💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Решение. 1 Для определения массовой доли найдем массу раствора mр (плотность воды равна 1 г/мл), масса воды равна 40 г или 0,04 кг):

1 Для определения массовой доли найдем массу раствора m _р (плотность воды равна 1 г/мл), масса воды равна 40 г или 0, 04 кг):

m _р = m _в + m (H₂O) = 10 + 40 = 50 г,

и вычислим массовую долю HNO₃ в полученном растворе:

.

2 Для определения молярной концентрации найдем количество HNO₃, содержащееся в 1 л раствора.

Для этого найдем массу 1 л (1000 мл) раствора:

m _р = V ∙ ρ = 1000 ∙ 1, 115 = 1115 г,

определим массу азотной кислоты в этом растворе:

m (HNO₃) = m _р ∙ ω = 1115 ∙ 0, 2 = 223 г

и вычислим молярную концентрацию HNO₃ в растворе:

3 Для определения нормальной концентрации найдем количество моль-эквивалентов HNO₃, содержащееся в 1 л раствора.

Для этого найдем эквивалентную массу HNO₃:

m _э(HNO₃) = M (HNO₃)/1 = 63 г/моль-экв

и вычислим нормальную концентрацию HNO₃

моль-экв/л, или 3, 53 н.

4 Рассчитаем моляльную концентрацию:

Эту задачу можно решить и с использованием формул для пересчета концентрации растворов, приведенных в табл. 7.2.

Молярную концентрацию HNO₃ в растворе найдем исходя из массовой доли (см. табл. 7.2).

Так как молярная масса HNO₃ равна эквивалентной массе (HNO₃ – одноосновная кислота, см. табл. 7.2), то нормальная (эквивалентная) концентрация равна молярной концентрации

С_N = С_M = 3, 54 моль-экв/л, или 3, 54 н.

Таблица 7.1

Способы выражения концентрации растворов

Название и обозначение	Определение	Расчетная формула	Пример	Размерность
Массовая доля ω	Отношение массы растворенного вещества mв к массе раствора m	a) б)	20 % раствор соли в воде: 20 г соли (вещества) содержится в 100 г раствора	а) нет     б) масс. %
Молярная доля N	Отношение количества растворенного вещества nA к общему количеству всех веществ в растворе			нет
Молярная концентрация (молярность) СM	Отношение количества растворенного вещества nA к объему раствора V		1 М K2SO4: раствор K2SO4, содержащий 1 моль К2SO4 в 1 л раствора	моль/л
Нормальная концентрация (нормальность) СN	Отношение количества моль-эквивалентов n Э вещества к объему раствора V		СN (Н2SO4) = 1 н: раствор H2SO4, содержащий 1 моль-экв H2SO4 в 1 л раствора	моль-экв/л
Моляльная концентрация (моляльность) Сm	Отношение количества растворенного вещества nA к массе растворителя mВ		Cm = 1 моль/кг K2SO4: раствор K2SO4, содержащий 1 моль вещества (K2SO4) в 1 кг воды (растворителя)	моль/кг

Таблица 7.2

Формулы для пересчета концентраций растворов

Способ выражения концентрации	ω	СM, моль/л	СN, моль-экв/л	Сm, моль/кг
Массовая доля, ω
Молярная концентрация, СМ
Нормальная (эквивалентная) концентрация СN
Моляльная концентрация Сm
В таблице использованы обозначения: МA – молярная масса растворенного вещества (г), m Э – эквивалентная масса растворенного вещества (г); n – число эквивалентных масс, содержащихся в молярной массе растворенного вещества (); ρ – плотность раствора (г/мл); .

Моляльную концентрацию раствора HNO₃ можно найти по одной из формул пересчета концентраций исходя, например, из массовой доли (нижняя строка табл. 7.2)

Примеры расчета эквивалентных масс кислот, оснований и солей приведены в табл. 7.3.

Таблица 7.3

Примеры расчета эквивалентных масс кислот, оснований, солей

Класс вещества и формула для определения эквивалентной массы m Э	Пример
Кислота	г/моль-экв
Основание	г/моль-экв; г/моль-экв
Соль	г/моль-экв

На практике часто приходится готовить разбавленный раствор с массовой долей растворенного вещества ω _А′ и массой m ′ из концентрированного раствора этого же вещества (ω _А, m), разбавляя последний водой массой m (H₂O). Ясно, что масса растворенного вещества и в концентрированном, и в разбавленном растворе постоянна, увеличивается лишь масса вновь приготовленного раствора:

m ′ = m + m (H₂O).

Все величины связаны между собой соответствием:

Необходимость приготовления раствора промежуточого состава (ω ′ ′, m ′ ′) появляется при смешивании концентрированного раствора (ω _А, m) и разбавленного (ω _А′, m ′) растворов. Масса растворенного вещества в приготовленном растворе равна сумме масс этого вещества в концентрированном и разбавленном растворах. Для этого случая все величины связаны соотношением:

При выполнении расчетов, связанных с концентрацией растворов, полезными могут быть формулы для определения массы растворенного вещества (m_А) или числа молей растворенного вещества(υ _А):

где m – масса (г), V – объем (мл или см³, л) и r – плотность (г/мл, г/см³, кг/л) раствора с массовой долей ω растворенного вещества.

Пример 2. Вычислить объем V (л) разбавленного раствора с массовой долей Н₂SO₄ 1, 0 % и плотностью 1, 006 г/мл, приготовленного добавлением воды к 250 мл концентрированного раствора с массовой долей Н₂SO₄ 6, 0 % и плотностью 1, 041 г/мл. Рассчитать массовую долю растворенного вещества в разбавленном растворе.