Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Вычисление рН в растворах солей, подвергающихся гидролизу






 

а) В растворе соли слабой кислоты и сильного основания

 
 


 

 

Пример расчета. Вычислить рН в 0, 01н растворе CH3COOK.

 

Дано: Сн (CH3COOK) = 0, 01 моль/л K (CH3COOН) = 1, 74× 10-5
рН =?

 

Решение:

 

 

pK(CH3COOН) = - lg 1, 74× 10-5 = (- lg 1, 74) + (- lg 10-5) = 5 - 0, 24 = 4, 76

 

pС(CH3COOK) = - lg 0, 01 = - lg 10-2 = 2

 

среда слабощелочная

 

 

б) В растворе соли слабого основания и сильной кислоты

 
 


 

 

Пример расчета. Вычислить рН в 0, 05н растворе NH4Br.

 

Дано: Сн (NH4Br) = 0, 05 моль/л K (NH4Br) = 1, 76× 10-5
рН =?

 

Решение:

 

 

pK(NH3× H2O) = - lg 1, 76× 10-5 = (- lg 1, 76) + (- lg 10-5) = 5 - 0, 25 = 4, 75

 

pС(NH4Br) = - lg 0, 05 = (- lg 5) + (- lg 10-2) = 2 - 0, 7 = 1, 3

 

среда слабокислая

 

 

2.7. Таблица формул для вычисления концентрации ионов Н+ и рН в водных растворах

 

Раствор С(Н+), моль/л рН
Сильная кислота С(Н+) = С(НА) рН = рС(НА)
Сильное основание рН = 14 - рС(МОН)
Слабая кислота
Слабое основание
Слабая кислота в присутствии ее солей pН = pK(НА) + pС(НА) - pС(MА)
Слабое основание в присутствии его солей pН = 14 - (pK(MOН) + pС(MOН) - pС(MА))
Соль сильного основания и слабой кислоты
Соль сильной кислоты и слабого основания

 

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.