Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Опыт 3. Влияние температуры на смещение равновесия.






Изучение влияния температуры на смещение равновесия изучается на процессе образования соединения включения (или клатратного соединения) между крахмалом, состав которого можно выразить формулой (C6H10O5)n, и йодом I2 по обратимой реакции:

(C6H10O5)n + m I2 у (C6H10O5)n · m I2.

синий

Проведение опыта

1. В пробирку налейте 4 – 5 мл водного раствора йода. Добавьте 2 – 3 капли раствора крахмала (крахмального клейстера) или опустите индикаторную бумажку, пропитанную клейстером. Отметьте происходящие изменения.

2. Содержимое пробирки тщательно перемешайте интенсивным встряхиванием или стеклянной палочкой.

3. Полученный синий раствор разлейте пополам в две пробирки.

4. Одну оставьте в качестве контрольного образца (эталона), а содержимое второй нагрейте на пламени газовой горелки, не доводя его до кипения. Отметьте при этом произошедшие изменения в сравнении с контрольным образцом.

5.Охладите нагретую пробирку сначала на воздухе, а затем под струей холодной водопроводной воды. Что при этом наблюдаете?

Обработка результатов

1. Объясните причину изменения окраски раствора при нагревании и охлаждении. Какая из особенностей химического равновесия при этом проявляется?

2. Сделайте выводы о направлении смещения положения равновесия реакции образования йодокрахмала при нагревании и охлаждении раствора. Как они согласуются с принципом Ле Шателье – Брауна? Прямая или обратная реакция является эндотермической (D r H0 > 0)?

Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы

В задачах (1 – 5) для обратимой гомогенной реакции напишите выражения констант равновесия КС, Кр, КХ. Как надо изменить параметры процесса (давление, температуру, концентрацию), чтобы увеличить выход продуктов?

 

№ задачи Уравнение реакции Знак теплового эффекта реакции, DrH
  N2 + 3H2 Û 2NH3 DrH < 0
  2 NO + O2 Û 2 NO2 DrH < 0
  2CO(r) + O2(r) Û 2CO2(r) DrH < 0
  2 CH4 Û C2H2 + 3 H2 DrH > 0
  2 SO3 Û 2SO2 + O2 DrH > 0

 

В задачах (6 –11) для гомогенных реакций по известным равновесным концентрациям компонентов рассчитайте: а) неизвестную равновесную концентрацию компонента; б) константы равновесия КС и КР реакции; в) начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю.

 

№ задачи Уравнение реакции и значения равновесных концентраций компонентов, моль/л № задачи Уравнение реакции и значения равновесных концентраций компонентов, моль/л
  4NO + 6H2O Û 4NH3 +5 O2 0, 2 0, 3 0, 04   CH4 + H2O Û CO + 3 H2 0, 3 0, 1 0, 09
  CS2 + 3 O2 Û CO2 + 2 SO2 1, 0 0, 06 1, 2   2HCl + F2 Û 2 HF + Cl2 0, 2 0, 05 0, 1
  2CH4 Û C2H2 + 3 H2 0, 1 0, 5   4HCl + O2 Û 2 Cl 2 + 2 H2O 0, 2 0, 1 0, 6

 

В задачах (12 –17) для обратимой гомогенной реакции по ее константе равновесия КС и одинаковым начальным концентрациям Со исходных веществ рассчитайте равновесные концентрации всех компонентов газовой смеси.

№ задачи Уравнение реакции КС С0, моль/л № задачи Уравнение реакции КС С0, моль/л
  SO2+CO2Û SO3+CO 3, 0 0, 5   COCl2Û CO+Cl2 1, 2 3, 0
  CO+H2OÛ CO2+H2 2, 0 1, 0   SO2F2Û SO2+F2 4, 0 2, 6
  SO3+H2Û SO2+H2O 1, 6 0, 5   2HBrÛ H2+Br2 0, 4 0, 8

 

В задачах (18 –23) рассчитайте константу равновесия КС обратимой гомогенной реакции, если в реактор объемом V ввели по 2 моль реагентов и к моменту наступления равновесия прореагировало 10% начального количества первого реагента.

№ за- дачи Уравнение реакции V, л № задачи Уравнение реакции V, л
  2SO2+O2Û 2SO3     4HCl+O2Û 2Cl2+2H2O  
  2NO+Cl2Û 2NOCl     CS2+3O2Û CO2+2SO2  
  N2+3H2Û 2NH3     CH4+H2OÛ CO+3H2  

 

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.