Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Решение. Из формулы (7.24) для ионного произведения воды определим концентрацию ионов Н+:






Из формулы (7.24) для ионного произведения воды определим концентрацию ионов Н+:

.

Применяя формулу (7.25), найдем:

рН = –lg[H+] = –lg4∙ 10–9,

рН = 8, 40.

Пример 11. Вычислить рН 1 %-го раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора 1 г/мл. Константа диссоциации кислоты 2, 1∙ 10–4.

Решение

100 г раствора содержит 1 г, а 1 л – 10 г НСООН, поэтому молярная концентрация кислоты составляет:

Из формулы (7.28) следует, что:

Вычислим рН:

рН = –lg[H+] = –lg6, 8∙ 10–3 = 2, 2.

 

 

Задачи

151156 Вычислить массовую долю (%), молярную, моляльную и нормальную концентрацию указанных растворов (см. таблицу), если известны плотность раствора, масса растворенного вещества и объем воды.

№ задачи Вещество Масса раство- ренного вещества, г Объем воды, мл Плот- ность раствора, г/мл Ответ
Концентрация раствора
Нор- маль-ная Мас- совая доля, % Моляр- ная Моляль- ная
  Н2SO4 10, 45 39, 55 1, 15 4, 9 20, 9 2, 45 2, 70
  FeSO4 5, 0 20, 0 1, 21 3, 18 20, 0 1, 59 1, 64
  HNO3 1, 1 18, 9 1, 08 0, 94 5, 5 0, 94 0, 92
  CuSO4 1, 2 13, 8 1, 084 1, 09 8, 0 0, 54 0, 55
  NaOH 79, 8 186, 2 1, 33 9, 97 30, 0 9, 97 10, 7
  HCl 36, 2 63, 8 1, 18 11, 70 36, 2 11, 70 15, 45

 

157161 Вычислить объём V′ (мл) разбавленного раствора, полученного добавлением воды к 250 мл концентрированного раствора (см. таблицу). Рассчитать молярную долю растворенного вещества в разбавленном растворе.

№ задачи Растворенное вещество Концентрированный раствор Разбавленный раствор Ответ
V, мл ω, % ρ г/мл ω, % ρ, г/мл
  HClO4   18, 0 1, 176 10, 0 1, 095 483 мл; 0, 07
  HNO3   16, 0 1, 171 4, 0 1, 039 1115 мл; 0, 012
  NaOH   14, 0 1, 118 8, 0 1, 065 460 мл; 0, 038
  KOH   20, 0 1, 214 6, 0 1, 058 963 мл; 0, 02
  H3PO4   24, 0 1, 206 2, 0 1, 013 3618 мл; 0, 001

162167 Рассчитать массовую долю (ω, %) растворенного вещества в растворе, приготовленном смешением 100 мл разбавленного раствора и 10 мл концентрированного раствора указанного вещества (см. таблицу).

№ задачи Растворенное вещество Разбавленный раствор Концентрированный раствор Ответ
СМ, моль/л ρ, г/мл ω, % ρ, г/мл
  CH3COOH 1, 0 1, 007   1, 064 11, 1
  HNO3 0, 95 1, 030   1, 310 10, 8
  H2SO4 1, 07 1, 065   1, 806 22, 3
  KOH 1, 06 1, 050   1, 186 7, 1
  BaCl2 0, 2 1, 034   1, 253 14, 4
  AlCl3 0, 31 1, 029   1, 272 6, 8

 

168172 Вычислите, до какого объема (л) необходимо выпарить 2, 5 л разбавленного раствора, чтобы приготовить концентрированный раствор с молярной концентрацией 1, 2 моль/л (см. таблицу).

№ задачи Растворенное вещество Разбавленный раствор Ответ
w, % ρ, г/мл
  NaOH 1, 5 1, 015 0, 79
  KOH 1, 3 1, 010 0, 49
  Na2SO4 3, 0 1, 026 0, 45
  Ca(NO3)2 6, 0 1, 045 0, 80
  MnCl2 1, 0 1, 007 0, 17

173 Для нейтрализации 20 мл 0, 1 н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

Ответ: 10 г.

174 На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г NaOH, израсходовано 24 мл раствора кислоты. Определить нормальность раствора кислоты.

Ответ: 0, 25 н.

175 Какой объем 0, 2 н раствора щелочи NaOH потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0, 5 н раствора FeCl3? Какая масса Fe(OH)3 выпадает в осадок?

Ответ: 0, 25л; 1, 78 г.

176 Сколько граммов СаСО3 выпадает в осадок, если к 400 мл 0, 5 н раствора СaCl2 прибавить избыток раствора соды?

Ответ: 10 г.

177 Давление пара воды при 100 ˚ С равно 1, 013 ∙ 105 Па. Вычислите давление пара над 4 %-ным раствором мочевины СО(NH2)2 при этой температуре.

Ответ: 1∙ 105 Па.

178179 По данным, приведенным в таблице для разбавленных растворов неэлектролитов, вычислить указанные в ней искомые величины, обозначенные знаком «?».

№ задачи Р 0Н2О, Па Р раствора, Па Масса неэлектролита, г Масса воды, г Молярная масса неэлектролита, г/моль Ответ
  3, 168∙ 102 3, 121∙ 103     ? 60 г/моль
  25∙ 103 ? 13, 7 (С12Н22О11)   23∙ 103 Па

180 Что такое эбуллиоскопическая и криоскопическая константы растворителя? Вычислите криоскопическую константу бензола, если при растворении 0, 0125 вещества в 125 г бензола температура кристаллизации понижается на 0, 512 ˚ С.

Ответ: 5, 12 ˚ С.

181 Температура кристаллизации уксусной кислоты 16, 65 ˚ С, а криоскопическая константа равна 3, 9. Вычислить температуру кристаллизации раствора, содержащего 0, 1 моля растворенного вещества в 125 г уксусной кислоты.

Ответ: 13, 53 ˚ С.

182183 Вычислить молярную массу неэлектролита (г/моль), используя данные таблицы:

№ задачи Масса неэлектролита, г Масса растворителя, г Для раствора Для растворителя Ответ
t зам, ˚ С t кип, ˚ С t кип, ˚ С К Е
  0, 512   46, 67 46, 2 2, 36  
  5, 18   –1, 39 1, 86  

 

184187 По данным, приведенным в таблице для разбавленных водных растворов неэлектролитов, вычислить указанные там же искомые величины, обозначенные знаком «?».

№ задачи Растворенное вещество Концен- трация, % t зам, ˚ С t кип, ˚ С К Е Ответ
  С2Н6О2   ? ? 1, 86 0, 52 –3, 33 ˚ С; 100, 93 ˚ С
  СО(NH2)2 ? –0, 93 1, 86 3 %
  С6Н12О6   –1, 15 100, 32 ? ? 0, 518; 1, 86
  С3Н7ОН ? 102, 17 0, 25 20 %

188 Вычислить давление пара 10 %-го раствора Ba(NO3)2 при 28 ˚ С. Давление пара воды при той же температуре составляет 37, 8∙ 102 Па. Кажущая степень диссоциации соли 0, 2.

Ответ: 37, 18∙ 102 Па.

189 Вычислить рН и рОН 0, 01 н раствора уксусной кислоты, степень диссоциации которой в этом растворе равна 4, 2 %.

Ответ: 3, 38; 10, 62.

190 Могут ли рН и рОН быть равными нулю? Меньше нуля? Чему равны рН и рОН раствора, концентрация ионов водорода в котором равна 10–4 моль/л?

Ответ: 4; 10.

191194 По данным, приведенным в таблице для разбавленных водных растворов электролитов, вычислите там же искомые величины, обозначенные знаком «?».

№ задачи Электро-лит Масса элек-троли-та, г Объ-ем во-ды, мл Кон-цен-тра-ция, % t зам, ˚ С t кип, ˚ С α i K E Ответ
  KNO3 9, 09   100, 8 ? ? 0, 52 1, 7; 0, 71
  Na2SO4 0, 53   ? 1, 86 0, 9
  KCl 3, 2 0, 13 ? 0, 68 0, 52 100, 4
  BaCl2 3, 0 100, 28 ? ? 0, 52 2, 54; 0, 77

 

195 Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 3, 0∙ 10–8 при 25 ˚ С. Чему равна степень диссоциации HClO в 0, 1 н растворе?

Ответ: 5, 5∙ 10–4.

196 Вычислить концентрацию ионов Н+ и ОНв растворе, водородный показатель которого равен 4, 3.

Ответ: 5∙ 10–5 моль/л; 2∙ 10–10 моль/л.

197 Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если рН равен 2, 2.

198–200 Вычислить рН раствора кислоты при α = 1, если для обозначенного известны из таблицы следующие данные:

№ задачи Кислота Объем кислоты, мл Плотность, г/мл Концен- трация, % Объем раствора, л Ответ
  H2SO4   1, 84     1, 62
  HCl   1, 015 3, 12 0, 06
  HNO3   1, 43     1, 79

 







© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.