Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Додатки


⇐ ПредыдущаяСтр 28 из 28




Додаток 1

Стандартні ентальпії , ентропії і енергії Гіббса утворення деяких речовин при ()

№ з/п Речовина Агрегатний стан кДж/моль Дж/моль К кДж/моль
           
  Al2O 3 крист. -1676, 0 50, 9 -1562, 0
  C(графіт) крист.   5, 7  
  CH 4 газ -74, 9 186, 2 -50, 8
  C 2 H 2 газ 226, 8 200, 8 209, 2
  CO газ -110, 5 197, 5 -137, 1
  CO 2 газ -393, 5 213, 7 -394, 4
  CaCO 3 крист. -1207, 0 88, 7 -1127, 7
  CaO крист. -635, 5 39, 7 -604, 2
  Ca (OH)2 крист. -986, 6 76, 1 -896, 8
  Cr 2 O 3 крист. -1440, 6 81, 2 -1050, 0
  CuO крист. -162, 0 42, 6 -129, 9
  FeO крист. -264, 6 60, 8 -244, 3
  Fe 2 O 3 крист. -822, 2 87, 4 -740, 3
  H 2 O газ -241, 8 188, 7 -228, 6
  H 2 O рід. -285, 8 70, 1 -237, 3
  N 2 газ   191, 5  
  NO газ 90, 3 210, 6 86, 6
  O 2 газ   205, 0  
  PbO крист. -219 66, 1 -189, 1
  Ti крист.   80, 6  
  TiO 2 крист. -943, 9 50, 2 -888, 6
  P 2 O 5 крист. -1492 114, 5 -1348, 8
  Сl2 газ   222, 9  
  HCl газ -91, 8 186, 8 -94, 8

Додаток 2

Константи дисоціації деяких кислот і основ у водних розчинах

Тип ел-літу Назва сполуки Формула Константи дисоціації
К1 К2 К3
Кислоти неорганічні Йодидна HJ 1011    
Бромідна HBr 109    
Хлоридна HCl 107    
Сульфатна H2SO4 103 10-2  
Манганатна HMnO4 2∙ 102    
Нітратна HNO3 43, 6    
Хроматна H2CrO4 1, 8∙ 10-1 3, 2∙ 10-7  
Сульфітна H2SO3 1, 3∙ 10-2 6, 3∙ 10-8  
Ортофосфатна H3PO4 7, 5∙ 10-3 6, 2∙ 10-8 2, 2∙ 10-13
Арсенатна H3AsO4 5, 6∙ 10-3 1, 1∙ 10-7 2, 95∙ 10-12
Фторидна HF 7∙ 10-4    
Нітритна HNO2 4∙ 10-4    
Карбонатна H2CO3 4, 3∙ 10-7 5, 6∙ 10-11  
Сульфідна H2S 1, 05∙ 10-7 1, 23∙ 10-13  
Ціанідна HCN 7, 2∙ 10-10    
Арсенітна H3AsO3 5, 8∙ 10-10 3∙ 10-14  
Боратна H3BO3 5, 7∙ 10-10 1, 8∙ 10-13 1, 6∙ 10-14
Кислоти органічні Оксалатна H2C2O4 5, 9∙ 10-2 6, 4∙ 10-5  
Мурашина HCOOH 1, 77∙ 10-4    
Оцтова CH3COOH 1, 76∙ 10-5    
Основи Натрій гідроксид NaOH 5, 9    
Літій гідроксид LiOH 6, 75∙ 10-1    
Барій гідроксид Ba(OH)2   2, 3∙ 10-1  
Магній гідроксид Mg(OH)2   2, 5∙ 10-3  
Кальцій гідроксид Ca(OH)2   4, 3∙ 10-2  
Ферум (ІІ) гідроксид Fe(OH)2   1, 3∙ 10-4  
Ферум (ІІІ) гідроксид Fe(OH)3   1, 8∙ 10-11  
Манган (ІІ) гідроксид Mn(OH)2   5, 0∙ 10-4  
Амоній гідроксид NH4OH 1, 79∙ 10-5    
Вода H2O 1, 8∙ 10-16    

 

Додаток 3

Розчинність у воді кислот, основ та солей

Катіони Аніони
ОН - F - Cl - Br - I - S 2- SO32- SO4 2- NO3 - PO4 3- CO3 2- SiO3 2- CH3СOO -
H+   Р P P P P P P P P P H P
NH4+ Р Р P P P Р P P P P P - P
Na+ P P P P P P P P P P P P P
K+ P P P P P P P P P P P P P
Li+ P P P P P P P P P H P P P
Мg2+ M Н P P P P H P P H H H P
Ca2+ M Н P P P M H M P H H H P
Ba2+ P М P P P P H H P H H H P
Al3+ H H P P P - - P P H - H M
Cr3+ H H P P P - - P P H - H P
Zn2+ H М P P P H H P P H H H P
Mn2+ H М P P P H H P P H H H P
Ni2+ H Р P P P H H P P H H H P
Fe2+ H H P P P H H P P H H H P
Fe3+ H H P P P H - P P H - H P
Co2+ H Р P P P H H P P H H - P
Cd2+ H М P P P H H P P H H H P
Hg2+ - - P M H H H P P H H - P
Hg+ - - H H H H - M P H H - M
Cu2+ H H P P P H H P P H - - P
Sn2+ H Р P P P H - P Р H - - P
Pb2+ H H M M H H H H P H H H P
Ag+ - Р H H H H - M P H H - M

Використані позначення:

P – розчиняється у воді.

М– мало розчиняється у воді.

Н – практично не розчиняється.

Риска– сполука розкладається водою або не існує.

 

Додаток 4

Стандартні електродні потенціали металів

(електрохімічний ряд напруг)

 

Електрод j 0, В Електрод j 0, В
Li+/Li - 3, 04 Cd 2+/ Cd - 0, 40
Rb +/ Rb - 2, 92 Co 2+/ Co - 0, 28
K +/ K - 2, 92 Ni 2+/ Ni - 0, 25
Ba 2+/ Ba - 2, 90 Sn 2+/ Sn - 0, 14
Ca 2+/ Ca - 2, 87 Pb 2+/ Pb - 0, 13
Na +/ Na - 2, 71 2 H +/ H 2 - 0, 00
Mg 2+/ Mg - 2, 37 Sb 3+/ Sb + 0, 20
Al 3+/ Al - 1, 70 Bi 3+/ Bi +0, 21
Ti 2+/ Ti - 1, 60 Cu 2+/ Cu + 0, 34
Zr 4+/ Zr - 1, 58 Ag +/ Ag + 0, 80
Mn 2+/ Mn - 1, 18 Hg 2+/ Hg + 0, 85
Cr 2+/ Cr - 0, 91 Pt 2+/ Pt + 1, 19
Zn 2+/ Zn - 0, 76 Au 3+/ Au + 1, 50
Cr 3+/ Cr - 0, 74 Au +/ Au + 1, 70
Fe 2+/ Fe - 0, 44    

 


Додаток 5

Взаємодія з кислотами HCl, H2SO4, HNO3 металів

 

Кислота Окисник Продукт реакції Які метали взаємодіють
Конц. HСl Розв. Н+ Сіль, Н2 Усі метали, що розміщені ліворуч Н2
Розв. H2SO4 Конц. Н+ Сіль, Н2 Усі метали, що розміщені ліворуч Н2
S+6 Сіль, вода, SO2 Малоактивні метали від Fe, Co, Cr пасивуються
Сіль, вода, H2S або S Активні метали до Cr, Al пасивуються
Розв. HNO3 Конц. N+5 Сіль, вода, NO Малоактивні метали від Cr до Pt
N+5 Сіль, вода, N2O або N2, або NH4NO3 Активні метали до Cr
Сіль, вода, NO2 Усі метали, окрім Pt, Au; Al, Fe, Co, Ni пасивуються

 


Додаток 6

Розповсюджені назви деяких речовин

Назва Склад
Алебастр CaSO4∙ 0, 5H2O або 2 CaSO4∙ H2O
Аміачна вода (нашатирний спирт) NH4OH
Апатит (мінерал) 3Ca3(PO4)2∙ Ca(F, Cl)2
Азбест 3MgO∙ CaO∙ 4SiO2
Барит BaSO4
Баритова вода Ba(OH)2 (водний розчин)
Берлінська лазур Fe4[Fe(CN)6]3
Бертолетова сіль KClO3
Боксит Al2O3∙ 2H2O
Бордоська рідина Суміш водного розчину CuSO4 з вапняним молоком
Бура Na2B4O7∙ 10H2O
“Веселящий газ” N2O
Вапно: гашене натронне негашене хлорне Ca(OH)2 2CaO + NaOH CaO CaOCl2
Вапняне молоко (вапняна вода) Ca(OH)2 – водна суспензія
Вуглекислий газ CO2
Галеніт, кам’яна сіль, кухонна сіль NaCl
Гіпс (мінерал) CaSO4∙ 2H2O
Глауберова сіль Na2SO4∙ 10H2O
Гірка сіль MgSO4∙ 7H2O
Доломіт MgCO3∙ CaCO3
Їдке калі KOH
Їдкий натр NaOH
Каломель Hg2Cl2
Кальцит CaCO3
Каолін (біла глина) Al2O3∙ 2SiO2∙ 2H2O
Карналіт KCl∙ MgCl2∙ 6H2O
Кварц, пісок SiO2
Кіновар HgS
Кріоліт AlF3∙ 3NaF
Кров’яна сіль: жовта червона K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6]
Купорос: мідний залізний цинковий CuSO4∙ 5H2O FeSO4∙ 7H2O ZnSO4∙ 7H2O
Купоросне масло H2SO4 (90, 5 – 92, 5%)
Магнезія біла MgO
Магнітний залізняк (магнетит) Fe3O4 або FeO∙ Fe2O3
Мармур, вапняк, крейда CaCO3
Нашатир NH4Cl
Олеум Розчин (15, 5 – 60%) SO3 в H2SO4
Пергідроль H2O2 (27 – 31%-ний розчин)
Пірит, сірчистий колчедан FeS2
Плавикова кислота HF
Плавиковий шпат CaF2
Поташ K2CO3
Преципітат CaHPO4∙ 2H2O
Сегнетова сіль KNaC4H4O6
Селітра: аміачна калійна (індійська) натрієва (чилійська) кальцієва (норвезька)   NH4NO3 KNO3 NaNO3 Ca(NO3)2
Силікагель SiO2
Сіль Мора FeSO4∙ (NH4)2SO4∙ 6H2O
Сода: бікарбонат кальцинована (безводна) каустична кристалічна питна NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3∙ 10H2O NaHCO3
Суперфосфат: подвійний простий Ca(H2PO4)2∙ H2O Ca(H2PO4)2∙ H2O + [CaSO4∙ 2H2O]
Сухий лід CO2 (твердий)
Тальк 3MgO∙ 4SiO2∙ H2O
Турнбулева синь Fe3[Fe(CN)6]2
Хромова суміш Розчин K2Cr2O7 в концентрованій H2SO4
Царська вода (водка) Суміш концентрованих кислот: 1 об’єм HNO3 з 3 об’ємами HCl
Цинкова обманка ZnS
Чадний газ CO

 

 

Хімія [Текст]: методичні вказівки до виконання лабораторних робіт для студентів напряму підготовки 6.050502 «Інженерна механіка» / уклад. І.А. Мороз, О.Є. Сколоздра. – Луцьк: Луцький НТУ, 2014. – 136 с.

Комп’ютерний набір І.А. Мороз

Редактор І.А. Мороз

 

Підп. до друку 2014р.

Формат 60х84/16. Папір офс. Гарнітура Таймс.

Ум. друк. арк. 8, 5. Обл.-вид. арк. 7, 0.

Тираж 100 прим. Зам. 250.

 

Редакційно-видавничий відділ

Луцького національного технічного університету

43018 м. Луцьк, вул. Львівська, 75

Друк – РВВ Луцького НТУ

 

⇐ Предыдущая19202122232425262728




© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.