💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Электроны в атоме

Электроны в атоме непрерывно двигаются в пространстве около ядра. Есть физический закон (принцип неопределенности Гейзенберга), по которому задача точного прослеживания местонахождения и скорости движущегося электрона (в том числе - в атоме) в принципе не может быть решена. Можно лишь указать для каждого электрона область пространства внутри атома, внутри которой он находится столько-то процентов времени.

? Возьмите карту Вашего города и нарисуйте на ней область, внутри которой Вы находитесь:

1. не менее половины суток,

b. не менее 90 процентов суток.

Орбиталь - это область пространства, внутри которой данный электрон находится 90 процентов времени.

рис. 59

Рис. 60

В атомах элементов I - III периодов встречаются s- и p- орбитали (см. рис. 59). В зависимости от расположения в пространстве различают p_x-, p_y- и p_z- орбитали; в зависимости от размера 1s-, 2s- и 3s-; 2p- и 3p- орбитали (рис. 60).

Представьте себе ядро какого-нибудь атома (например, хлора), помещенное в вакуум, мимо которого пролетают свободные электроны. Один за другим эти электроны будут притягиваться к нему и " заполнять" орбитали вокруг этого ядра. Последовательность заполнения различных орбиталей вокруг ядра любого атома одинакова и показана в табл. 7.

Табл. 7. Порядок заполнения электронами орбиталей первых трех электронных слоев

Заполнение электронами орбиталей данного атома происходит по следующим правилам:

1. на одной орбитали может располагаться не более двух (0, 1 или 2) электронов;
2. очередность заполнения: 1s-, 2s-, 2p-, 3s-, 3p-. В этом списке каждая следующая орбиталь (или группа орбиталей, как в случаях 2p- и 3p-) заполняется только после того, как на каждой из предыдущих окажется по два электрона;
3. группы орбиталей, отличающихся только расположением в пространстве (например, 2p и 3p), заполняются так, чтобы электроны располагались как можно " свободнее". Например, система 2р- орбиталей заполняется в следующей последовательности (см. табл. 8, запись " 2p_x¹ " означает, что на орбитали 2p, вытянутой вдоль выбранной нами координатной оси Ох, имеется один электрон).

Табл. 8. Порядок заполнения электронами системы 2р-орбиталей

Орбитали в атомах образуют электронные слои (1-й слой: 1s-, 2-й слой: 2s- и 2p-, 3-й слой: 3s- и 3p-). Орбитали одного слоя имеют одинаковый диаметр.