Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.

Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:

— Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;

Начать пользоваться сервисом

Как продвинуть сайт на первые места?

Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.

Ускорение продвижения

Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.

Начать продвижение сайта

Задачи для самостоятельного решения

1. Вычислите двумя способами теплоту испарения воды при 273, 2 К и 573, 2 К, используя следующие данные:

1 способ:

T, К 273, 16 573, 16

V _п. л/г 206, 3 0, 0215

V _ж, см³/г 1, 0000 1, 400

dp/dT 0, 333 мм.рт.ст./К 1, 201 атм/К

2 способ:

Т, К273, 2 274, 2 572, 7 574, 3

р. 4, 579 мм.рт.ст 4, 924 мм.рт.ст. 88, 14 атм 90, 17 атм Объясните, почему при 273, 2 К результаты совпадают, а при 573, 2 К расходятся.

2. Зависимость давления насыщенного пара муравьиной кислоты (мм рт.ст.) от температуры выражается уравнением:

над твердой фазой lg р = 12, 486 – ;

над жидкой фазой lg р = 7, 884 – .

Вычислите координаты тройной точки.

3. Вычислить теплоту возгонки металлического цинка, если при температуре тройной точки (692, 7 К) теплота плавления D Н _пл = 6, 908 кДж/моль, а зависимость теплоты испарения от температуры выражается уравнением

D Н _исп = 133738, 66 – 9, 972 Т (Дж/моль).

4. Теплота плавления и плотности жидкой и твердой ртути при температуре тройной точки (234, 29 К) равны соответственно 11, 8·10³ Дж/кг, 13690 и 14193 кг/м³. Вычислите давление, при котором температура плавления станет равной 235, 29 К.

5. Определите температуру кипения хлорбензола при 2, 666·10⁴ Па, если его нормальная температура кипения 404, 5 К, а при 5, 332·10⁴ Па он кипит при 382, 2 К.

6. Вычислите теплоту испарения хлора, кипящего при давлении р = 0, 1013 МПа, если уравнение зависимости давления (Па) насыщенного пара от температуры над жидким хлором имеет вид:

р = 3, 58·10⁶ – 3, 37·10⁴ Т + 80, 11 Т ².

7. Зависимость давления (Па) насыщенного пара от температуры для фреона СС1₂F₂ выражается уравнением

lg p = 35, 5 – – 9, 26- lg T + 0, 0037 Т.

Определите давление насыщенного пара, теплоту испарения, изменение энтропии и D c_p при испарении 1 моля фреона при 298 К.

8. Молярная теплота испарения четыреххлористого углерода изменяется с температурой по уравнению

D Н _исп = 10960 – 10, 53 Т (Дж/моль).

Определите давление насыщенного пара СС1₄ при 333, 2 К, если нормальная температура кипения равна 348, 2 К.

9. Давление пара жидкого брома (мм рт.ст.) изменяется с температурой по уравнению

lg p = – – 4, 08lg Т + 19, 82.

Выведите уравнение зависимости теплоты испарения брома от температуры и рассчитайте изменение энтропии при испарении 1 моля брома при температуре кипения (331, 2 К).

10. Плотности твердого и жидкого железа при температуре плавления соответственно равны 7, 865 и 6, 88 г/см³. Изменение энтропии при плавлении равно 8, 3 Дж/(моль·К). Насколько изменится температура плавления железа, если повысить давление до 1, 013·10⁷ Па?

11. Удельная теплота испарения этилового спирта D Н _исп = = 887, 644·10³ Дж/кг. Давление насыщенного пара при Т ₁= 343 К равно 0, 721·10⁵ Па. Oпределить давление пара при Т ₂= =353 К.

12. Зависимость давления насыщенного пара толуола от температуры выражается уравнением

lg p = – – 6, 71 lg T + 29, 775.

Определить молярную теплоту испарения при нормальной температуре кипения (T _н.т.к. = 383, 3 К).

Ответы на задачи

1) D Н _{273, 2} = 44, 991 кДж/моль; D Н _{573, 2} = 94, 326 кДж/моль; D Н _{273, 2} = 46, 312 кДж/моль; D Н _{573, 2} = 36, 727 кДж/моль; 2) 282, 5 К; 2, 656·10³ Па (19, 9 мм рт.ст.); 3) 133, 74 кДж/моль;
4) 1, 945·10⁷ Па; 5) 259, 6 К; 6) 21, 4 кДж/моль; 7) 0, 414·10⁵ Па; 29, 33 кДж/моль; 98, 4 Дж/(моль·К); –34, 8 Дж/(моль·К).
8) 0, 903·10⁵ Па. 9) D Н _исп = 42239, 7 – 33, 90 Т (Дж/моль); 93, 63 Дж/моль·К); 10) 1, 227 К; 11) р = 0, 7509·10⁵ Па. 12) D Н =
= 33, 505·10⁶ Дж/кмоль.

МНОГОВАРИАНТНАЯ ЗАДАЧА

1. По зависимости давления насыщенного пара (р, Па) от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состоянии (d _т и d _ж в кг/м³) в тройной точке (тр.т.)

1) построить график зависимости lg р = 1 /Т;

2) определить по графику координаты тройной точки;

3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;

4) определить приближенно температуру кипения вещества при нормальном давлении;

5) определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;

6) вычислить dT/dp для процесса плавления при температуре тройной точки;

7) вычислить температуру плавления вещества при давлении р. Па;

8) вычислить изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 2 кмоль вещества в тройной точке;

9) определить число термодинамических степеней свободы при следующих, значениях температуры и давления: а) Т _тр.т. р _тр.т.; б) Т _н.т.к., р = 1, 013·10⁵ Па; в) Т _н.т.к., р _тр.т.. Необходимые для расчета данные взять из таблицы 16.

Таблица 16

Продолжение табл. 16

Продолжение табл. 16

Продолжение табл. 16

ЛИТЕРАТУРА

Г1 – Герасимов Я. И., и др. Курс физической химии. Т.1.–М.: Химия, 1970. – 592 с.

Г2 – Голиков Г. А. Руководство по физической химии. –М.: Высшая школа, 1988. – 383 с.

К1 – Карапетьянц М. Х. Химическая термодинамика. –М.: Химия, 1975. –583 с.

К2 – Карапетьянц М. Х. Примеры и задачи по химической термодинамике. –М.: Химия, 1974. –302 с.

К3 – Кудряпюв И. В., Каретников Г. С. Сборник примеров и задач по физической химии: Учебн. пособие для хим.-техн. спец. вузов.– 6-е изд., перераб. и доп. –М.: Высшая школа, 1991.–527 с.

К4 – Киреев В. А. Курс физической химии. Изд. 3-е. М.: Химия, 1975. –776 с.

К.С. –Краткий справочник физико-химических величин./ Под ред. А. А.Равделя, A. M. Пономаревой. – 8-е изд. Л.: Химия, 1983. – 232 с.

С1 – Стромберг А. Г., Лельчук Х. А., Картушинская А. И. Сборник задач по химической термодинамике. – 2-е изд. – М.: Высшая школа, 1985. –192 с.

СОДЕРЖАНИЕ

Предисловие.................................................................................................. 3

Тема 1. ГАЗЫ........................................................................................... 5

Примеры решения задач...................................................... 6

Задачи для самостоятельного решения........................... 9

Многовариантные задачи.................................................... 12

Тема 2. ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ,

ТЕПЛОТА, РАБОТА............................................................... 14

Примеры решения задач...................................................... 15

Задачи для самостоятельного решения........................ 16

Многовариантная задача................................................. 19

Тема 3. ЗАКОН ГЕССА....................................................................... 20

Примеры решения задач...................................................... 21

Задачи для самостоятельного решения........................ 25

Многовариантные задачи..................................................... 30

Тема 4. ТЕПЛОЕМКОСТЬ. ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО
ЭФФЕКТА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ 32

Примеры решения задач...................................................... 33

Задачи для самостоятельного решения........................... 37

Многовариантные задачи.................................................... 41

Тема 5. ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. ЦИКЛ КАРНО.

ЭНТРОПИЯ.............................................................................. 44

Примеры решения задач....................................................... 45

Задачи для самостоятельного решения........................ 49

Многовариантные задачи-................................................ 52

Тема 6. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ.
ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ............................................ 55

Примеры решения задач...................................................... 55

Задачи для самостоятельного решения........................... 59

Многовариантные задачи................................................. 63

Тема 7. ФАЗОВЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ
СИСТЕМАХ 64

Примеры решения задач...................................................... 65

Задачи для самостоятельного решения........................ 67

Многовариантная задача.................................................... 69

ЛИТЕРАТУРА............................................................................................ 73