Понижение температуры замерзания и повышение

температуры кипения растворов (следствия из закона Рауля)

Из закона Рауля вытекают два следствия: растворы кипят при более высоких и замерзают при более низких температурах, чем чистый растворитель. Причем величины повышения температуры кипения Δ t _кип и понижения температуры замерзания Δ t _зам разбавленных растворов неэлектролитов пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества:

где Е – эбуллиоскопическая постоянная;

К – криоскопическая постоянная;

С_m – моляльная концентрация, то есть число молей растворенного вещества на 1 кг растворителя.

,

(7.13)

где m_А – масса растворенного вещества, г;

М_А – молярная масса растворенного вещества, г/моль;

m_B – масса растворителя, г;

1000 – переводной коэффициент от граммов к килограммам.

Е и К – величины, постоянные для каждого растворителя, определяются только его природой и не зависят от свойств растворенного вещества. Физический смысл постоянных Е и К выявляется при условии, что С_m = 1 моль/кг. Тогда из (7.11) и (7.12) следует что Δ t _кип = Е и Δ t _зам = К. Следовательно, Е – это повышение температуры кипения, К – понижение температуры замерзания одномоляльного раствора. Для водных растворов Е = 0, 52 ˚ С∙ кг/моль, а К = 1, 86 ˚ С∙ кг/моль.

Уравнения (7.11) и (7.12) можно применить для определения молярных масс веществ, подставив вместо С_m соответствующие выражения, тогда:

	,	(7.14)
	.	(7.15)

Пример 7. При какой температуре будет кипеть и замерзать 10 %-ный раствор уксусной кислоты (СН₃СООН)?