Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Индикаторы кислотно-основного титрования






    Действие индикаторов. Показатель индикатора и интервал перехода окраски. В классическом методе кислотно-основного титрования конечную точку титрования, являющуюся экспериментальной оценкой точки эквивалентности, устанавливают с по-мощью кислотно-основных индикаторов - веществ, которые изменяют свой цвет при достижении определенного значения концентрации ионов водорода в титруемом растворе. Если индикатор является слабой кислотой (HIn), то в водном растворе имеем равновесие

    HIn + H2O «In- + H3O+, (3.1)

    причем кислота HIn и сопряжённое ей основание In- различаются окраской. В кислой среде преобладает форма HIn (кислотная форма индикатора), а в щелочной среде - форма In- (основная форма индикатора). К типу кислотных индикаторов относится, например, фенолфталеин.

    Если индикатор является слабым основанием, то в водном растворе он участвует в равновесном процессе

    In + H2O «HIn+ + OH-, (3.2)

    в этом случае кислотной формой будет HIn+, а основной - In. Метиловый оранжевый - типичный представитель основных индикаторов. Индикаторы только с одной окрашенной формой называются одноцветными в отличие от двухцветных, у которых обе формы окрашены в разные цвета.

    Равновесия (3.1) и (3.2) можно объединить и представить в общем виде как

    Ina + H2O «Inb + H3O+.

    кислая форма основная форма

    Константа этого равновесия называется константой индикатора, которая в концентрационной форме имеет вид

    . (3.3)

    рН = р K In (3.4)

     

    Значение р K In называется показателем индикатора. Поскольку индикаторы как протолиты отличаются друг от друга по силе, т. е. обладают различными значениями р K In, то из соотношения рН = р K In следует, что они будут изменять свой вид при различных значениях рН в зависимости от K In (или р K In).

    Прологарифмируем уравнение (3.3) и изменим знаки на обратные. Получим: -lg K Ind = -lg[Inb] -lg[H+] + lg[Ina] или

    . (3.5)

    Это выражение показывает, что при изменении рН раствора изменяется и соотношение между кислотной и основной формами индикатора. Физиологи установили, что если смешать два различно окрашенных раствора с приблизительно равной интенсивностью окраски, то глаз перестает замечать присутствие одного компонента, когда концентрация другого станет примерно в 10 раз больше. Следовательно, если к раствору, в котором индикатор практически полностью находится в кислотной форме, прибавить сильное основание, то первое заметное изменение цвета индикатора наступит при отношении [Inb]: [Ina] = 1: 10. Если продолжать добавлять основание, это отношение будет нарастать и при pH = p K In обе формы будут присутствовать в одинаковых кон-центрациях. При последующем повышении рН раствора все больше будет преобладать цвет основной формы, и при [Inb]: [Ina] > 10: 1 глаз перестает замечать изменение цвета.

    Таким образом, в соответствии с уравнением (3.5) изменение цвета индикатора наблюдается в области рН, заключенной между p K In+ lg1/10 и p K In+ lg10, т. е. в интервале

    pН = р К In ± 1 (3.6)

     

    Этот интервал (около 2-х единиц рН), в котором индикатор изменяет свой цвет, называется интервалом перехода окраски соответствующего индикатора. Естественно, наиболее отчетливое изменение цвета будет отмечаться примерно в середине интервала, т. е. при значении рН, близком к показателю индикатора р К In.

    В зависимости от того, является ли индикатор одноцветным или двухцветным и каковы интенсивность окрашивания и цвет его форм, значение рН, при котором переход цвета наиболее отчётлив, может немного отличаться от р К In. Именно это значение рН, при котором заканчивается титрование, называется показателем титрования рТ.

    Характеристики некоторых наиболее часто используемых индикаторов приведены в таблице 2.

    В некоторых случаях применяют смешанные индикаторы. Так, метиловый красный и бромкрезоловый зеленый имеют показатели титрования соответственно 5.5 и 4.5, но не резкий переход цвета. Если смешать оба индикатора в подходящих соотношениях, то при рН 5, 1 будет наблюдаться отчетливый переход цвета от красного к зеленому.

     

    Кислотно-основной индикатор - эторастворимое органическое соединение, являющееся в водном растворе слабым протолитом, сопряженные кислота или основание которого обладают разной окраской.

    Интервал перехода окраски индикатора - это интервал, в котором индикатор изменяет свой цвет.

    Показатель титрования (рТ) - это значение рН, при котором заканчивается титрование.

    Таблица 2. Характеристики некоторых кислотно-основных индикаторов

    Индикатор р К In Интервал перехода окраски рТ Цвет
    кислотная форма основная форма
    Метиловый оранжевый Фенофталеин Бромтимоловый синий Метиловый красный Бромкрезоловый зелёный 3, 5   8, 7 7, 1   5, 0   4, 9 3, 2-4, 4   8, 0-9, 8 6, 0-7, 6   4, 2-6, 2   3, 9-5, 4     4, 0   9, 0 7, 0   5, 5   4, 5 красный   б/цветный жёлтый   красный   жёлтый желтый   розовый синий   жёлтый   синий

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.