Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Закон действующих масс






    В большинстве реакций превращение реагентов в продукты происходит не непосредственно, а через ряд промежуточных стадий, которые называют элементарными стадиями.

    Длю любой элементарной стадии, где реагентами являются произвольные вещества А и В и которая описывается химическим уравнением со стехиометрическими коэффициентами а и в:

    а*А+в*В Продукты реакции.

    Справедлив закон действующих масс:

    скорость (элементарной стадии) химической реакции прямо пропорционально произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам:

    V=K*CaA*CbB (1864-1867г.г. К. Гульдберг, П. Вааге), где СА и СВ – молярные концентрации.

    Коэффициент пропорциональности К – константа скорости.

    Константа скорости равна скорости реакции, если концентрации всех реагирующих веществ равны 1 моль/л.

    Константа скорости зависит от природы реагирующих веществ, температуры и присутствия катализатора.

    Важным понятием в химической кинематике являются молекулярность и порядок реакций.

    Число частиц, участвующих в элементарном акте реакции, определяет её молекулярность.

    Например, реакции разложения представляет собой пример мономолекулярных реакций, т.к. в элементарном акте распада участвует лишь одна частица.

    Если взаимодействие осуществляется за счет столкновения двух или трёх частиц, то соответствующие реакции называются бимолекулярными или тримолекулярными.

    Показатель степени, в котором концентрация вещества входит в уравнение скорости, называется порядком химической реакции по данному веществу.

    1) 2NO2= N2O4, V=KC2(NO2) – реакция второго порядка по NO2

    2) H2+Cl2 = 2HCl, V=KC(H2)C(CL2) – реакция первого порядка по каждому из реагентов.

    Сумма показателей степеней называется порядком реакции в целом. Например, уравнения (1) и (2) (V=K*C2(NO2), V=K*C(H2)C(Cl2) описывают уравнения второго порядка.

     

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.