Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Анионы: NO2-, NO3-, CH3COO-. Групповой реагент отсутствует.






NO2- - нитрит-ион:

1) Реакция с дифениламином – в среде концентрированной серной кислоты переводит данный органический реагент в продукт его окисления – синий дифенилдифенохинондиимин. Образовавшийся синий продукт окисления далее необратимо разрушается вначале до продуктов реакции бурого, а затем – желтого цвета. Природа этих продуктов реакции пока точно не установлена.

Мешают как окислители, так и восстановители.

2) Реакция с сильными кислотами – нитрит-ион под действием разбавленных сильных кислот вначале переходит в неустойчивую азотистую кислоту, которая затем разлагается с выделением оксидов азота (газообразные продукты желто-бурого цвета):

NO2- + H+ = HNO2

2HNO2 = N2O3 + H2O = NO + NO2 + H2O

3) Реакция с перманганатом калия – нитрит-ион в сернокислой среде окисляется до нитрат-иона перманганат-ионами, обесцвечивая раствор перманганата калия:

5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O

Мешаютдругие восстановители, также реагирующие с перманганат-ионами.

Нитрат-ион NO3- не обесцвечивает раствор перманганата калия (отличие от нитрит-иона – фармакопейный тест).

4) Реакция с антипирином – нитрит-ион при взаимодействии с органическим реагентом антипирином в слабо-кислой среде образует нитрозоантипирин, окрашивающий раствор в изумрудно-зеленый цвет, а нитрат-ион – в ярко-красный цвет.

NO3- -нитрат-ион:

1) Реакция с дифениламином – в среде концентрированной серной кислоты переводит данный органический реагент в продукт его окисления. Образовавшийся синий продукт окисления далее необратимо разрушается вначале до продуктов реакции бурого, а затем – желтого цвета. Природа этих продуктов реакции пока точно не установлена.

CH3COO- -ацетат-ион:

1) Реакция с хлоридом железа (III) – образуется растворимый темно-красный (цвета крепкого чая) ацетат или оксиацетат железа (III). В водном растворе он частично гидролизуется; подкисление раствора минеральными кислотами подавляет гидролиз и приводит к исчезновению красной окраски раствора.

При кипячении первоначально полученного раствора из него выпадает хлопьевидный осадок основного ацетата железа (III) Fe(OH)2CH3COO, образующегося за счет глубокого протекания гидролиза:

(CH3COO)3Fe + 2H2O = Fe(OH)2CH3COO + 2CH3COOH

Осадок выделяется только при избытке ацетат-ионов в растворе.

Мешают: карбонат-ионы, сульфит-ионы, фосфат-ионы, тиоционат-ионы, йодид-ионы.

2) Реакция образования уксусноэтилового эфира – ацетат-ион в сернокислой среде реагирует со спиртами с образованием сложных эфиров уксусной кислоты. Так, при взаимодействии с этанолом образуется уксусноэтиловый эфир (этилацетат) CH3COOC2H5:



CH3COO- + H+ = CH3COOH

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Выделяющийся этилацетат обнаруживают по характерному приятному запаху.

Соли серебра катализируют эту реакцию, поэтому при ее проведении рекомендуется добавлять небольшое количество нитрата серебра.

Аналогично при реакции с амиловым спиртом C5H11OH образуется также обладающий приятным запахом амилацетат CH3COOC5H11 (так называемая «грушевая эссенция»).



mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2020 год. (0.031 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал