Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Геометрия молекул с ковалентным типом связи.
|
|
В МВС для предсказания геометрического строения молекул применяют идею гибридизации АО.
Гибридизация - это выравнивание (усреднение) энергии различных АО в результате смещения (гибридизации), что приводит к образованию гибридных орбиталей (усредненных по форме и размерам), направленных в сторону образующейся связи.
Число гибридных орбиталей равно числу исходных орбиталей. Гибридные орбитали вследствие особой симметрии в образовании π - связей участия не принимают!
В гибридизации могут участвовать вакантные АО орбитали с неспаренными электронами и неподеленными электронными парами.
Геометрическая конфигурация молекул и типы гибридизации.
| Тип Гиб-ции | Конфигурация орбиталей | Число связей | Валентный угол |
| sp | Линейная | 180º | |
| sp2 | Треугольная угловая | 120º | |
| Sp3 | Тетраэдрическая Пирамидальная (тригопольная) | 109º 28´ | |
| Sp3d2 | Октаэдрическая Пирамидальная (тетрагональная пирамида) квадратная | 90º |
Примеры: sp, sp2, sp3
|
|