![]() Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Термодинамика химической коррозии.
Термодинамику химической коррозии рассмотрим на типичном примере – взаимодействии металлов с кислородом.
где m – число атомов металла в молекуле оксида; n – валентность металла;
Реакция протекает при
где: PO2– парциальное давление кислорода, соответствующее исходному состоянию системы, атм; (PO2)равн. – парциальное давление кислорода соответствующее равновесному состоянию системы (давление диссоциации оксида); Кр– константа химического равновесия;
Из уравнения (2) следует, что самопроизвольное протекание реакции окисления металла кислородом возможно (∆ GТ< 0), если при данных условиях рO2> (рO2)равн, и невозможно (∆ GТ > 0), если рO2< (рO2)равн.
|