Бериллий.

Получение. Получают электролизом расплава BeCl₂ или металлотермией:

BeCl₂ + Ca = CaCl₂ + Be.

Физические свойства. Очень твердый металл, при наличии примесей – хрупкий. На воздухе покрывается оксидной пленкой, которая защищает от дальнейшего окисления.

t _пл. = 1280`С, h = 1, 86 г/см³.

Химические свойства. При нагревании Be взаимодействует с О₂, S, галогенами, N, C:

Be + C = Be₂C;

Be₃N₂ + 6H₂O = 3Be(OH)₂ + 2NH₃;

Be₂C + 4H₂O = 2Be(OH)₂ + CH₄.

С водородом в обычных условиях Be не реагирует. Для галогенидовBe характерно образование полимерных структур. Например, молекулы BeCl₂ представляют собой линейные молекулы с sp-гибридизацией орбиталей атома Be.

Be*

s p

Димеры образуются за счет донорно-акцепторных связей. Be становится 4-х валентен:

Cl Cl

Ве Ве

Cl Cl

Оксидная пленка препятствует взаимодействию Ве с водой. Ве является амфотерным элементом, он реагирует с кислотами и щелочами с выделением водорода:

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be (OH)₄] + H₂

В концентрированных HNO₃ и H₂SO₄ бериллий пассивируется.

Оксид и гидроксид. BeO – амфотерный оксид; при сплавлении:

BeO + SiO₂ = BeSiO₃;

CaO + BeO = CaBeO₂.

C кислотами: BeO + H₂SO₄ + 3H₂O= [Be (H₂O)₄]SO₄ (сульфат тетрааквабериллия II);

С щелочами: BеO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄] (тетрагидроксобериллат II Na).

Ве(ОН)₂ получают из солей при действии на них щелочей, обладает амфотерными свойствами:

Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄].

Применение. Все соединения Ве ядовиты и не находят практического применения. Ве используется для изготовления деталей устройств атомных реакторов (замедлитель и отражатель нейтронов), как добавка специальных сплавов: добавка 0, 5% Ве придает стали жаростойкость и коррозионную устойчивость, эти стали вдвое тверже нержавеющих; бериллиевые бронзы используют для пружин, которые не теряют своей упругости даже после обжига, для изготовления безыскровых контактов; Ве хорошо пропускает рентгеновские лучи, поэтому его используют рентгеновских установках («окошко» рентгеновских трубок вместо Al).