💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Выполнение работы. Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)

Налить в пробирку 1–2 мл свежеприготовленного раствора FeSO₄ и прилить такой же объем щелочи. Наблюдать выделение осадка. Через несколько минут наблюдается побурение осадка. Почему?

Требования к результатам опыта

1. Написать уравнения реакций получения гидроксида железа (II).

2. Составить уравнеие реакии окисления гидроксида железа (II). до Fe(ОН)₃ под действием кислорода воздуха и воды.

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)

Налить в две пробирки по 1–2 мл раствора СоСl₂, добавить 1–2 мл раствора щелочи. Наблюдать осаждение синей формы Со(ОН)₂. Нагреть содержимое одной пробирки. Образуется Со(ОН)₂ розового цвета. При стоянии на воздухе Со(ОН)₂ окисляется до Со(ОН)₃. Быстро ли происходит эта реакция?

В другую пробирку с Со(ОН)₂ прилить несколько капель раствора пероксида водорода Н₂О₂. Что наблюдается?

Требования к результатам опыта

1. Составить уравнения реакций получения гидроксида кобальта (II) и окисление его на воздухе до Со(ОН)₃.

2. Написать уравнение реакции окисления Со(ОН)₂ пероксидом водорода.

3. Сделать вывод о скорости окисления Со(ОН)₂ под действием кислорода воздуха и пероксида водорода.

Опыт 3. Получение и свойства гидроксида никеля (II)

В пробирку налить 1–2 мл раствора NiCl₂, добавить столько же раствора щелочи. Наблюдать образование осадка, отметить его цвет. Затем прилить несколько капель пероксида водорода. Изменяется ли цвет осадка?

Требования к результатам опыта

1. Написать уравнение реакции получения гидроксида никеля (II).

2. Сделать вывод о характере изменения восстановительной активности в ряду Fe(OH)₂ – Co(OH)₂ – Ni(OH)₂.

Опыт 4. Восстановительные свойства иона Fe²⁺

Налить в пробирку 1–2 мл свежеприготовленного раствора FeSO₄, добавить 1–2 мл разбавленной серной кислоты и прилить раствор перманганата калия KMnO₄. Почему происходит обесцвечивание?

Требования к результатам опыта

1. Закончить уравнение реакции

KMnO₄ + FeSO₄ + Н₂SO₄ = ….

2. Сделать вывод, какие свойства (окислительные или восстановительные) характерны для соединений железа (II).

Опыт 5. Окислительные свойства иона Fe³⁺

К 1–2 мл раствора иодида калия KI прилить 1–2 мл хлорида железа (III) FeCl₃ до появления коричневой окраски раствора. Раствор разбавить до бледно-желтого цвета и опустить в него полоску йодкрахмальной бумаги. Что наблюдается?

Требования к результатам опыта

1. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия иодида калия с хлоридом железа (III).

2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах соединений железа (III).