Химическая связь

Атомы в молекулах соединены между собой химическими связями. Они бывают ионными и ковалентными.

Рис. 62

Ионная связь - это связь между положительным и отрицательным ионами. Самый простой способ образования ионной связи: при встрече двух разных атомов самый электроотрицательный из них отрывает от другого один или несколько электронов, превращаясь в анион. Второй атом, лишившись электронов, приобретает положительный заряд (то есть превращается в катион), и немедленно притягивается к отрицательно заряженному аниону (рис. 62 а, ядра не показаны).

Ковалентная связь возникает при взаимном проникновении друг в друга орбиталей двух атомов. При этом ядра обоих атомов притягиваются к области перекрывания их орбиталей (Cильно упрощая реальную картину, можно сказать так. Представьте, что заряд электрона " размазан" по всему объему его орбитали. Тогда место, где перекрываются орбитали двух разных электронов, имеет " удвоенный" отрицательный заряд, и притягивает оба ядра - см. рис. 62б). Взаимное проникновение двух орбиталей с образованием связи возможно только в том случае, если на обоих этих орбиталях располагается в сумме не более двух электронов).

Ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Ковалентная связь неполярна, если связанные атомы имеют одинаковую электроотрицательность. В этом случае они с одинаковой силой притягивают зону перекрывания орбиталей, и в результате она располагается точно посередине между ними (рис. 62б)).

Ковалентная связь полярна, если связанные атомы имеют разную электроотрицательность. Тогда более электроотрицательный атом " подтягивает" зону перекрывания орбиталей ближе к себе (рис. 62в)) и приобретает небольшой отрицательный заряд (его принято обозначать δ -, δ – буква греческого алфавита, читается «дельта», величина этого заряда 0< δ < 1). Менее электроотрицательный атом при этом, естественно, приобретает заряд δ +.

Какая связь (ковалентная полярная либо ионная) возникнет между двумя разными атомами, зависит от того, насколько сильно отличаются их электроотрицательности.