Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Решение. Составляем таблицу изменения концентраций, в которую вносим из условия задачи равновесные концентрации
|
|
Составляем таблицу изменения концентраций, в которую вносим из условия задачи равновесные концентрации. Определяем константу равновесия этой реакции
Поскольку в начальный момент времени аммиака не было, то в ходе реакции изменение его концентрации составило 3, 6 моля. Изменение концентраций Δ С участников равновесия пропорционально коэффициентам в уравнении реакции.
| Концентрации | Вещества | ||
| H2 | N2 | NH3 | |
| C0 | 7, 2 | 4, 3 | |
| ∆ C | 5, 4 | 1, 8 | 3, 6 |
| C | 1, 8 | 2, 5 | 3, 6 |
Исходные концентрации азота и водорода находим путем сложения равновесных концентраций с их изменениями в ходе реакции.
Пример 3. Химическое равновесие реакции CO2 + H2 Á CO + H2O в газовой фазе установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): 
= 7, 
= 5, 
= 10, 
= 14. Равновесие системы было нарушено из-за уменьшения концентрации H2O до 11 моль/л. Вычислить новые равновесные концентрации реагирующих веществ (С’) после смещения равновесия.
|
|