![]() Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Решение. Прежде всего определим форму рассматриваемых молекул
Прежде всего определим форму рассматриваемых молекул. Запишем электронные конфигурации атомов N, P, H, F.
N … 2 s Центральными атомами в молекулах являются N и P. Запишем схемы распределения электронов для этих атомов:
Общее число орбиталей каждого из этих атомов, участвующих в Проанализируем теперь электронное строение атомов-заместителей:
Очевидно, что эти атомы способны образовывать по одной s-связи с центральным атомом. Кроме того, атом F может участвовать и в образовании донорно-акцепторной связи. Рассматриваемые атомы резко отличаются по электроотрицательностям. Так как ЭО
В молекуле NF Сопоставим теперь валентные углы в молекулах NH Валентный угол в молекуле PF Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM.
SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием.
Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
Что умеет делать SeoHammer
— Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок. — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта. — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы). — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание. SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение
Задачи
131 Допуская, что каждый атом вносит постоянный вклад в межатомное расстояние, вычислите его для молекул HF, HCl, HBr и HI, если d F–F = 0, 142; d Cl–Cl = 0, 199; d Br–Br = 0, 228; d I–I = 0, 267 и d H–H = 0, 074 нм. Ответ: 0, 108; 0, 136; 0, 151; 0, 170 нм. 132 Почему для атома серы характерны четные валентности, а для атома хлора – нечетные? Ответ мотивируйте, построив электронные структуры внешних оболочек этих атомов. 133–134 Энергии ионизации при последовательном отрыве электронов от атома равны соответственно: 133) B – 8, 3; 25, 15; 37, 9; 259, 4; 340, 2 эВ; 134) N – 14, 5; 29, 4; 47, 4; 77, 0; 97, 3; 549, 0; 663, 0 эВ. Постройте график зависимости энергии ионизации от номера отрываемого электрона. Объясните ход кривой на графике и укажите границу между валентными и внутренними электронами. На основании электронных конфигураций определите высшие и низшие степени окисления атомов. 135–137 Составьте электронные формулы атомов: 135) Al, Mn, Ge; 136) Cl, Cr*, Se; 137) Mg, Cu*, Ga. На основании электронных структур внешних оболочек этих атомов определите валентность по обменному и донорно-акцепторному механизму. Рассмотрите возбужденные состояния и определите валентность атомов. У атомов, отмеченных звездочкой, наблюдается проскок электрона. 138–140 Изобразите схемы перекрывания атомных орбиталей при образовании s- и p-связей в молекулах: 138) N2 и CH2Cl2; 139) C2H2 и CO2; 140) AlI3 и C2H2. 141–142 Изобразите схемы перекрывания атомных орбиталей в молекулах: 141) H 141) H2O – H2S – H2Se – H2Te – 104, 5 – 93 – 91, 5 – 91˚; 142) NH3 – PH2 – AsH3 – SbH3 – 107, 3 – 93, 3 – 91, 8 – 91, 3˚. Чем объясняется уменьшение валентных углов? Почему во всех случаях они больше 90°? 143 Валентные углы в молекулах CH4, NH3 и H2O соответственно равны 109, 5˚, 107, 8˚ и 104, 5˚. Изобразите схемы перекрывания орбиталей и объясните причины уменьшения валентного угла в этом ряду. Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:— Разгрузит мастера, специалиста или компанию; — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой; — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях; — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет; — Позволит записываться на групповые и персональные посещения; — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам; — Включает в себя сервис чаевых. Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Зарегистрироваться в сервисе 144 На основании электронных структур атомов Be, B, N и O определите их валентности по обменному и донорно-акцепторному механизмам в основном и возбужденном состояниях. Возможна ли донорная или акцепторная функция для центрального атома в молекулах BCl3 и NH3? 145–147 По данным табл. 6.1 постройте график зависимости энергии связи от межъядерного расстояния в рядах молекул. Используя табл. 6.2, постройте график зависимости энергии связи от разности электроотрицательностей атомов. На основании полученных данных сформулируйте выводы. 145) LiF, LiCl, LiBr, LiI; 146) HF, HCl, HBr, HI; 147) MgO, CaO, SrO, BaO.
Таблица 6.1 Межъядерные расстояния d (нм) и энергия связи Е св. (кДж/моль) для некоторых молекул
148 Укажите вид химической связи в молекулах Н2, Cl2, НCl. Приведите схему перекрывания электронных облаков. 149 Как изменяется прочность связи в ряду HF, HCl, HBr, HJ? Укажите причины этих изменений. Связь в каком из этих соединений наиболее полярная? 150 Дипольные моменты молекул галогеноводородов равны:
Таблица 6.2 Относительные электроотрицательности атомов (по Полингу)
|