💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Решение. В атоме титана на электронных оболочках распределены 22 электрона

В атоме титана на электронных оболочках распределены 22 электрона. В первом квантовом слое с n = 1 имеется только 1 s -оболочка, емкость которой равна 2 (электронная конфигурация этой оболочки – 1 s²). Затем заполняется второй слой, состоящий из двух оболочек, 2 s и 2 p. Последовательность заполнения этих оболочек определяется по правилу Клечковского:

(n + l)_{2 s} = 2 + 0 = 2 и (n + l)_{2 p} = 2 + 1 = 3, поэтому заполнение оболочек происходит от 2 s к 2 p, то есть. 2 s² 2 p⁶. Таким образом, в двух электронных слоях размещается 10 электронов (1 s², 2 s², 2 p⁶). Далее заполняется третий слой: n = 3 (3 s, 3 p, 3 d). Для этих оболочек сумма (n + l) составляет (n +l)_{3 s} = 3 + 0 = 3, (n + l)_{3 p} = 3 + 1 = 4, и, наконец, (n + l)_{3 d} = 3 + 2 = 5. Значит, заполнение оболочек должно происходить в направлении 3 s → 3 d. Более точный анализ заполнения подоболочек должен учитывать предыдущие и последующие квантовые слои.

Сумма (n + l) для 2 р -оболочки и 3 s -оболочки одинакова. В соответствии со вторым правилом Клечковского при одинаковом значении суммы (n + l) заполнение происходит в направлении возрастания главного квантового числа: 2 p → 3 s. Последующий квантовый слой n = 4 имеет четыре квантовых оболочки: 4 s, 4 p, 4 d и 4 f. Для них суммы (n + l) равны соответственно 4, 5, 6, 7. Сумма (n + l)_{4 s} < (n + l)_{3 d}. Поэтому заполнение электронных оболочек происходит в такой последовательности: 3 s, 3 p, 4 s, 3 d, 4 p и т. д. Окончательная запись электронной формулы:

₂₂Ti 1s²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶ 4s ² 3d ².

В этой формуле сумма надстрочных индексов, как и должно быть, равна количеству электронов в атоме.

Здесь подчеркнуты валентные электроны, то есть электроны внешних и недостроенных предвнешних слоев, участвующих в образовании химических связей. Внешняя часть электронной формулы атома, на которой находятся валентные электроны, называется валентной электронной конфигурацией:

₂₂Ti [Ar] 3 d ²4 s ² или Ti … 3 d ²4 s ².

С помощью электронных конфигураций можно прогнозировать основное свойство атома – валентность, ипредсказывать его химическое поведение.

При изучении вопроса о последовательности заполнения подуровней в многоэлектронных атомах обратите внимание на представление об устойчивых электронных конфигурациях атомов. Как известно, наибольшей устойчивостью обладают электронные оболочки инертных газов (s ², p ⁶). Квантово-механические расчеты показывают, что устойчивыми являются полностью заполненные электронами оболочки s², p ⁶, d ¹⁰, f ¹⁴. Относительной устойчивостью обладают наполовину заполненные оболочки, то есть s ¹, p ³, d ⁵, f ⁷.

Обратите внимание на правило Гунда, согласно которому в пределах подуровня электроны стремятся занять состояния так, чтобы суммарный спин был максимальным, то есть стремятся занять максимальное количество свободных орбиталей. Это обеспечивает максимальное значение суммарного спина электронов. Опытные данные показывают, что подуровни ns, (n – 1) d, (n – 2) f имеют близкие энергии. При их заполнении наблюдается конкуренция, обусловленная необходимостью создания энергетически устойчивой электронной оболочки. У ряда атомов наблюдается «проскок» («провал») электрона с внешнего уровня на внутренний, в результате чего электронные оболочки атомов обретают устойчивость (элементы групп IВ, VIВ и др.).

Электронные формулы атомов позволяют сделать вывод о сравнительном сходстве и различии элементов и являются квантово-механической основой учения о периодичности свойств атомов. Наибольшую химическую информацию несут электронные структуры атомов (электронные конфигурации) – распределение электронов по энергетическим ячейкам.

Пример 3. Напишите электронные конфигурации атомов железа и хрома, учитывая, что в последнем случае происходит «проскок» электрона. Составьте электронные структуры атома железа и его ионов.