Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Электроны в атоме






Электроны в атоме непрерывно двигаются в пространстве около ядра. Есть физический закон (принцип неопределенности Гейзенберга), по которому задача точного прослеживания местонахождения и скорости движущегося электрона (в том числе - в атоме) в принципе не может быть решена. Можно лишь указать для каждого электрона область пространства внутри атома, внутри которой он находится столько-то процентов времени.

? Возьмите карту Вашего города и нарисуйте на ней область, внутри которой Вы находитесь:

  1. не менее половины суток,

b. не менее 90 процентов суток.

Орбиталь - это область пространства, внутри которой данный электрон находится 90 процентов времени.

 

рис. 59

Рис. 60

В атомах элементов I - III периодов встречаются s- и p- орбитали (см. рис. 59). В зависимости от расположения в пространстве различают px-, py- и pz- орбитали; в зависимости от размера 1s-, 2s- и 3s-; 2p- и 3p- орбитали (рис. 60).

Представьте себе ядро какого-нибудь атома (например, хлора), помещенное в вакуум, мимо которого пролетают свободные электроны. Один за другим эти электроны будут притягиваться к нему и " заполнять" орбитали вокруг этого ядра. Последовательность заполнения различных орбиталей вокруг ядра любого атома одинакова и показана в табл. 7.

Табл. 7. Порядок заполнения электронами орбиталей первых трех электронных слоев

Заполнение электронами орбиталей данного атома происходит по следующим правилам:

  1. на одной орбитали может располагаться не более двух (0, 1 или 2) электронов;
  2. очередность заполнения: 1s-, 2s-, 2p-, 3s-, 3p-. В этом списке каждая следующая орбиталь (или группа орбиталей, как в случаях 2p- и 3p-) заполняется только после того, как на каждой из предыдущих окажется по два электрона;
  3. группы орбиталей, отличающихся только расположением в пространстве (например, 2p и 3p), заполняются так, чтобы электроны располагались как можно " свободнее". Например, система 2р- орбиталей заполняется в следующей последовательности (см. табл. 8, запись " 2px1 " означает, что на орбитали 2p, вытянутой вдоль выбранной нами координатной оси Ох, имеется один электрон).

Табл. 8. Порядок заполнения электронами системы 2р-орбиталей

Общее число электронов на 2р орбиталях Расположение электронов на 2р орбиталях
  2px0 2py0 2pz0
  2px1 2py0 2pz0
  2px1 2py1 2pz0
  2px1 2py1 2pz1
  2px2 2py1 2pz1
  2px2 2py2 2pz1
  2px2 2py2 2pz2

Орбитали в атомах образуют электронные слои (1-й слой: 1s-, 2-й слой: 2s- и 2p-, 3-й слой: 3s- и 3p-). Орбитали одного слоя имеют одинаковый диаметр.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.