Решение. Подставляя в уравнение числовые значения, получаем:

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Подставляя в уравнение

числовые значения, получаем:

81 Константа равновесия гомогенной системы A + B Á 2 C равна 50. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации веществ А и В соответственно равны 0, 5 и 0, 7 моль/л, а вещества С в начале реакции не было.

Ответ: С_A = 0, 06; C_B = 0, 26; C_c = 0, 88. Все в моль/л.

82 Реакция протекает по уравнению: CO_(Г) +Cl_2(г)Á COCl_2(Г). Начальные концентрации CO и Cl₂ равны: (моль/л): С_CO = 0, 28;

= 0, 09. Начальная концентрация СОСl₂ равна нулю. Равновесная концентрация CO равна 0, 2 моль/л. Вычислите константу равновесия.

83 Реакция протекает по уравнению A _(Г) + B _(Г)Á C _(Г) + D _(Г). Исходные концентрации веществ

= 0, 8 моль/л,

= 0, 8 моль/л, а равновесная концентрация вещества С = 0, 6 моль/л. Вычислите константу равновесия.

84 В системе 2NO₂Á 2NO + O₂ равновесная концентрация NO₂ равна 0, 06 моль/л, NO – равна 0, 24 моль/л, O₂ – равна 0, 12 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO₂.

85 Равновесная концентрация в системе N₂O₄ Á 2NO₂ для N₂O₄ равна 0, 02 моль/л, а для NO₂ – 0, 03 моль/л. Вычислите равновесные концентрации после смещения равновесия в результате увеличения давления в 3 раза.

Ответ: концентрация N₂O₄ равна 0, 076 моль/л;
концентрация NO₂ равна 0, 058 моль/л.

86–89 Химическое равновесие гомогенной системы A + B Á C + D установилось при концентрациях (моль/л), указанных в таблице. Затем концентрацию одного из веществ увеличили (+) или уменьшили (–) на величину, указанную в скобках. Вычислите новые равновесные концентрации веществ после смещения равновесия.

Ответы: 86) С_A = 6, 52; C_B = 5, 52; C_С = 2, 48; C_D = 14, 48. Все в моль/л;

87) С_A = 0, 027; C_B = 0, 667; C_C = 0, 133; C_D = 0, 133. Все в моль/л;

88) С_A = 2, 85; C_B = 20, 85; C_C =3, 15; C_D = 15, 15. Все в моль/л;

89) С_A = 13, 04; C_B = 11, 04; C_C = 4, 96; C_D = 28, 96. Все в моль/л.

90 Химическое равновесие реакции A _(Г)Á B _(Г)+ C _(Г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): С_A = 10,
C_B = 2, C_C = 4. В равновесную систему добавили вещество С в количестве 4 моль/л. Вычислите новые равновесные концентрации реагирующих веществ после смещения равновесия.

91 Все равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции
CH₃COOH + C₂H₅OH Á CH₃COOC₂H₅ + H₂O, равны 0, 02 моль/л. Вычислите новые равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации C₂H₅OH в 4 раза.

Ответ: [CH₃COOH] = 0, 011 моль/л; [C₂H₅OH] = 0, 079 моль/л;

92 Равновесные концентрации веществ в системе CO + Cl₂ Á COCl₂ равны: [CO] =0, 02; [Cl₂] = 0, 01; [COCl₂] = 0, 02 моль/л. Равновесие нарушено вследствие увеличения концентрации Cl₂ на 0, 003 моль/л. Вычислите новые равновесные концентрации после смещения равновесия.

93 Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции
PCl₅ Á PCl₃ +Cl₂, равны (моль/л): [PCl₅] = 0, 005; [PCl₃] = 0, 06; [Cl₂] = 0, 08. Вычислите новые равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации хлора в 2 раза.

94 Константа равновесия гомогенной реакции A + B Á C + D равна 1, 5. Начальные концентрации веществ А и В равны 5 и 6 моль/л соответственно, а концентрации веществ С и D равны нулю. Вычислите равновесные концентрации всех веществ.

Ответ: C_А = 2 моль/л; C_В = 3 моль/л; С_С = С_D = 3 моль/л.

95 Реакция синтеза аммиака протекает по уравнению
N₂ + 3H₂ Á 2NH₃. Константа равновесия K_P =5, 34^.10^–10. Вычислите парциальное давление аммиака

, если равновесные парциальные давления

= 65, 7^.10³, а

= 65, 7^.10³ Па.

96 Исходные концентрации NO и Cl в системе 2NO + Cl₂Á 2NOCl равны:

= 2;

= 3 (моль/л). Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.

97 В химической реакции H_2(Г)+ I_2(Г)Á 2HI_(Г) в момент равновесия установились следующие концентрации реагирующих веществ (моль/л):

= 0, 25;

= 0, 05;

= 0, 9. Вычислите начальные концентрации водорода и иода, если в начале реакции концентрация йодоводорода была равна нулю.

98 Реакция протекает по уравнению 2CO₂Á 2CO+O₂. Состав равновесной смеси при 2000 ˚ С следующий: 85, 2 % CO₂, 9, 9 % CO и 4, 9 % O₂, а общее давление в системе при этой же температуре равно 101, 3 ^. 10³Па. Вычислите константу равновесия K_P.

99 В состоянии равновесия системы CO₂ + H₂Á CO + H₂O реакционная смесь имела объемный состав: 22 % CO₂. 41 % H₂, 17 % CO, 20 % H₂O. Вычислите K_P данной реакции.

100–103 Вычислите константы равновесия гомогенных реакций в газовой фазе, пользуясь значениями

веществ участников реакции (нумерация веществ идет по реакции слева направо).

104 Константа равновесия реакции CO + H₂O Á CO₂ + H₂ при 727 ˚ C равна 1, 4, а при 927 ^˚C равна 0, 78. Вычислите ∆ G ⁰ этой реакции при разных температурах и определите, куда смещается равновесие с ростом температуры.

Равновесие смещается в сторону обратной реакции

105–107 Реакция протекает по уравнению 2 A Á 2 B + C. Найти начальную концентрацию вещества А при заданной константе равновесия и равновесной концентрации вещества С, моль/л. В начале реакции вещества В и С отсутствовали.

108–110 Обратимая реакция протекает по уравнению 2 A + 3 B Á 6 C + D. Вычислите равновесную концентрацию вещества С, [ C ], и начальные концентрации веществ А и В, C_A и C_B, по равновесным концентрациям веществ, указанным в таблице. В начале реакции вещества С и D отсутствовали.