Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Кривые титрования сильного протолита сильным протолитом






    Рассмотрим в качестве примера титрование раствора НСl раствором NaOH и проследим как изменяется в процессе титрования рН раствора. В водном растворе НСl полностью депротонирована и в любой момент до достижения ТЭ концентрация [H+] будет равна концентрации неоттитрованной части кислоты. Её можно рассчитать по формуле

    и (3.7)

    где v a - объём кислоты, взятой для титрования; v b - объём прибавленного основания; c aи c b - молярные концентрации растворов кислоты и основания; c a v a - число ммолей кислоты в исходной пробе; c b v b - число добавленных ммолей основания; v = v a + v b.

    В этой формуле числитель равен числу оставшихся в данный момент ммолей кислоты. В ТЭ [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л и рН = 7. Избыток основания после достижения ТЭ можно рассчитать по аналогичной выражению (3.7) формуле,

    ,

     

    а значение [H+] вычислить из ионного произведения воды, т. е. [H+] = K w/[OH-] и . (3.8)

    Результаты расчёта кривой титрования 25 мл 0, 1 М раствора НСl раствором 0, 1 М NaOH (таблица 3) и представлены на рисунке 1.

    Из-за погрешности измерения объёмов с помощью мерной посуды (0, 1 %) титрование может быть проведено не точно с 25 мл титранта, а с 24, 99 или 25, 01 мл, так как эти объёмы практически неразличимы для экспериментатора. Поскольку в пределах значений v b от 24, 99 до 25, 01 мл (эквивалентная часть кривой) рН раствора изменяется очень резко от 4, 70 до 9, 30, это означает, что для титрования может быть использован любой индикатор, рТ которого лежит в указанном интервале. Погрешность, обусловленная прекращением титрования не в ТЭ, а в области эквивалентной части кривой титрования будет меньше погрешности измерения объёмов титруемого раствора и титранта.

    В рассматриваемом случае (скачок рН от 4, 7 до 9, 3) в качестве индикатора можно использовать метиловый красный (рТ 5, 5), бромкрезоловый пурпурный (рТ 6, 0), феноловый красный (рТ 7, 0), тимоловый синий (рТ 8, 5), фенолфталеин (рТ 9, 0) и др. индикаторы, рТ которых лежит в интервале значений 4, 7¸ 9, 3, хотя у некоторых из них он значительно удалён от ТЭ, для которой рН = 7.

     

    Рис.1. Кривая титрования 25 мл 0, 1 М HCl раствором 0, 1 М NaOH

     

    Можно отметить следующие особенности кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот).

    1. Точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности.

    2. Ветви кривой титрования симметричны.

    В начальной стадии титрования рН раствора изменяется незначительно (сказывается проявление буферного свойства сильной кислоты). Заметное изменение рН наблюдается при прибавлении последних 5-ти мл титранта. Резкое изменение рН происходит вблизи точки эквивалентности.

    При титровании более разбавленных растворов скачок рН уменьшается, что ограничивает число индикаторов, пригодных для титрования. В частности, при титровании 0, 01 М раствора НСl раствором 0, 1 М NaOH скачок на кривой титрования сужается до 2, 5 единиц рН и располагается в интервале рН от 5, 7 до 8, 30, так что в этом случае уже нельзя использовать индикаторы метиловый красный и фенолфталеин. Титрование растворов с концентрацией ниже 0, 001 М невозможно, так как на кривой титрования в этих условиях скачок рН практически не проявлен.

    Аналогичным образом рассчитывают кривые титрования сильных оснований сильными кислотами. Они имеют нисходящий вид в отличие от рассмотренной кривой титрования восходящего типа.

     

    Таблица 3. Результаты расчёта кривой титрования 25 мл 0, 1 М раствора НСl раствором 0, 1 М NaOH

    v b, мл v a + v b, мл c b v b = n (NaOH), ммоль n (HCl), ммоль [H+], ммоль/л рН
          2, 5 0, 1  
          1, 5 4, 28× 10-2 1, 37
          0, 5 1, 11× 10-2 1, 95
        2, 4 0, 1 2, 04× 10-3 2, 69
    24, 90 49, 90 2, 49 0, 01 2, 00× 10-4 3, 70
    24, 99 49, 99 2, 499 0, 001 2, 00× 10-5 4, 70
    25, 00 50, 00     1× 10-7 7, 00
          п (ОН-)    
    25, 01 50, 01 2, 501 0, 001 5, 00× 10-10 9, 30
    25, 10 50, 10 2, 51 0, 01 5, 00× 10-11 10, 30
    26, 00 51, 00 2, 60 0, 1 5, 00× 10-12 11, 29
    30, 00 55, 00 3, 00 0, 5 1, 10× 10-12 11, 96
    40, 00 65, 00 4, 00 1, 5 4, 33× 10-13 12, 36

    Эквивалентная часть кривой - это область скачка на кривой титрования, в которой можно закончить титрование с погрешностью, не превышающей погрешности измерения объёмов титруемого раствора и титранта.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.