Как продвинуть сайт на первые места?

Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.

Ускорение продвижения

Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.

Начать продвижение сайта

Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.

Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:

— Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;

Начать пользоваться сервисом

Решение. При написании электронных конфигураций вначале находим порядковые номера атомов: 26Fe и 24Cr

При написании электронных конфигураций вначале находим порядковые номера атомов: ₂₆Fe и ₂₄Cr. Атомы находятся в 4-м периоде. Из (5.1) следует, что подуровень 4 s заполняется раньше, чем 3 d. Обычно электронную конфигурацию записывают в порядке заполнения подуровней:

₂₆Fe 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ²3 d ⁶.

Аналогично записывается «нормальная» электронная конфигурация атома хрома:

₂₄Cr 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶ 4s ² 3d ⁴.

Электронная оболочка 3d⁴ близка к устойчивой (d⁵). Поэтому электронная конфигурация атома Cr с учетом минимизации энергии («проскока электрона») имеет вид:

₂₄Cr 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶ 4s ¹ 3d ⁵.

Теперь перейдем к рассмотрению валентной электронной структуры атома железа. Валентная оболочка атома железа заполнена следующим образом:

Fe … 4 s ²3 d ⁶.

Энергетические подуровни 4 s и 3 d символически обозначаются одной s - и пятью d -орбиталями. В соответствии с рядом (5.1) 4 s -подуровень заполняетcя раньше, чем 3 d, поэтому подуровень 4 s располагается ниже, чем 3 d и 4 p:

В соответствии с принципом Паули на 4 s -подуровне размещаются два электрона с противоположными спинами. На 3 d -подуровне шесть электронов распределены по правилу Гунда. Здесь неспаренными остаются четыре электрона. Нетрудно записать электронную конфигурацию различных ионов железа, например:

Fe … 3 d ⁶4 s ², Fe⁺²… 3 d ⁵4 s ¹, Fe⁺³… 3 d ⁵4 s ⁰.

Тогда электронная структура иона Fe⁺³ имеет вид:

Электронные конфигурации атомов позволяют объяснить периодичность изменения свойств атомов, проявляющихся при их взаимодействии. Периодическая повторяемость свойств атомов по мере роста заряда ядра обусловлена периодической повторяемостью строения внешних электронных оболочек.

Напомним современную формулировку периодического закона: свойства простых веществ, а также свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.

Графическое отображение периодического закона – периодическая система Д.И. Менделеева. Положение элемента в периодической системе определяется порядковым номером или двумя координатами – номером периода и номером группы. Группы образуют главную (А) и побочную (В) подгруппы. Напомним, что координаты элемента в периодической системе определяют его основные химические свойства: в рамках одного периода с ростом заряда ядра металлические свойства элемента ослабевают и нарастают неметаллические свойства, а в рамках одной группы с ростом числа электронных слоев (номера периода) металлические свойства увеличиваются, соответственно изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов, а также окислительно-восстановительные свойства атомов и их соединений.

Пример 4. По координатам элемента (4, VА) определите заряд ядра его атома, электронную формулу, валентную конфигурацию атома и его ионов в высшей и низшей степенях окисления.