Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Геометрия молекул с ковалентным типом связи.






    В МВС для предсказания геометрического строения молекул применяют идею гибридизации АО.

    Гибридизация - это выравнивание (усреднение) энергии различных АО в результате смещения (гибридизации), что приводит к образованию гибридных орбиталей (усредненных по форме и размерам), направленных в сторону образующейся связи.

    Число гибридных орбиталей равно числу исходных орбиталей. Гибридные орбитали вследствие особой симметрии в образовании π - связей участия не принимают!

    В гибридизации могут участвовать вакантные АО орбитали с неспаренными электронами и неподеленными электронными парами.

     

     

    Геометрическая конфигурация молекул и типы гибридизации.

    Тип Гиб-ции Конфигурация орбиталей Число связей   Валентный угол  
    sp Линейная     180º  
    sp2 Треугольная угловая   120º
    Sp3 Тетраэдрическая Пирамидальная (тригопольная)   109º 28´
    Sp3d2 Октаэдрическая Пирамидальная (тетрагональная пирамида) квадратная     90º

     

    Примеры: sp, sp2, sp3

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.