Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Кривые титрования многопротонных кислот






    Титрование многопротонных кислот сильными основаниями может проходить в один или несколько этапов с получением одной или нескольких точек эквивалентности и скачков на кривой титрования в зависимости от числа протонов и соответствующих ступенчатых констант ионизации кислоты. Чтобы получить две отчётливые точки эквивалентности с хорошо выраженными эквивалентными частями на кривых при титровании двухосновной кислоты Н2А необходимо соблюдение следующие условия:

    1. Значения К а1 и К а2 должны быть достаточно велики, чтобы выполнялось соотношение К а с а ³ 1× 10-8.

    2. Обе константы должны в достаточной степени различаться, чтобы выполнялось соотношение К а1: К а2 ³ 1× 104 (или в логарифмической форме Dр К = р К 2 - р К 1 ³ 4). В противном случае титрование второго протона начнется до того, как закончится титрование первого, и на кривой не будет двух точек эквивалентности.

    Концентрацию Н+ и величину рН исходного раствора кислоты рассчитывают, исходя из формулы . Значение [H+] до точки эквивалентности вычисляют по уравнению Гендерсона-Гассельбаха . Отношение рассчитывают также, как и при титровании слабой кислоты НА

    Затем находят значение рН в первой точке эквивалентности. К этому моменту реакция прошла согласно уравнению Н2А + ОН- «НА- + Н2О, т. е. образуется кислая соль типа КtHA. Согласно ранее рассмотренной теории (ЭОР, Ч. I) концентрация Н+ в растворе кислой соли, которая проявляет амфипротонные свойства, и

    С помощью этого уравнения находят рН раствора в 1-й точке эквивалентности. После прохождения этой точки начинается реакция

    НА- + ОН-«А2- + Н2О.

    Таким образом, до тех пор, пока не достигнута вторая точка эквивалентности, в системе будет присутствовать кислота НА- и ее соль, полностью диссоциированная до А2-. Значение [H+] в этих условиях также вычисляют по уравнению Гендерсона-Гассельбаха для буферного раствора: , а рН во 2-й точке эквивалентности - по уравнению, аналогичному для случая титрования слабой однопротонной кислоты:

    рН = 7 + 1/2 р К а2 + 1/2 lg сА2-,

    где

    После 2-й точки эквивалентности избыток щелочи в растворе создаёт концентрацию гидроксил-ионов , а рН рассчитывают из ионного произведения воды, т. е. рН = 14 - рОН = 14 + lg[OH-].

    Примером чёткого проявления двух скачков является кривая титрования 25 мл 0, 1 М раствора малеиновой кислоты Н2С2(СООН)2 раствором 0, 1 M NaOH (пример 30).

    Пример 30. Малеиновая кислота (Н2С2(СООН)2)

    К а1 = 1, 20× 10-2; К а2 = 5, 96× 10-7;

    Проверка условий титрования кислоты по двум ступеням:

    К а2× с = 5, 96× 10-7× 0, 1= 5, 96× 10-8> 10-8

    Из расчётов видно, что на кривой титрования малеиновой кислоты будет наблюдаться два чётко выраженных скачка.

    рН               0 10 20 30 40 50 60 v, мл 0, 1 М NaOH Рис. 4. Кривая титрования малеиновой кислоты раствором NaOH Трёхпротонные кислоты обычно нельзя оттитровать с получением трёх скачков на кривой титрования, так как чаще всего К а3 бывает настолько малой, что условие не выполняется. Поэтому на кривой титрования фосфорной кислоты наблюдается только 2 скачка. Причем Н3РО4 можно успешно титровать как одноосновную по первому скачку с индикатором метиловым красным, а как двухосновную - по второму скачку с индикатором тимолфталеином.  

     

     

    рН

     

     

    10

    Тимолфталеин:

    8 H3PO4 + 2NaOH «Na2HPO4 + 2H2O

    f экв(H3PO4) = 1/2

     


    4 Метиловый красный:

    H3PO4 + NaOH «NaH2PO4 + H2O
    2 f экв(H3PO4) = 1

    0 v, мл NaOH

    Рис.5. Кривая титрования Н3РО4 раствором NaOH.

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.