![]() Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Энергия Гиббса. Энтропия
Возможность протекания реакции определяется некоторой величиной Δ G, связанной с Δ Н соотношением: Δ G= Δ H-Q Величина Δ G характеризует химическую реакцию в целом, которая протекает в закрытой системе при p, Т=const. Δ G- это функция состояния, называемая энергией Гиббса (изобарно- изотермический потенциал) (1874 г. Понятие “энергия Гиббса” введено в термодинамику американским физиком Гиббсом). Запишите данное выражение в форме: Δ Н= Δ G+Q
Q=T Δ S, где Δ S изменение энтропии в результате прохождения реакции.
Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM.
SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием.
Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
Что умеет делать SeoHammer
— Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок. — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта. — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы). — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание. SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение (-Т Δ S) вкладов. Большинство процессов представляют собой два одновременно происходящих явления: передачу энергии и изменение упорядоченности расположения частиц относительно друг друга. Передачу энергии характеризует Δ Н, а изменение упорядоченности частиц оценивается Δ S. Энтропия- это мера беспорядка. При переходе системы из более упорядоченного в менее упорядоченное состояние энтропия возрастает (Δ S> 0), если система переходит из менее упорядоченного состояния в более упорядоченное состояние энтропия системы уменьшается (Δ S> 0). Энтропийный фактор проявляется тем сильнее, чем выше температура. Единица Δ G - Дж/моль, Изменение Δ S – Дж/(моль*К) Энтропия реакции определяется соотношением: Δ S= Σ nΔ Sпрод. - Σ nΔ Sреаг. В изолированных системах, т.е в системах, которые не могут обмениваться с окружающей средой ни веществом, ни теплотой, ни работой, самопроизвольно могут протекать могут протекать только процессы реакции, в ходе которых энтропия возрастает. Это второй закон термодинамики. Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиалной возможности или невозможности осуществления процесса. Критерием самопроизвольного произвольного протекания химических реакций является отрицательное значение энергии Гиббса: Δ G< 0 Увеличение энергии Гиббса свидетельствует о невозможности протекания процесса в данных условиях Δ G> 0 Если Δ G=0, то система находится в состоянии химического равновесия. Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:— Разгрузит мастера, специалиста или компанию; — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой; — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях; — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет; — Позволит записываться на групповые и персональные посещения; — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам; — Включает в себя сервис чаевых. Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Зарегистрироваться в сервисе В соответствии с уравнением Δ G= Δ H-T Δ S Самопроизвольному протеканию процесса способствует уменьшение энтальпии и увеличение энтропии системы: Δ Н< 0 и Δ S> 0 При Δ H< 0 и Δ S< 0 протекание процессов Δ H> 0 и Δ S> 0 невозможно. При высоких температурах. При условии Δ Н> 0 и Δ S< 0 протекание реакции невозможно и при какой температуре, т.к. всегда Δ G> 0. По значению стандартной энергии Гиббса реакции можно рассчитать значение константы равновесия К и сделать вывод о положении равновесия. Для этого используется стандартное выражения: Δ Go=-R*T*ln(K)=-R*T*2, 3*lg(K), Где R- универсальная газовая постоянная, равная 8, 31 Дж/(моль*К) Между энергией Гиббса реакции и константой равновесия существует соответствие: Δ G> 0 K< 1 Δ G=0 K=1 Δ G< 0 K> 1
|