Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 21.1. Как получить сульфат марганца (II) из: а) оксида марганца (II);

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

21.1. Как получить сульфат марганца (II) из: а) оксида марганца (II);

б) металлического марганца; в) KMnO₄? Составить соответствующие уравнения реакций.

21.2. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7, 6 г FeSO₄ в кислой среде? (Ответ: 1, 58 г).

21.3. Рассчитать молярную массу эквивалентов перманганата калия в реакции

Какая масса H₃PO₄ образуется, если в реакции участвовало 17 г PH₃?

21.4. Под действием HNO₃ манганаты диспропорционируют следующим образом: 3K₂MnO₄ + 4HNO₃ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KNO₃ + 2H₂O.

Какой объем раствора HNO₃ (ρ = 1, 185 г/мл) с массовой долей 30 % необходим для получения 9, 48 г перманганата калия? (Ответ: 21, 3 мл).

21.5. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и с более низкой степенью окисления? Составить соответствующие уравнения реакций.

21.6. Окисление сульфата железа (II) перманганатом калия в нейтральной среде протекает по уравнению KMnO₄ + FeSO₄ + Н₂О = FeОНSO₄ + ….

Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7, 6 г FeSO₄?

21.7. Закончить уравнения реакций: а) MnO + H₂SO₄ = …;

21.8. Закончить уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные Fe(OH)₂ + KMnO₄ + H₂O = …;

в) окислительные и восстановительные одновременно K₂MnO₄ + H₂O = ….

21.9. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные и восстановительные свойства? Закончить уравнения реакций:

21.10. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении KMnO₄ в кислой, щелочной и нейтральной среде? Закончить уравнения реакций:

б) KMnO₄ + К₂SO₃ + КОН = …; в) KMnO₄ + К₂SO₃ + H₂O = ….

21.11. Восстановление перманганата калия сульфатом железа (II) в кислой среде протекает по уравнению KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ =…. На восстановление KMnO₄ израсходовано 47 мл 0, 208 н. раствора FeSO₄. Какая масса KMnO₄ содержалось в исходном растворе? (Ответ: 0, 154 г).

21.12. Закончить уравнения реакций: а) Mn + H₂SO₄ (разб.) = …;

б) MnCl₂ + KOH = …; в) MnCl₂ + H₂O ↔ …; г) Mn + HNO₃ (разб.) = ….

21.13. Окисление сульфата железа (II) перманганатом калия в щелочной среде протекает по уравнению KMnO₄ + FeSO₄ + КОН = FeОНSO₄ + ….

Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7, 6 г FeSO₄?

21.14. Можно ли восстановить марганец из его оксида алюминием? Ответ мотивировать, вычислив Δ G° реакции 3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3Mn.

21.15. Как можно перевести в растворимое состояние марганец? Составить соответствующие уравнения реакций.

21.16. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент окислителя в реакции NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = ….

21.17. По стандартным энтальпиям образования вычислить тепловой эффект реакции получения марганца 3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3Mn.

21.18. Закончить уравнения реакций: а) KMnO₄ + H₂SO₄ (конц.) = …;

21.19. За 10 мин из раствора MnSO₄ ток силой 5 А выделил 0, 85 г Mn. Определить молярную массу эквивалентов марганца. (Ответ: 27, 3 г/моль).

21.20. Закончить уравнения реакций: а) K₂MnO₄ + Cl₂ = …;

б) Mn(NO₃)₂ + H₂O ↔ …; в) MnSO₄ + H₂O ↔ …; г) MnCl₂ + NaOH = ….

Реакции б), в), г) написать в молекулярном и ионно-молекулярном виде.