💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

желтый;

3. красный;

4. голубой;

5. синий.

429. Автор теории электролитическая диссоциация:

1. Сванте Аррениус;
2. Амадео Авагадро;
3. Ван-Гоффт;
4. Дж. Пруст;
5. К.Шееле.

430. Какие знания и умения учащихся можно назвать опорными при изучении темы: “Теория электролитической диссоциации”:

1. о механизме реакции;
2. о растворах и типах химической связи;
3. о химическом элементе;
4. о способах очистки веществ;
5. о методах получения газообразных веществ.

431. Какие новые химические понятия изучаются в теме: “Теория электролитической диссоциации”:

1. электролит, ионы, диссоциация;
2. химический элемент, вещество, химическая реакция, химическая формула;
3. оксиды, кислоты, соли, основания;
4. ионная, ковалентная связь;
5. типы химических реакций.

432. Какие типы реакций изучаются при изучении темы “Теория электролитической диссоциации”:

1. реакция соединения;
2. реакция разложения;
3. реакция нейтрализации;
4. реакция ионного обмена, гидролиза;
5. реакция этерификации.

433. Какие типы задач рассматриваются при изучении темы “Теория электролитической диссоциации”:

1. вычисление количества вещества;
2. приготовление растворов;
3. нахождение молекулярной формулы вещества;
4. экспериментальные задачи;
5. не газовые законы.

434. Степенью диссоциации называют:

1. сильные электролиты, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы;
2. отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе;
3. это соединения, которые незначительно диссоциируют на ионы;
4. кристаллические вещества в состав которых входит химически связанная вода;
5. процесс распада электролита на ионы.

435. Какие методы и приемы можно использовать при изучении темы “Теория электролитической диссоциации”:

1. химический эксперимент, решение задач, технические средства обучения;
2. рассказ, беседа;
3. описание, наблюдение;
4. монолог, диалог;
5. правильного ответа нет

436. Первые сведения о воде и растворах учащиеся получают при изучении темы:

1. кислород, оксиды, горение;
2. растворы, вода, основания;
3. обобщение сведения о классах неорганических соединений;
4. электролитическая диссоциация;
5. первоначальные химические понятия.

437. Дайте определение кислотам в свете теории электролитической диссоциации:

1. электролит диссоциируется в водном растворе;
2. электролит, диссоциирует в водном растворе с образованием гидроксид - ионов;
3. электролит, диссоциирует в водном растворе с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка;
4. это соединения, которые диссоциируют на ионы;
5. процесс распада на ионы.

438. Качественная реакция на хлорид -ион:

1. H₂SO_4; ;
2. BaCI₂;
3. NH₄OH;
4. AgNO₃; +
5. Cu(OH)₂.

439. Качественная реакция на сульфат - ион:

1. H₂SO_4; ;
2. BaCI₂; +
3. NH₄OH;
4. AgNO₃;
5. Cu(OH)₂.

440. Электролитическая диссоциация - это:

1. процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или при расплавлении;
2. процесс диссоциации водных растворов солей на катионы металлов и анионы кислотных остатков;
3. процесс диссоциации водных растворов кислот на катионы водорода и анионы кислотных остатков;
4. свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов;
5. свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов;

441. Электролитами называются:

1. вещество, обладающее электронной проводимостью;
2. вещество, обладающее дырочной проводимостью;
3. вещество, в растворе или в расплавленном состоянии образует свободные ионы;
4. вещество, проводящее ток в различных агрегатных состояниях;
5. вещество, обладающее электрической проводимостью.

442. Сильные электролиты:

1. HNO₃; +
2. H₃ PO₄;
3. NH₄OH;
4. H₂CO₃;
5. Fe S.

443. Слабые электролиты:

1. HNO₃; +
2. H₂SO₄;
3. NH₄OH;
4. Na₂SO₄;
5. NaOH.

444. Слабым электролитом является водный раствор:

1. гидроксида натрия;
2. хлорида калия;
3. угольной кислоты;
4. серной кислоты;
5. нитрата кальция.

445. Сильным электролитом является водный раствор:

1. гидроксида натрия;
2. гидроксида аммония;
3. уксусной кислоты;
4. угольной кислоты;
5. азотистой кислоты.

446. Реакция обмена протекает до конца:

1. при образовании осадка;
2. при изменении окраски;
3. при выделении воды;
4. при образование катионов;
5. при образование анионов.

447. Реакция обмена протекает до конца:

1. при выделении газа;
2. при изменении окраски;
3. при выделении воды;
4. при образование катионов;
5. при образование анионов.

448. Осадок образуется при взаимодействии растворов хлорида железа ІІ и:

1. нитрата серебра;
2. гидроксида натрия;
3. сульфата натрия;
4. соляной кислоты;
5. нитрата кальция.

449. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов карбоната натрия:

1. оксидом кальция;
2. гидроксида натрия;
3. сульфата натрия;
4. соляной кислоты;
5. нитрата кальция.

450. Соединение, в растворе которого при диссоциации образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, называется:

1. солью;
2. основным оксидом;
3. кислотным оксидом;
4. кислотой;
5. основанием.

451. Соединение, в растворе которого при диссоциации образуются катионы металла и анионы гидроксогруппы, называется:

1. солью;
2. основным оксидом;
3. кислотным оксидом;
4. кислотой;
5. основанием.

452. Соединение, в растворе которого при диссоциации образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, называется:

1. солью;
2. основным оксидом;
3. кислотным оксидом;
4. кислотой;
5. основанием.

453. Кислотами с точки зрения ТЭД называется:

1. соединение, в растворе которого при диссоциации образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка;
2. соединение, в растворе которого при диссоциации образуются катионы металла и анионы гидроксогруппы;
3. соединение, в растворе которого при диссоциации образуются катионы металла и анионы кислотного остатка;
4. соединение, в растворе или в расплавленном состоянии образует свободные ионы;
5. соединение, в растворе которого при диссоциации образуются катионы водорода и анионы гидроксогруппы;

454. Основаниями с точки зрения ТЭД называется:

1. соединение, в растворе которого при диссоциации образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка;
2. соединение, в растворе которого при диссоциации образуются катионы металла и анионы гидроксогруппы;
3. соединение, в растворе которого при диссоциации образуются катионы металла и анионы кислотного остатка;
4. соединение, в растворе или в расплавленном состоянии образует свободные ионы;
5. соединение, в растворе которого при диссоциации образуются катионы водорода и анионы гидроксогруппы;

455. Ступенчатая диссоциация характерна для:

1. гидроксида калия;
2. хлорида натрия;
3. азотной кислоты;
4. сероводородной кислоты;
5. нитрата аммония.

456. Растворы, в которых концентрация ионов Н+ ОН - одинакова:

1. называются нейтральными;
2. называются щелочными;
3. называются кислыми;
4. называются слабощелочными;
5. называются слабокислыми;

457. Растворы, в которых преобладают ионы ОН -:

1. называются нейтральными;
2. называются щелочными;
3. называются кислыми;
4. называются слабощелочными;
5. называются слабокислыми;

458. Растворы, в которых преобладают ионы Н +:

1. называются нейтральными;
2. называются щелочными;
3. называются кислыми;
4. называются слабощелочными;
5. называются слабокислыми;

459. Раствор карбоната калия имеет:

1. кислую среду;
2. щелочную среду;
3. нейтральную среду;
4. слабокислую среду;
5. слабощелочную среду.

460. Раствор сульфата калия имеет:

1. кислую среду;
2. щелочную среду;
3. нейтральную среду;
4. слабокислую среду;
5. слабощелочную среду.

461. Раствор нитрата аммония имеет:

1. кислую среду;
2. щелочную среду;
3. нейтральную среду;
4. слабокислую среду;
5. слабощелочную среду.

462. Положительными ионами называются:

1. катионы;
2. анионы;
3. ассоциаты;
4. катоды;
5. аноды.

463. Отрицательными ионами называются:

1. аноды;
2. окислители;
3. анионы;
4. акцепторы;
5. катионы.

464. Обменное взаимодействие соли с водой называется:

1. гидролизом;
2. электролизом;
3. катализом;
4. гидратацией;
5. гидрированием.

465. В растворах хлоридов железа, цинка, алюминия лакмус:

1. краснеет;
2. желтеет;
3. розовеет;
4. буреет;
5. синеет.

466. Концентрация ионов Н⁺ ОН ^-- в водных растворах солей сильных кислот и сильных оснований:

1. не изменяется;
2. краснеет;
3. желтеет;
4. розовеет;
5. изменяется.

467. Экологическое образование и воспитание формируется при изучении темы:

1. классы неорганических соединений;
2. теория электролитической диссоциации;
3. производство серной, азотной кислоты;
4. общие свойства солей и оксидов;
5. типы химических реакции.

468. Какие практические умения и навыки, полученные ранее, будут закреплены при выполнении практических работ по теме: “Азот”:

1. решение расчетных задач;
2. решение комбинированных задач;
3. приготовление растворов;
4. решение экспериментальных задач;
5. выведение формул соединений.

469. Покажите реализацию межпредметной связи при изучении темы:

1. “ Минеральные удобрения на уроках химии”;
2. “Первоначальные химические понятия”;
3. “ Кислород, оксиды, горение”:
4. “ Растворы. Вода, Основания”;
5. “ Серная кислота”.

470. Какой материал темы “Неметаллы” способствует экологическому, эстетическому, политехническому воспитанию и образованию:

1. кислород, водород;
2. азот, фосфор;
3. углерод, кремний;
4. сера, водород;
5. азот, кислород.

471. Материал темы “Металлы”:

1. из трех частей: свойства металлов, металлы подгрупп, металлургия;
2. из двух частей: общие свойства металлов и металлургия;
3. из одной части: химические свойства металлов;
4. общие свойства металлов, металлы побочных подгрупп;
5. металлы главных подгрупп, металлургия.

472. При изучении тем ы “Металлы” целесообразнее использовать приемы:

1. самостоятельной работы, проблемный подход;
2. описание, наблюдение, монолог;
3. рассказ, беседа, решение задач;
4. монолог, диалог, решение задач;
5. решение экспериментальных задач.

473. При изучении органической химии формируются вжнейшие понятия:

1. оксиды, кислоты, соли, основания;
2. электролиты, неэлектролиты, диссоциация;
3. растворы, концентрация растворов;
4. изомеры, гомологи, гомологическая разность;
5. простое, сложное вещество, химическая реакция.

474. Основные положения теории строения веществ:

1. ионы и атомы в молекулах располагаются не беспорядочно, соединены в определенной последовательности, согласно их валентности;
2. ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам;
3. в растворе и расплаве ионы движутся хаотично;
4. вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы;
5. вещества, которые при растворении в воде распадаются на катионы.

475. При изучении темы “Углеводороды” формируется:

1. материалистическое представление о веществах;
2. понятие о классах веществ;
3. понятие об изотопах и изомерах;
4. механизм образования ковалентной связи;
5. основы теории химического строения;

476. Какие приемы используются при изучении темы: “Углеводороды”

1. сравнение, анализ;
2. лекция; рассказ;
3. рассказ, беседа;
4. монолог, диалог;
5. правильного ответа нет.

477. Представление о пространственной цис- и транс- изомерии учащиеся получают при изучении темы:

1. алканы;
2. алкины;
3. алкены;
4. арены;
5. диены.

478. При изучении темы “Углеводороды” основным методом обучения:

1. наблюдение, описания;
2. моделирование, эксперимент;
3. моделирование, наблюдение;
4. схемы, таблицы, рисунки;
5. разноуровневые задания.

479. При изучении предельных одноатомных спиртов формируются понятия:

1. восстановитель, окислитель;
2. химический элемент, простое вещество;
3. функциональная группа, водородная связь;
4. химическая реакция;
5. электролитическая диссоциация

480. Гомологической разностью называют

1. метиленовую группу;
2. радикальную группу;
3. гидроксильную группу;
4. карбоксильную группу;
5. карбонильную группу.

481. Тип гибридизации в молекуле этана:

1. S²p²
2. Sp²
3. Sp^{3 +}
4. Sp
5. S²p

482. Углеводород, с относительной молекулярной массой 58:

1. октан;
2. бутан;
3. пентан;
4. гексан;
5. метан.

483. Гомологами этана являются:

1. пентан, гексан;
2. метан, метил;
3. этил, бутан;
4. бутилен, бутан;
5. ацетилен, пропилен.

484. Общая формула непредельных углеводородов:

1. СnH_2n+6
2. CnH_2n-2
3. CnH_{2n +}
4. CnH_2n+1
5. CnH_2n+2

485. Изомерами называют:

1. органические вещества, которые имеют одинаковый состав, но отличающиеся строением и свойствами;.
2. частицы, имеющие неспаренные электроны и обладающие в связи с этим неиспользованными валентностями;
3. органические вещества, которые отличаются по составу друг от друга на группу атомов -СН2-;
4. разложение органических веществ без доступа воздуха при высокой температуре;
5. правильного ответа нет.

486. Изомеры друг от друга отличаются:

1. окраской;
2. химическим строением;
3. общей формулой гомологического ряда;
4. числом атомов углерода и водорода;
5. качественным и количественным составом.

487. Одновалентный радикал метана отличается от молекулы метана:

1. имеет неподеленну ю пару;
2. имеет положительный заряд;
3. нереакционноспособен;
4. имеет неспаренный электрон;
5. имеет два атома водорода.

488. Гомологом 2 метилбутанола будет:

1. 3 -метилбутаналь;
2. пентаналь;
3. 2- метилпентаналь;
4. гексанол;
5. 2, 3 диметилпропаналь.

489. Органические вещества, которые в составе имеют карбоксильную группу:

1. насыщенные альдегиды;
2. одноатомные спирты;
3. аминокислоты;
4. карбоновые кислоты;
5. карболовой кислотой.

490. Органические вещества, которые в составе имеют гидроксильную группу:

1. насыщенные альдегиды;
2. одноатомные спирты;
3. аминокислоты;
4. карбоновые кислоты;
5. карболовой кислотой.

491. Органические вещества, которые в составе имеют карбонильную группу:

1. насыщенные альдегиды;
2. одноатомные спирты;
3. аминокислоты;
4. карбоновые кислоты;
5. карболовой кислотой.

492. СН₃ --СО-СН₃ называется:

1. пропионовая кислота;
2. метилпропаналь;
3. диметилкетон;
4. пропаналь;
5. метилэтилкетон.

493. Реакция получения сложных эфиров:

1. дегидратация;
2. гидратация;
3. дигидрогенизация;
4. нейтрализация;
5. этерификация.

494. Назовите вещество по рациональной номенклатуре: СН₃-СН= С(СН₃)-СН₃

1. метилэтилэтилен;
2. триметилэтилен;
3. пропилэтилен;
4. этилен;
5. метилэтилен.

495. Назовите углеводрод по систематической номенклатуре: НС≡ С -СН(СН₃) -СН₃

1. пентин 1;
2. пентин 1-2;
3. бутин 1;
4. 2 метилбутин 1;
5. 3 метилбутин 1.

496. Как называются продукты в соответствующих превращениях:

HCl HCl

НС ≡ СН → Н₂С = СНСl → Н₃С-СНСl

1. 1, 2 дибромэтен; 2, 2 - тетрабромэтан
2. 1, 2-хлористый этил; хлорпропен
3. хлористый винил; 1, 1- дихлорэтан
4. дихлорэтен; хлористый аллил
5. хлористый аллил; 1, 2 дибромэтен

497. Какой спирт называется метилкарбонилом:

1. СН₃ОН
2. СН₃-СН₂ОН +
3. СН₃-СНОН-СН₃
4. СН₃-СН₂-СН₂ОН
5. Нет правильного ответа

498. Укажите реакцию Кучерова:

1. С₂Н₄+Н₂ → СН₃-СН₃

2. С₂Н₄+Br₂→ СН₂ Br -СН₂ Br

3. С₂Н₂+Н₂O→ СН₃-СНO

Cu(CN)₂

4. С₂Н₂+HCN Н₂С = СН - СN

5. СН₂=СН₂+Cl₂→ C₂H₄Cl₂

499. Укажите реакцию В.В.Марковникова:

1. СН₂=СН₂+Br → СН₂ Br -СН₂ Br

2. CH₃-CH₂=CH₂+HCl→ CH₃-CHCl-CH₃ +

3. С₂Н₄+Н₂ → СН₃-СН₃

Cu(CN)₂

4. С₂Н₂+HCN Н₂С = СН - СN

5. СН₂=СН₂+Cl₂→ C₂H₄Cl₂

500. Назовите вещество СН₃ -СН₂ -СНС1-СН₂-СН(СН₃)-СН₂-СН_3: :

1. 3 - хлор - 5 - этилгексан
2. 3 - хлор - 5 - метилгептан
3. 3 -метил-5-хлоргексан
4. 3-метил-5-хлорпропан
5. метилхлорпропан