![]() Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Решение. 1 Для определения массовой доли найдем массу раствора mр (плотность воды равна 1 г/мл), масса воды равна 40 г или 0,04 кг):
1 Для определения массовой доли найдем массу раствора m р (плотность воды равна 1 г/мл), масса воды равна 40 г или 0, 04 кг): m р = m в + m (H2O) = 10 + 40 = 50 г, и вычислим массовую долю HNO3 в полученном растворе:
2 Для определения молярной концентрации найдем количество HNO3, содержащееся в 1 л раствора. Для этого найдем массу 1 л (1000 мл) раствора: m р = V ∙ ρ = 1000 ∙ 1, 115 = 1115 г, определим массу азотной кислоты в этом растворе: m (HNO3) = m р ∙ ω = 1115 ∙ 0, 2 = 223 г и вычислим молярную концентрацию HNO3 в растворе: 3 Для определения нормальной концентрации найдем количество моль-эквивалентов HNO3, содержащееся в 1 л раствора. Для этого найдем эквивалентную массу HNO3: m э(HNO3) = M (HNO3)/1 = 63 г/моль-экв и вычислим нормальную концентрацию HNO3
4 Рассчитаем моляльную концентрацию: Эту задачу можно решить и с использованием формул для пересчета концентрации растворов, приведенных в табл. 7.2. Молярную концентрацию HNO3 в растворе найдем исходя из массовой доли (см. табл. 7.2). Так как молярная масса HNO3 равна эквивалентной массе (HNO3 – одноосновная кислота, см. табл. 7.2), то нормальная (эквивалентная) концентрация равна молярной концентрации Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM.
SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием.
Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
Что умеет делать SeoHammer
— Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок. — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта. — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы). — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание. SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение СN = СM = 3, 54 моль-экв/л, или 3, 54 н.
Таблица 7.1 Способы выражения концентрации растворов
Таблица 7.2 Формулы для пересчета концентраций растворов
Моляльную концентрацию раствора HNO3 можно найти по одной из формул пересчета концентраций исходя, например, из массовой доли (нижняя строка табл. 7.2) Примеры расчета эквивалентных масс кислот, оснований и солей приведены в табл. 7.3. Таблица 7.3 Примеры расчета эквивалентных масс кислот, оснований, солей
На практике часто приходится готовить разбавленный раствор с массовой долей растворенного вещества ω А′ и массой m ′ из концентрированного раствора этого же вещества (ω А, m), разбавляя последний водой массой m (H2O). Ясно, что масса растворенного вещества и в концентрированном, и в разбавленном растворе постоянна, увеличивается лишь масса вновь приготовленного раствора: m ′ = m + m (H2O). Все величины связаны между собой соответствием:
Необходимость приготовления раствора промежуточого состава (ω ′ ′, m ′ ′) появляется при смешивании концентрированного раствора (ω А, m) и разбавленного (ω А′, m ′) растворов. Масса растворенного вещества в приготовленном растворе равна сумме масс этого вещества в концентрированном и разбавленном растворах. Для этого случая все величины связаны соотношением: Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:— Разгрузит мастера, специалиста или компанию; — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой; — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях; — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет; — Позволит записываться на групповые и персональные посещения; — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам; — Включает в себя сервис чаевых. Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Зарегистрироваться в сервисе
При выполнении расчетов, связанных с концентрацией растворов, полезными могут быть формулы для определения массы растворенного вещества (mА) или числа молей растворенного вещества(υ А):
где m – масса (г), V – объем (мл или см3, л) и r – плотность (г/мл, г/см3, кг/л) раствора с массовой долей ω растворенного вещества.
Пример 2. Вычислить объем V (л) разбавленного раствора с массовой долей Н2SO4 1, 0 % и плотностью 1, 006 г/мл, приготовленного добавлением воды к 250 мл концентрированного раствора с массовой долей Н2SO4 6, 0 % и плотностью 1, 041 г/мл. Рассчитать массовую долю растворенного вещества в разбавленном растворе.
|