Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Закон действующих масс






    В большинстве реакций превращение реагентов в продукты происходит не непосредственно, а через ряд промежуточных стадий, которые называют элементарными стадиями.

    Длю любой элементарной стадии, где реагентами являются произвольные вещества А и В и которая описывается химическим уравнением со стехиометрическими коэффициентами а и в:

    а*А+в*В Продукты реакции.

    Справедлив закон действующих масс:

    скорость (элементарной стадии) химической реакции прямо пропорционально произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам:

    V=K*CaA*CbB (1864-1867г.г. К. Гульдберг, П. Вааге), где СА и СВ – молярные концентрации.

    Коэффициент пропорциональности К – константа скорости.

    Константа скорости равна скорости реакции, если концентрации всех реагирующих веществ равны 1 моль/л.

    Константа скорости зависит от природы реагирующих веществ, температуры и присутствия катализатора.

    Важным понятием в химической кинематике являются молекулярность и порядок реакций.

    Число частиц, участвующих в элементарном акте реакции, определяет её молекулярность.

    Например, реакции разложения представляет собой пример мономолекулярных реакций, т.к. в элементарном акте распада участвует лишь одна частица.

    Если взаимодействие осуществляется за счет столкновения двух или трёх частиц, то соответствующие реакции называются бимолекулярными или тримолекулярными.

    Показатель степени, в котором концентрация вещества входит в уравнение скорости, называется порядком химической реакции по данному веществу.

    1) 2NO2= N2O4, V=KC2(NO2) – реакция второго порядка по NO2

    2) H2+Cl2 = 2HCl, V=KC(H2)C(CL2) – реакция первого порядка по каждому из реагентов.

    Сумма показателей степеней называется порядком реакции в целом. Например, уравнения (1) и (2) (V=K*C2(NO2), V=K*C(H2)C(Cl2) описывают уравнения второго порядка.

     

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.