Термодинамика химической коррозии.

Термодинамику химической коррозии рассмотрим на типичном примере – взаимодействии металлов с кислородом.

, или в общем случае:

,

где m – число атомов металла в молекуле оксида; n – валентность металла;

Реакция протекает при ; уравнение изотермы может быть представлено следующим образом (здесь мы переходим от натурального к десятичному логарифму, вместо активности используем парциальное давление газа):

(2)

где: P_O2– парциальное давление кислорода, соответствующее исходному состоянию системы, атм; (P_O2)равн. – парциальное давление кислорода соответствующее равновесному состоянию системы (давление диссоциации оксида); Кр– константа химического равновесия;

– изменение изобарно – изотермического потенциала; – изменение изобарно – изотермического потенциала при стандартных условиях; R – газовая постоянная; Т – температура; - изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала, кал/моль ( при атм).

Из уравнения (2) следует, что самопроизвольное протекание реакции окисления металла кислородом возможно (∆ G_Т< 0), если при данных условиях р_O2> (р_O2)_равн,

и невозможно (∆ G_Т > 0), если р_O2< (р_O2)_равн.