Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






ПРИЛОЖЕНИЕ. Константы диссоциации Ка(b) некоторых слабых электролитов при 298 К Электролит Уравнение диссоциации Ка(b) Азотистая кислота HNO2 D




Таблица 3.

Константы диссоциации Ка(b) некоторых слабых электролитов при 298 К

Электролит Уравнение диссоциации Ка(b)
Азотистая кислота HNO2 D NO2+ Н+ 5,1×10–4
Бензойная кислота НС7Н5О2 D С7Н5О2+ 6,14×10–5
Бромноватистая кислота HBrO D BrO + Н+ 2,1×10–9
Муравьиная кислота НСООН D НСОО- + Н+ 1,8×10–4
Фтороводородная к-та HF D F- + H+ 7,4×10–4
Сернистая кислота H2SO3 D HSO3- + H+ HSO3 D SO32- + H+ 1,3×10–2 5,0×10–6
Сероводородная кислота H2S D HS- + H+ HS D S2- + H+ 5,7×10–8 1,2×10–15
Угольная к-та   Н2СО3 D НСО3- + Н+ НСО3 D СО32- + Н+ 4,3×10–7 5,6×10–11
Уксусная кислота СН3СООНDСН3СОО- + Н+ 1,8×10–5
Фосфорная кислота H3PO4 D H2PO4- + H+ H2PO4 D HPO42- + H+ HPO42– D PO43- + H+ 7,5×10–3 6,2×10–8 2,2×10–13
Цианистоводородная к-та HCN D CN+ H+ 4,9×10–10
Щавелевая кислота Н2С2О4 D НС2О4-+ НС2О4- D С2О42-+ 5,9×10–2 6,4×10–4
Гидроксид аммония NH4OH D NH4+ + OH- 1,77×10–5
Гидроксид свинца Pb(OH)2 D PbOH+ + OH- PbOH+ D Pb2+ + OH- 9,6×10–4 3,0×10–8
Гидроксид цинка Zn(OH)2 D ZnOH+ + OH- ZnOH+ D Zn2+ + OH- 5,0×10–5 1,5×10–9

 

Таблица 4.

Произведение растворимости ПР некоторых электролитов при 298 К

Электролит ПР Электролит ПР
AgBr 3,4×10–13 CaSO4 6,0×10–5
AgCl 1,6×10–10 CdS 1,7×10–28
AgI 1,5×10–16 CuS 4,0×10–38
Ag2Cr2O7 2,0×10–7 PbI2 8,7×10–9

 

Лабораторная работа № 8

Химическое равновесие

Цель работы: Ознакомление с понятием химического равновесия в гомогенных реакциях и изучение факторов, влияющих на состояние динамического равновесия.

Теоретическая часть

Термодинамическим равновесием или просто равновесием называется состояние термодинамической системы, не изменяющееся во времени и не сопровождающееся переносом через систему вещества или энергии. Химическое равновесие – это термодинамическое равновесие в химически реагирующей системе, между компонентами которой осуществляется кинетически обратимая реакция.

Кинетически обратимыми называются реакции, протекающие самопроизвольно при данных условиях одновременно и независимо в двух взаимно противоположных направлениях: прямом, т.е. от реагентов (исходных веществ) к продуктам (конечным веществам) и обратном, т.е. от продуктов к реагентам. Обратимые гомогенные и гетерогенные реакции, в отличие от необратимых, не идут до конца, т.е. до полного исчезновения реагентов. Они прекращаются прежде, чем будут полностью израсходованы исходные вещества, поэтому в реакционной смеси у таких реакций всегда присутствуют и исходные вещества, и продукты их взаимодействия.




mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2019 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал