Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Термодинамика химической коррозии.
|
|
Термодинамику химической коррозии рассмотрим на типичном примере – взаимодействии металлов с кислородом.
, или в общем случае:
,
где m – число атомов металла в молекуле оксида; n – валентность металла;
Реакция протекает при 
; уравнение изотермы может быть представлено следующим образом (здесь мы переходим от натурального к десятичному логарифму, вместо активности используем парциальное давление газа):
(2)
где: PO2– парциальное давление кислорода, соответствующее исходному состоянию системы, атм; (PO2)равн. – парциальное давление кислорода соответствующее равновесному состоянию системы (давление диссоциации оксида); Кр– константа химического равновесия;
– изменение изобарно – изотермического потенциала; 
– изменение изобарно – изотермического потенциала при стандартных условиях; R – газовая постоянная; Т – температура; 
- изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала, кал/моль (
при 
атм).
Из уравнения (2) следует, что самопроизвольное протекание реакции окисления металла кислородом возможно (∆ GТ< 0), если при данных условиях рO2> (рO2)равн,
и невозможно (∆ GТ > 0), если рO2< (рO2)равн.
|
|