![]() Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Коррозия металлов
При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозией называютсамопроизвольное разрушение металлических материалов под действиемокружающей среды. Как любой самопроизвольный процесс, коррозия сопровождается уменьшением энергии Гиббса (∆ G < 0). По механизму протекания различают химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия – окисление металлов и сплавов агрессивными веществами при отсутствии электролита, обычно при высоких температурах. Намного чаще приходится сталкиваться с электрохимической коррозией, протекающей в атмосферных условиях в присутствии электролита. Разрушение металла при электрохимической коррозии происходит в результате работы огромного количества микрогальванических элементов, которые образуются на поверхности металла вследствие его энергетической неоднородности. Участки металла, имеющие более отрицательные значения потенциала, становятся анодами коррозионных микрогальванических элементов. Именно на этих участках протекает анодное окисление металла и происходит коррозионное разрушение. Запись схемы электрохимической коррозии: _
А (-) Анод│ коррозионная среда (деполяризатор)│ Катод (+) К
Таким образом, при электрохимической коррозии на поверхности металла одновременно протекают два процесса: A: (-) Me – ne = Men+; K: (+) Ox + ne = Red. Ионы или молекулы, которые восстанавливаются на катоде, называют деполяризаторами. При атмосферной коррозии — коррозии во влажном воздухе — деполяризатором является кислород. В этом случае процесс называют коррозией с кислородной деполяризацией: A: (-) Me – ne = Men+; (1) К: (+) О2 + 2 Н2О + 4е = 4 ОН О2 +4 Н+ + 4е = 2 Н2О (рН < 7). φ 0 = 0, 40 В. (3) Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM.
SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием.
Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
Что умеет делать SeoHammer
— Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок. — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта. — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы). — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание. SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение В водных растворах кислот в роли окислителя выступают ионы водорода Н+. Процесс называют коррозией с водородной деполяризацией: A: (-) Me – ne = Men+ К: (+) 2 Н+ + 2е = Н2 (рН < < 7) φ 0 = 0, 00 В. (4) Встречаются также процессы коррозии со смешанной кислородно-водородной деполяризацией, когда окислителями являются одновременно кислород О2 и ионы водорода Н+. Появившиеся на анодных участках электроны по поверхности металла перетекают к катодным участкам, где принимаются окислителем (деполяризатором). Возникает коррозионный электрический ток. Поскольку анодные и катодные участки являются короткозамкнутыми, то для работы таких микрогальванопар достаточно тончайшей пленки влаги, конденсирующейся на поверхности металла в атмосферных условиях. Особенно часто электрохимическая коррозия возникает при непосредственном контакте двух различных металлов (контактная коррозия), при частичном погружении в водный раствор (коррозия по ватерлинии), при использовании неудачных конструкций (щелевая коррозия). Термодинамическая возможность коррозии определяется из условия: Пример 1. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием, в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? Решение. Цинк имеет более отрицательный потенциал (-0, 763 В), чем кадмий (-0, 403 В), поэтому он является анодом, а кадмий катодом. Схема коррозионного процесса: а) в кислой среде б) в нейтральной среде
А (-) Zn│ Н+ │ Cd (+) К
Анодный процесс протекает на поверхности цинка А (-): Zn°-2e=Zn2+; катодный процесс протекает на поверхности кадмия. К (+): в кислой среде 2Н+ + 2е = H2; в нейтральной среде Так как ионы Zn2+с гидроксильной группой образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Zn(OH)2: Zn2+ + 2ОH Пример 2. Составьте уравнения процессов, протекающих при коррозии стали, во влажной среде, содержащей кислород, при рН = 5. Как изменяются процессы в случае применения протекторной защиты? Решение. Составим схему коррозионного процесса.
А (-) Fe│ O2; Н+ │ Fe (+) К Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:— Разгрузит мастера, специалиста или компанию; — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой; — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях; — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет; — Позволит записываться на групповые и персональные посещения; — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам; — Включает в себя сервис чаевых. Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Зарегистрироваться в сервисе
На анодных участках поверхности стали происходит окисление: А (-): Fe°-2e = Fe2+. φ 0 = - 0, 440 В. К (+): О2 +4 Н+ + 4е = 2 Н2О; (1) 2 Н+ + 2е = Н2. (2) При рН = 5 вычислим электродные потенциалы катодных процессов: φ 1 = φ 0 – 0, 059 рН = 0, 40 – 0, 059 ∙ 5 = 0, 105 В; φ 2 = φ 0 = 0, 000 — 0, 059 ∙ 5 = - 0, 295 В. Для протекторной защиты необходимо выбрать металл, потенциал которого более отрицателен, чем потенциал железа (табл. 8), например, магний. В этом случае анодом станет магний. Анодный процесс: А (-): Mg°-2e = Mg2+. К (+): О2 +4 Н+ + 4е = 2 Н2О.
|