Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Ионное произведение воды. Водородный показатель рН
Вода является очень слабым электролитом и в незначительной степени диссоциирует на ионы Н+ и ОН–: Н2О Á Н+ + ОН–. По закону действующих масс константа диссоциации равна: Так как концентрация [Н2О] недиссоциированной воды много больше концентраций [H+] и [OH–] и остается практически постоянной, то и произведение K × [H2O] тоже является постоянной величиной; следовательно, можно ввести константу Кw , равную произведению концентраций ионов Н+ и ОН–, которую называют ионным произведением воды. Её величина постоянна в любом растворе при данной температуре и составляет, согласно опытным данным, при комнатной температуре 10–14 моль2/л2
Из этого соотношения вытекает, что в любом водном растворе всегда присутствуют как ионы H+, так и ионы OH–. Зная концентрацию одного из ионов, [H+] или [OH-], легко рассчитать и концентрацию второго иона. Удобнее вместо концентрации использовать десятичный логарифм концентрации ионов Н+, взятый с отрицательным знаком, называемый водородным показателем рН:
Аналогично для концентрации ионов ОН– вводится понятие гидроксильного показателя pOH:
Логарифмируя соотношение (7.24) и меняя знаки на обратные,
В нейтральных растворах: [H+] = [OH–] = 10–7 моль/л, рН = рОН = 7. В кислых растворах: [H+] > [OH–], [H+] > 10–7 моль/л, рН < 7, рОН > 7. В щелочных средах: [H+] < [OH–], [H+] < 10–7 моль/л, рН > 7, рОН < 7. Концентрация ионов Н+ для одноосновной кислоты может быть выражена следующим образом:
где С – молярная концентрация раствора кислоты, моль/л. Пример 10. Концентрация ионов ОН– в растворе составляет 2, 5∙ 10–6 моль/л. Каково значение рН раствора?
|