Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! ПРИЛОЖЕНИЕ. Константы диссоциации Ка(b) некоторых слабых электролитов при 298 К Электролит Уравнение диссоциации Ка(b) Азотистая кислота HNO2 D
Таблица 3. Константы диссоциации Ка(b) некоторых слабых электролитов при 298 К
Таблица 4. Произведение растворимости ПР некоторых электролитов при 298 К
Лабораторная работа № 8 Химическое равновесие Цель работы: Ознакомление с понятием химического равновесия в гомогенных реакциях и изучение факторов, влияющих на состояние динамического равновесия. Теоретическая часть Термодинамическим равновесием или просто равновесием называется состояние термодинамической системы, не изменяющееся во времени и не сопровождающееся переносом через систему вещества или энергии. Химическое равновесие – это термодинамическое равновесие в химически реагирующей системе, между компонентами которой осуществляется кинетически обратимая реакция. Кинетически обратимыми называются реакции, протекающие самопроизвольно при данных условиях одновременно и независимо в двух взаимно противоположных направлениях: прямом, т.е. от реагентов (исходных веществ) к продуктам (конечным веществам) и обратном, т.е. от продуктов к реагентам. Обратимые гомогенные и гетерогенные реакции, в отличие от необратимых, не идут до конца, т.е. до полного исчезновения реагентов. Они прекращаются прежде, чем будут полностью израсходованы исходные вещества, поэтому в реакционной смеси у таких реакций всегда присутствуют и исходные вещества, и продукты их взаимодействия.
|