Стандартный электродный потенциал металла.

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Установившийся при достижении равновесия обратимый (или равновесный) электродный потенциал металла (φ Me)обр, являющийся разностью электрических потенциалов металла φ _Ме и раствора φ _р, можно рассчитать по термодинамическому уравнению Нернста.

При температуре 25⁰С и соответствующих значениях R и F, и коэффициенте перехода от натуральных логарифмов к десятичным уравнение Нернста записывается в следующем виде:

Первое слагаемое в уравнении (φ _Ме)⁰_обр – стандартный электродный потенциал металла: или обратимый потенциал металла при активности его ионов в растворе, равной единице.

Абсолютные значения стандартных потенциалов не определены экспериментально и не вычислены теоретически. Поэтому их определяют по отношению к стандартному (или нормальному) водородному электроду, потенциал которого условно (так как в разных растворителях он разный и зависит от температуры) принят равным нулю при любых температурах и в любых растворителях.

Обратимый электродный потенциал металла можно не только рассчитать по уравнению Нернста, но и определить экспериментально. Для этого нужно измерить электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого раствора (например, Ме в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль (стандартного водородного электрода).

В окислительно-восстановительных реакциях Оф+ne = Вф присутствующие в растворе окисленные и восстановленные ионы образуют редоксипару. Количественную зависимость электродного потенциала от концентрации окислителя и восстановителя определяют по уравнению:

Когда стехиометрические коэффициенты реакций перехода окисленной формы в восстановленную форму не равны единице, они входят в уравнение как показатель степени соответствующей концентрации (активности).

В справочниках приводят значения стандартных электродных потенциалов для различных редоксипар.