ТЕМА. Химическое равновесие

Большинство химических реакций могут одновременно протекать в двух взаимно противоположенных направлениях. Эти реакции называются обратимыми.

Когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции наступает состояние химического равновесия. Химическое равновесие является динамическим, т.е. её установление не означает прекращение реакции.

Например: аА+вВ = dD+gG

V_пр.=K_1*C^a_A*C^b_B

V_об.=K_2*С^d_D*С^g_G

При химическом равновесии скорость прямой и обратной реакции равны:

V_пр.=V_об.

К_1*С^а_А*С^в_В=К_2*С^d_D*С^g_G

K=K₁/K₂=C^d_D*C^g_G/C^a_A*C^b_B K=(D)^d_* (G)^g/(A)^a_*(B)^b -з.д.м. для обратимых процессов.

Отношение констант скоростей является также константой и называется константой химического равновесия К. Константа не зависит от пути протекания процесса. Чем больше эта величина, тем больше степень превращения реагентов в продукты.

В случае гетерогенных обратимых реакций в выражение К входят только равновесные концентрации газообразных и растворённых веществ.

Например: СаСО₃ СаО+СО₂

К=(СО₂)

Смещение химического равновесия.

Положение химического равновесия от температуры, давления и концентрации веществ и концентрации веществ. Влияние этих факторов на хим. реакцию подчиняется закономерности – принципу Ле Шателье:

Если на систему находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той из двух противоположенных реакций, которая ослабляет это воздействие.