💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Желтый цвет;

3.хрупкость;

4.пластичность;

5.ковкость.

332.Элементу натрий характерно:

1. металлический блеск;

2. желтый цвет вещества;

3. жидкое состояние вещества;

4. газообразное состояние;

5. запах вещества.

333. При обычных условиях твердое вещество:

Медь;

2.ртуть;

3.кислород;

4.вода;

5.молоко.

334.При обычных условиях газообразное вещество:

1.медь;

2.ртуть;

3.кислород;

4.вода;

5.молоко.

335. При обычных условиях жидкое вещество:

1.медь;

2.ртуть;

3. натрий;

4. кальций;

5. калий.

336. При обычных условиях мягкий металл:

1.медь;

2.ртуть;

Натрий;

4. железо;

5. алюминий.

337. Молярный объем:

1. объем одной молекулы;

2. отношение молярной массы к его плотности;

3. объем одной структурной единицы вещества;

Объем любого газа (1 моль при н.у.)

5. молекулярная масса вещества.

338. Количество вещества:

1. объем одной молекулы;

2. отношение молярной массы к его плотности;

3. объем одной структурной единицы вещества;

4. объем любого газа (1 моль при н.у.)

Величина, показывающая массу 1 моль вещества.

339. Число молекул, содержащихся в 1 моль любого вещества:

Постоянная Авогадро;

2. количество вещества;

3. молярный объем;

4. степень диссоциации;

5. молярная масса.

340.Отношение массы вещества к соответствующему количеству вещества:

1. постоянная число Авогадро;

2. количество вещества;

3. молярный объем вещества;

4. степень диссоциации;

5. молярная масса вещества.

341. Количество вещества аммиака:

1. M (NH₃) = 17 г/моль;

2. M(NH₃)= 17г

3. Mr (NH₃)=17;

4. Υ (NH₃)= 1 моль:

5. Э (NH₃) = 17.

342.Какое количество вещества составляют 18, 06*10²³ атомов железа?

1. 1 моль;

2. 2 моль

3. 0, 5 моль;

Моль;

5. 4моль.

343. Какое число атомов содержится в меди количеством вещества 2 моль:

^1. 6, 02*10^23;

2. 3, 01*10²³;

3. 12, 04*10²³;

4. 9, 10*10^23; ;

5. 16, 06*10²³;

344.Сколько молекул водорода содержится в его объеме 67, 2 (н.у.)?

1. 6, 02 * 10²³;

2. 12, 04 * 10²³;

3. 1806*10²³;

4. 3, 01 *10²³

5. 16, 06 *10²³.

345. Определить массу карбоната натрия количеством вещества 0, 5 моль?

1. 106г;

Г;

3. 10, 6г;

4. 5, 3г;

5. 26, 5 г.

346.Плотность газа при нормальных условиях равна ρ = 1, 25г/л. Определить молекулярную массу газа:

1. 14 г/моль;

2. 28 г/моль;

3. 42 г/моль;

4. 56 г/ моль;

5. 70 г /моль.

347.Какой ион является реактивом на ион аммония?

1. СаО + 2НС1→

2. Zn + H₂SO₄ →

3. …. H₂CO_{3 →}

4. … Ca(OH)₂ →

5. Na₂O+H₂O →

388. Тип реакции HNO₃ +KOH → KNO₃ + H₂O^?

1. замещения;

2. обмена;

3. соединения;

4. разложения:

Нейтрализации.

349. Реакция замещения:

1. СаО + 2НС1→

2. Zn + H₂SO₄ →

3. …. H₂CO_{3 →}

4. … Ca(OH)₂ →

5. Na₂O+H₂O →

350 Химическая реакция не протекает?

1. CuO+H₂O →

2. SO₂+H₂O →

3. CaO+H₂O→

4. P₂O₅+H₂O→

5. BaO +H₂O→

351. Нашатырный спирт - это:

1. раствор хлорида аммония в воде;

Раствор аммиака в воде;

3. раствор нитрата аммония в воде;

4. твердый хлорид аммония;

5. раствор сульфата аммония в воде.

352. Окислительно- восстановительные реакции:

Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов;

2. образование сложных веществ из простых;

3. между двумя сложными веществами, которые обмениваются составными частями;

4. реакции с водой;

5. правильного ответа нет.

353. Процесс восстановления:

1. изменение степени окисления элементов;

2. изменение валентности электронов;