Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
ПРИЛОЖЕНИЕ. Константы диссоциации Ка(b) некоторых слабых электролитов при 298 К Электролит Уравнение диссоциации Ка(b) Азотистая кислота HNO2 D
|
|
Таблица 3.
Константы диссоциации Ка(b) некоторых слабых электролитов при 298 К
| Электролит | Уравнение диссоциации | Ка(b) |
| Азотистая кислота | HNO2 D NO2– + Н+ | 5,1×10–4 |
| Бензойная кислота | НС7Н5О2 D С7Н5О2– +Н+ | 6,14×10–5 |
| Бромноватистая кислота | HBrO D BrO– + Н+ | 2,1×10–9 |
| Муравьиная кислота | НСООН D НСОО- + Н+ | 1,8×10–4 |
| Фтороводородная к-та | HF D F- + H+ | 7,4×10–4 |
| Сернистая кислота | H2SO3 D HSO3- + H+ HSO3– D SO32- + H+ | 1,3×10–2 5,0×10–6 |
| Сероводородная кислота | H2S D HS- + H+ HS– D S2- + H+ | 5,7×10–8 1,2×10–15 |
| Угольная к-та | Н2СО3 D НСО3- + Н+ НСО3– D СО32- + Н+ | 4,3×10–7 5,6×10–11 |
| Уксусная кислота | СН3СООНDСН3СОО- + Н+ | 1,8×10–5 |
| Фосфорная кислота | H3PO4 D H2PO4- + H+ H2PO4– D HPO42- + H+ HPO42– D PO43- + H+ | 7,5×10–3 6,2×10–8 2,2×10–13 |
| Цианистоводородная к-та | HCN D CN– + H+ | 4,9×10–10 |
| Щавелевая кислота | Н2С2О4 D НС2О4- +Н+ НС2О4- D С2О42- +Н+ | 5,9×10–2 6,4×10–4 |
| Гидроксид аммония | NH4OH D NH4+ + OH- | 1,77×10–5 |
| Гидроксид свинца | Pb(OH)2 D PbOH+ + OH- PbOH+ D Pb2+ + OH- | 9,6×10–4 3,0×10–8 |
| Гидроксид цинка | Zn(OH)2 D ZnOH+ + OH- ZnOH+ D Zn2+ + OH- | 5,0×10–5 1,5×10–9 |
Таблица 4.
Произведение растворимости ПР некоторых электролитов при 298 К
| Электролит | ПР | Электролит | ПР |
| AgBr | 3,4×10–13 | CaSO4 | 6,0×10–5 |
| AgCl | 1,6×10–10 | CdS | 1,7×10–28 |
| AgI | 1,5×10–16 | CuS | 4,0×10–38 |
| Ag2Cr2O7 | 2,0×10–7 | PbI2 | 8,7×10–9 |
Лабораторная работа № 8
Химическое равновесие
Цель работы: Ознакомление с понятием химического равновесия в гомогенных реакциях и изучение факторов, влияющих на состояние динамического равновесия.
Теоретическая часть
Термодинамическим равновесием или просто равновесием называется состояние термодинамической системы, не изменяющееся во времени и не сопровождающееся переносом через систему вещества или энергии. Химическое равновесие – это термодинамическое равновесие в химически реагирующей системе, между компонентами которой осуществляется кинетически обратимая реакция.
Кинетически обратимыми называются реакции, протекающие самопроизвольно при данных условиях одновременно и независимо в двух взаимно противоположных направлениях: прямом, т.е. от реагентов (исходных веществ) к продуктам (конечным веществам) и обратном, т.е. от продуктов к реагентам. Обратимые гомогенные и гетерогенные реакции, в отличие от необратимых, не идут до конца, т.е. до полного исчезновения реагентов. Они прекращаются прежде, чем будут полностью израсходованы исходные вещества, поэтому в реакционной смеси у таких реакций всегда присутствуют и исходные вещества, и продукты их взаимодействия.