Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называют такие реакции, в ходе которых одни частицы (атомы, молекулы или ионы) отдают электроны, а другие частицы их присоединяют. При этом происходит изменение степени окисления атомов элементов, входящих в состав указанных частиц. Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Восстановление – это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Для составления электронных балансов окислительно-восстановительных реакций используют понятие «степень окисления атома». Степенью окисления называется условный заряд атома, входящего в состав молекулы или иона, вычисленный в предположении, что все его химические связи с ближайшими соседними атомами являются ионными, то есть электронные пары полностью смещены в сторону более электроотрицательного атома [3]. Степени окисления атомов простых веществ считаются равными нулю. Например, степени окисления атомов элементов в уравнениях химических реакций: Окислитель, присоединяя электроны, восстанавливается и понижает свою степень окисления. Восстановитель, отдавая электроны, окисляется и повышает свою степень окисления. Например: Важнейшими восстановителями являются: 1) металлы и некоторые неметаллы (Zn, Al, Cr, H2, C, S) в виде простых веществ: 2) анионы бескислородных кислот (Br–, I–, S2–) и их солей: 3) катионы металлов в низшей или промежуточной степенях окисления (Fe+2, Mn+2, Cr+2), входящие в состав оксидов, оснований и солей: 4) анионы кислородсодержащих кислот, в которых атом неметалла имеет промежуточную степень окисления (NO–2, SO2–3): Важнейшими окислителями являются: 1) галогены (F2, Cl2, Br2, I2), кислород и другие неметаллы в свободном состоянии: 2) азотная кислота HNO3, разбавленная и концентрированная, окислительные свойства которой представлены в таблице 8.1: Таблица 8.1
3) серная кислота H2SO4 концентрированная, окислительные свойства которой представлены в таблице 8.2: Таблица 8.2
4) сложные анионы, образованные металлами в высшей степени окисления, например: MnO4– (KMnO4); Cr2O72– (K2Cr2O7); 5) перманганат калия KMnO4, продукты восстановления которого зависят от характера среды: – в кислой среде: – в нейтральной среде: – в щелочной среде: 6) дихромат калия K2Cr2O7 используют как окислитель в кислой среде: Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций можно осуществить с помощью метода электронного баланса, согласно которому число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Рассмотрим алгоритм нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций на примере реакции: 1) Вычислим степени окисления атомов всех элементов и определим те элементы, атомы которых изменили свои степени окисления: 2) Находим окислитель и восстановитель в данной окислительно-восстановительной реакции и запишем схемы полуреакций окисления и восстановления: 3) Уравниваем число частиц каждого элемента в левой и правой частях полуреакций (в данном случае они уравнены) и уравниваем число принятых и отданных электронов, подбирая соответствующие множители для обеих полуреакций. Так как марганец принимает 5 электронов, а сера отдает 2 электрона, то наименьшее общее кратное этих чисел равно 10. Разделив 10 на число электронов, участвующих в полуреакциях, получаем соответствующие множители для обеих стадий: 4) С учетом подобранных множителей складываем левые и правые части уравнений обеих полуреакций и записываем полное уравнение электронного баланса: или, после приведения подобных членов (+10ē и –10ē), 5) Подобранные коэффициенты переносим в молекулярное уравнение: 6) Теперь уравниваем число атомов каждого элемента в левой и правой частях реакции, начиная с атомов металлов, и проводим проверку баланса по водороду и кислороду. Рассмотрим несколько примеров составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
|