O ↔ …; г) Cr2O3 + H2SO4 =….
20.2. Вычислить тепловой эффект реакции получения хрома по стандартным энтальпиям образования: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr.
(
= –1440, 6 кДж/моль; 
= –1676 кДж/моль).
(Ответ: –235, 4 кДж).
20.3. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3.
20.4. Закончить уравнения реакций: а) NaCrO2 + PbO2 + NaOH = …;
б) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = …; в) Cr2(SO4)3 + H2O ↔ ….
20.5. Какой объем хлора при нормальных условиях выделится при взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты?
(Ответ: 67, 2 л).
20.6. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III): а) с бромом (Br2); б) с пероксидом водорода (H2O2).
20.7. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cr2O3 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → K3[Cr(OH)6].
20.8. Можно ли восстановить хром из его оксида алюминием? Ответ мотивировать, вычислив Δ G° реакции: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr.
(
= –1050 кДж/моль; 
= –1582 кДж/моль).
20.9. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде сульфата хрома (III): а) с бромом (Br2); б) с диоксидом свинца (PbO2).
20.10. Учитывая, что координационное число хрома (III) равно 6, написать уравнения реакций образования комплексных соединений хрома и назвать их: а) CrCl3 + KCN (избыток) = …; б) Cr(OH)3 + NaOH (избыток) = …;
в) CrCl3 + NH4OH (избыток) = ….
20.11. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза солей хрома: а) Cr2(SO4)3 + K2CO3 + H2O = …;
б) Cr(NO3)3 + H2O ↔ …; в) CrCl3 + Na2S + H2O = ….
20.12. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент восстановителя в реакции
2СrCl3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O.
20.13. При сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают степени окисления +6 и +3. Составить уравнение реакции.
20.14. Можно ли получить хром восстановлением Cr2O3 водородом с образованием водяного пара при стандартном состоянии всех веществ? Ответ обосновать, рассчитав Δ G° реакции
Cr2O3 + 3Н2 = 3Н2O (г) + 2Cr.
( = –1050 кДж/моль; 
= –228, 6 кДж/моль).
20.15. Закончить уравнения реакций: а) Na2CrO4 + H2SO4 = …;
б) Na2Cr2O7 + NaOH = …; в) Na2Cr2O7 + HCl = …; г) Cr + HCl = ….
20.16. Закончить уравнения реакций окисления соединений хрома (III):
а) Cr2O3 + NaNO3 + Na2CO3 
…; б) Cr(NO3)3 + NaBiO3+ HNO3 = ….
20.17. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент окислителя в реакции
2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
20.18. Закончить уравнения реакций:
а) Cr2O3 + H2SO4 = …; б) Cr2O3 + КОН 
…;
в) Cr2O3 + КОН + KMnO4 = …
20.19. Предложить 4 способа получения Cr2O3 Составить соответствующие уравнения реакций.
20.20. Какая масса дихромата калия требуется для приготовления 2 л 0, 1 н. (по отношению к реакциям окисления в кислой среде) раствора K2Cr2O7?
(Ответ: 9, 8 г).
|
|