Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 18.1. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

18.1. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

18.2. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свойства соединений свинца (IV)? Закончить уравнения реакций: а) SnCl₂ + HgCl₂ = …;

18.3. Какие оксиды и гидроксиды образует олово? Как изменяются их кислотно-основные свойства в зависимости от степени окисления Sn? Закончить уравнения реакций: а) SnO₂+ KOH = …; б) SnO + H₂SO₄= …; в) Sn(OH)₂+ NaOH = ….

18.4. При сжигании 18 г алюминия в кислороде выделилось 558 кДж теплоты. Определить энтальпию образования Al₂O₃. (Ответ: − 1674 кДж/моль).

18.5. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) PbO₂ + Cr(NO₃)₃ + NaOH = Na₂CrO₄ + …; б) SnCl₂ + FeCl₃= ….

18.6. Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами:

а) Sn + H₂SO₄ (разб.) = …; б) Pb + HNO₃ (конц.) = …; в) Sn + HNO₃ (конц.) = ….

18.7. Закончить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза солей: а) AlCl₃ + H₂O ↔ …; б) SnSO₄ + H₂O ↔ …; в) Pb(NO₃)₂ + H₂O ↔ ….

18.8. Какие оксиды и гидроксиды образует свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления свинца? Закончить уравнения реакций:

18.9. Рассчитать Δ G° _х.р.и установить возможность самопроизвольного протекания реакции 4Al + 3CO₂ =2Al₂O₃ + 3C. (

–394, 4 кДж/моль;

= –1582 кДж/моль).

18.10. Закончить уравнения реакций: а) Al + HCl = …;

б) Sn + HNO₃ (разб.) = …; в) Pb + HNO₃ (разб.) = …; г) Al + KOH + H₂O = ….

18.11. Вычислить Δ H° _х.р.реакции восстановления оксида свинца углем с образованием СО. (

–219, 3 кДж/моль;

–110, 5 кДж/моль).

18.12. Как можно получить α -оловянную кислоту, а затем перевести ее в раствор? Написать соответствующие уравнения реакций.

18.13. При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4, 48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова.

18.14. Каким образом можно перевести в раствор металлический свинец? Составить соответствующие уравнения реакций.

18.15. Составить схемы электролиза водного раствора Pb(NO₃)₂, если: а) анод свинцовый; б) анод угольный.

18.16. Как можно перевести в раствор металлическое олово? Составить соответствующие уравнения реакций.

18.17. К раствору, содержащему SnSO₄ и Pb(NO₃)₂, прибавили избыток раствора КОН. Составить молекулярные и ионные уравнения происходящих при этом реакций.

18.18. Как можно перевести в раствор металлический алюминий? Составить соответствующие уравнения реакций.