Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Статический фактор и динамический подходы в изучении реакционной способности молекул.






    ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ВМС. БИОХИМИЯ

    Статический фактор и динамический подходы в изучении реакционной способности молекул.

    Направление реакции определяется распределением электронной плотности в исходных соединениях – статический фактор.

     

    Зависимость от относительной устойчивости интермедиатов (промежуточных веществ) – динамический фактор.

    2. Механизм свободнорадикального замещения в алканах: галогенирование, нитрование.

    Алканы благодаря sp3- гибридизации отличаются инертностью. Поэтому для них характерен радикальный механизм реакции.

    1. Галогенирование-Sr

    hη Cl2 Cl2 Cl2

    СН4+Cl2→ CH3Cl→ CH2Cl2→ CHCl3→ CCl4

    -HCl -HCl -HCl -HCl

    Согласно теоретическим представлениям Н.Н. Семенова радикальное замещение протекает по цепному механизму, включающему 3 стадии: hη

    1 стадия - инициирование реакцииСl2 → 2 Cl

    Под действием кванта света 1 электрон со связывающей σ – орбитали молекулы хлора переходят на σ – разрыхляющую орбиталь. Далее происходит разрыв связи.

    2 стадия – рост цепи СН4 + Сl∙ → H3C∙ + HCl

    H3C ÷ H → H3C∙ + H∙ 435 кДж/моль

    Это обусловлено энергетикой процесса.

    H3C /: H → H3C+ + H- 935 кДж/моль

    H3C: / H → H3C- + H+ 1305 кДж/моль

    Высокая реакционная способность радикалов объясняется стремлением достроить внешний электронный уровень. Поэтому Н3С∙ + Cl÷ Cl → H3C-Cl + Cl∙

    СН4+ Cl ∙ → H3C∙ + HCl

    H3C∙ + Cl ÷ Cl → H3C-Cl + Cl∙

    Cl ∙ + H3C-Cl → Cl- CH2 ∙ + HCl и т.д.

    3 стадия – обрыв цепи.

    Cl∙ + Cl∙ → Cl2

    Cl- CH2∙ + ∙ CH2-Cl → Cl-CH2-CH2-Cl

    Галогенирование алканов, содержащих несимм-ные атомы водородов, приводит к смесям изомерных продуктов. В субстрате преимущественно атакуются третичный атом углерода, потом вторичный атом углерода, потом первичный атом углерода.

    2. Сульфохлорирование алканов- Sr

    1).

    Сl2 → 2 Cl ∙ (фотолиз, термолиз)

    2). R-H + Cl∙ → R∙ + HCl

    R∙ + SO2 → R- ∙ SO2

    R- ∙ SO2 + Cl2 → RSO2Cl + Cl∙

    R-H + Cl∙ → R∙ + HCl и т.д.

    3). Сl∙ + R∙ → R-Cl

    Cl∙ + Cl∙ → Cl2

    Практическое применение этой реакции заключается в том, что из образовавшихся хлорангидридов получают соли соответ-х сульфокислот называемых мерзолятами – моющие средства (детергенты).

    Rso2Cl + 2 NaOH → R So2 Ona + NaCl + H2O

    3. Нитрование – р. Коновалова - Sr

    10-12% р-р

    HNO3 ---------------→ ∙ NO2 + ∙ OH

    Радикал нитрония гидроксидный радикал

    1500

    HNO3(12%) → (CH3)3 C- NO2

    (СH3)3CH ----------→ ↨ 3000

    → (CH3)3C–NO2 + (CH3)2CH-CH2-NO2






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.