💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Вывод формулы для вычисления рН в растворах слабых кислот в присутствии их солей

HA H⁺ + A^-

MA = M⁺ + A^-

Из уравнения диссоциации

С(A^-)» С(МA)

С(HA) н.д.» С(HA)

- lg С(Н⁺) = (- lg K(НА)) + (- lg С(НА)) - (- lg С(MА))

pН = pK(НА) + pС(НА) - pС(MА)

Примеры расчета

1. К 20 мл 0, 1н раствора CH₃COOH прилито 10 мл 0, 1н раствора КОН.

Вычислить рН в полученном растворе.

Решение:

CH₃COOH + КОН = CH₃COOK + H₂O

1) Сколько милли-моль-эквивалентов CH₃COOH содержится в 20 мл раствора

0, 1 × 20 = 2

2) Сколько милли-моль-эквивалентов КОН содержится в 10 мл раствора

0, 1 × 10 = 1

Столько же милли-моль-эквивалентов CH₃COOK содержится в растворе.

3) Сколько милли-моль-эквивалентов CH₃COOH содержится в избытке

2 - 1 = 1

4) Вычислить общий объем

20 + 10 = 30

5) Вычислить концентрации CH₃COOH и CH₃COOK после смешивания

С_н (CH₃COOH) = 1/30 = 0, 03

С_н (CH₃COOK) = 1/30 = 0, 03

6) Вычислить pH раствора

pН = pK(CH₃COOH) + pС(CH₃COOH) - pС(CH₃COOK)

pK(CH₃COOH) = - lg 1, 74× 10^-5 = (- lg 1, 74) + (- lg 10^-5) = 5 - 0, 24 = 4, 76

pС(CH₃COOH) = - lg 0, 03 = - lg 3× 10^-2 = (- lg 3) + (- lg 10^-2) = 2 - 0, 48 = 1, 52

pС(CH₃COOK) = - lg 0, 03 = - lg 3× 10^-2 = (- lg 3) + (- lg 10^-2) = 2 - 0, 48 = 1, 52

pН = 4, 76 + 1, 52 - 1, 52 = 4, 76

слабокислая среда

2. К 100 мл 0, 2н раствора HCOOH прибавлено 50 мл 0, 5н раствора HCOONa.

Вычислить рН смеси.

Решение:

1) Сколько милли-моль-эквивалентов HCOOH содержится в 100 мл раствора

0, 2 × 100 = 20

2) Сколько милли-моль-эквивалентов HCOONa содержится в 50 мл раствора

0, 5 × 50 = 25

3) Вычислить общий объем

100 + 50 = 150

4) Вычислить концентрации HCOOH и HCOONa после смешивания

С_н (HCOOH) = 20/150 = 0, 13

С_н (HCOONa) = 25/150 = 0, 17

5) Вычислить pH смеси

pН = pK(HCOOH) + pС(HCOOH) - pС(HCOONa)

pK(HCOOH) = - lg 1, 8× 10^-4 = (- lg 1, 8) + (- lg 10^-4) = 4 - 0, 26 = 3, 74

pС(HCOOH) = - lg 0, 13 = - lg 1, 3× 10^-1 = (- lg 1, 3) + (- lg 10^-1) = 1 - 0, 11 = 0, 89

pС(HCOONa) = - lg 0, 17 = - lg 1, 7× 10^-1 = (- lg 1, 7) + (- lg 10^-1) = 1 - 0, 23 = 0, 77

pН = 3, 74 + 0, 89 - 0, 77 = 3, 86

среда кислая