Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Опыт 3. Влияние температуры на смещение равновесия.




Изучение влияния температуры на смещение равновесия изучается на процессе образования соединения включения ( или клатратного соединения) между крахмалом, состав которого можно выразить формулой (C6H10O5)n , и йодом I2 по обратимой реакции:

(C6H10O5)n + m I2 у (C6H10O5)n · m I2.

синий

Проведение опыта

1. В пробирку налейте 4 – 5 мл водного раствора йода. Добавьте 2 – 3 капли раствора крахмала (крахмального клейстера) или опустите индикаторную бумажку, пропитанную клейстером. Отметьте происходящие изменения.

2. Содержимое пробирки тщательно перемешайте интенсивным встряхиванием или стеклянной палочкой.

3. Полученный синий раствор разлейте пополам в две пробирки.

4. Одну оставьте в качестве контрольного образца (эталона), а содержимое второй нагрейте на пламени газовой горелки, не доводя его до кипения. Отметьте при этом произошедшие изменения в сравнении с контрольным образцом.

5.Охладите нагретую пробирку сначала на воздухе, а затем под струей холодной водопроводной воды. Что при этом наблюдаете?

Обработка результатов

1. Объясните причину изменения окраски раствора при нагревании и охлаждении. Какая из особенностей химического равновесия при этом проявляется?

2. Сделайте выводы о направлении смещения положения равновесия реакции образования йодокрахмала при нагревании и охлаждении раствора. Как они согласуются с принципом Ле Шателье – Брауна? Прямая или обратная реакция является эндотермической (D r H0 > 0)?

Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы

В задачах (1 – 5) для обратимой гомогенной реакции напишите выражения констант равновесия КС, Кр, КХ. Как надо изменить параметры процесса (давление, температуру, концентрацию), чтобы увеличить выход продуктов?

 

№ задачи Уравнение реакции Знак теплового эффекта реакции, DrH
N2 + 3H2 Û 2NH3 DrH < 0
2 NO + O2 Û 2 NO2 DrH < 0
2CO(r) + O2(r) Û 2CO2(r) DrH < 0
2 CH4 Û C2H2 + 3 H2 DrH > 0
2 SO3 Û 2SO2 + O2 DrH > 0

 

В задачах (6 –11) для гомогенных реакций по известным равновесным концентрациям компонентов рассчитайте: а) неизвестную равновесную концентрацию компонента; б) константы равновесия КС и КР реакции; в) начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю.

 

№ задачи Уравнение реакции и значения равновесных концентраций компонентов, моль/л № задачи Уравнение реакции и значения равновесных концентраций компонентов, моль/л
4NO + 6H2O Û 4NH3 +5 O2 0,2 0,3 0,04 CH4 + H2O Û CO + 3 H2 0,3 0,1 0,09
CS2 + 3 O2 Û CO2 + 2 SO2 1,0 0,06 1,2 2HCl + F2 Û2 HF + Cl2 0,2 0,05 0,1
2CH4 Û C2H2 + 3 H2 0,1 0,5 4HCl + O2 Û 2 Cl 2 + 2 H2O 0,2 0,1 0,6

 



В задачах (12 –17) для обратимой гомогенной реакции по ее константе равновесия КС и одинаковым начальным концентрациям Со исходных веществ рассчитайте равновесные концентрации всех компонентов газовой смеси.

№ задачи Уравнение реакции КС С0, моль/л № задачи Уравнение реакции КС С0, моль/л
SO2+CO2ÛSO3+CO 3,0 0,5 COCl2ÛCO+Cl2 1,2 3,0
CO+H2OÛCO2+H2 2,0 1,0 SO2F2ÛSO2+F2 4,0 2,6
SO3+H2ÛSO2+H2O 1,6 0,5 2HBrÛH2+Br2 0,4 0,8

 

В задачах (18 –23) рассчитайте константу равновесия КС обратимой гомогенной реакции, если в реактор объемом V ввели по 2 моль реагентов и к моменту наступления равновесия прореагировало 10% начального количества первого реагента.

№ за- дачи Уравнение реакции V, л № задачи Уравнение реакции V, л
2SO2+O2Û2SO3 4HCl+O2Û2Cl2+2H2O
2NO+Cl2Û2NOCl CS2+3O2ÛCO2+2SO2
N2+3H2Û2NH3 CH4+H2OÛCO+3H2

 



 


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2019 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал