Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Вывод формулы для вычисления рН в растворах слабых оснований в присутствии их солей






     

     
     


    MOH M+ + OH-

     

    MA = M+ + A-

     

     

    Из уравнения диссоциации

     

    С(M+)» С(МA)

     

    С(MOH) н.д.» С(MOH)

     

     

     

    - lg С(OН-) = (- lg K(MOН)) + (- lg С(MOН)) - (- lg С(MА))

     

    pOH = pK(MOН) + pС(MOН) - pС(MА)

     
     


    pН = 14 - (pK(MOН) + pС(MOН) - pС(MА))

     

    Примеры расчета

     

    1. К 20 мл 0, 3н раствора NH3× H2O прилито 20 мл 0, 2н раствора HNO3.

    Вычислить рН в полученном растворе.

     

     

    Дано: Сн (NH3× H2O) = 0, 3 моль/л V (NH3× H2O) = 20 мл Сн (HNO3) = 0, 2 моль/л V (HNO3) = 20 мл K (NH3× H2O) = 1, 76× 10-5
    рН =?

     

    Решение:

     

    NH3× H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O

     

    1) Сколько милли-моль-эквивалентов NH3× H2O содержится в 20 мл раствора.

    0, 3 × 20 = 6

    2) Сколько милли-моль-эквивалентов HNO3 содержится в 20 мл раствора.

    0, 2 × 20 = 4

    Столько же милли-моль-эквивалентов NH4NO3 содержится в растворе.

     

    3) Сколько милли-моль-эквивалентов NH3× H2O содержится в избытке.

    6 - 4 = 2

    4) Вычислить общий объем.

    20 + 20 = 40

    5) Вычислить концентрации NH3× H2O и NH4NO3 после смешивания.

    Сн (NH3× H2O) = 2/40 = 0, 05

     

    Сн (NH4NO3) = 4/40 = 0, 1

     

    6) Вычислить pH раствора.

    pН = 14 - (pK(NH3× H2O) + pС(NH3× H2O) - pС(NH4NO3))

     

    pK(NH3× H2O) = - lg 1, 76× 10-5 = (- lg 1, 76) + (- lg 10-5) = 5 - 0, 25 = 4, 75

     

    pС(NH3× H2O) = - lg 0, 05 = - lg 5× 10-2 = (- lg 5) + (- lg 10-2) = 2 - 0, 7 = 1, 3

     

    pС(NH4NO3) = - lg 0, 1 = - lg 10-1 = 1

     

    pН = 14 - (4, 75 + 1, 3 - 1) = 14 - 5, 05 = 8, 95

     

    среда слабощелочная

     

     

    2. В 100 мл 0, 2н раствора NH3× H2O содержится 1, 07 г NH4Cl. Вычислить рН раствора.

     

     

    Дано: Сн (NH3× H2O) = 0, 2 моль/л V (NH3× H2O) = 100 мл m (NH4Cl) = 1, 07 г K (NH3× H2O) = 1, 76× 10-5
    рН =?

     

    Решение:

     

    1) Вычислить Сн (NH4Cl).

     

     ‚ ƒ

    1) Сколько г NH4Cl содержится в 1 мл раствора.

    2) Сколько г NH4Cl содержится в 1000 мл раствора.

    3) Сколько моль-экв NH4Cl содержится в 1000 мл раствора или Сн (NH4Cl).

     

    2) Вычислить рН раствора.

     

    pН = 14 - (pK(NH3× H2O) + pС(NH3× H2O) - pС(NH4Cl))

     

    pK(NH3× H2O) = - lg 1, 76× 10-5 = (- lg 1, 76) + (- lg 10-5) = 5 - 0, 25 = 4, 75

     

    pС(NH3× H2O) = - lg 0, 2 = - lg 2× 10-1 = (- lg 2) + (- lg 10-1) = 1 - 0, 3 = 0, 7

     

    pС(NH4Cl) = - lg 0, 2 = - lg 2× 10-1 = (- lg 2) + (- lg 10-1) = 1 - 0, 3 = 0, 7

     

    pН = 14 - (4, 75 + 0, 7 - 0, 7) = 9, 25

     

    среда слабощелочная

     

     

    3. К 50 мл 0, 05н раствора NH3× H2O прибавлено 50 мл 0, 05н NH4Cl.

    Определить рН в полученном растворе.

     

    Дано: Сн (NH3× H2O) = 0, 05 моль/л V (NH3× H2O) = 50 мл Сн (NH4Cl) = 0, 05 моль/л V (NH4Cl) = 50 мл K (NH3× H2O) = 1, 76× 10-5
    рН =?

     

     

    Решение:

     

    1. Вычислить концентрации NH3× H2O и NH4Cl после смешивания.

    Раствор разбавили в 2 раза, общий объем увеличился в 2 раза, следовательно, концентрации уменьшились в 2 раза.

     

    Сн (NH3× H2O) = 0, 025 моль/л

    Сн (NH4Cl) = 0, 025 моль/л

     

    2. Вычислить рН раствора.

     

    pН = 14 - (pK(NH3× H2O) + pС(NH3× H2O) - pС(NH4Cl))

     

    pK(NH3× H2O) = - lg 1, 76× 10-5 = (- lg 1, 76) + (- lg 10-5) = 5 - 0, 25 = 4, 75

     

    pС(NH3× H2O) = - lg 0, 025 = - lg 2, 5× 10-2 = (- lg 2, 5) + (- lg 10-2) = 2 - 0, 4 = 1, 6

     

    pС(NH4Cl) = - lg 0, 025 = - lg 2, 5× 10-2 = (- lg 2, 5) + (- lg 10-2) = 2 - 0, 4 = 1, 6

     

    pН = 14 - (4, 75 + 1, 6 - 1, 6) = 9, 25

     

    среда слабощелочная

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.