Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Решение. Подставляя в уравнение числовые значения, получаем:
|
|
Вычисляем
Подставляя в уравнение 
числовые значения, получаем:
Задачи
81 Константа равновесия гомогенной системы A + B Á 2 C равна 50. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации веществ А и В соответственно равны 0, 5 и 0, 7 моль/л, а вещества С в начале реакции не было.
Ответ: СA = 0, 06; CB = 0, 26; Cc = 0, 88. Все в моль/л.
82 Реакция протекает по уравнению: CO(Г) +Cl2(г)Á COCl2(Г). Начальные концентрации CO и Cl2 равны: (моль/л): СCO = 0, 28; 
= 0, 09. Начальная концентрация СОСl2 равна нулю. Равновесная концентрация CO равна 0, 2 моль/л. Вычислите константу равновесия.
Ответ: 40.
83 Реакция протекает по уравнению A (Г) + B (Г) Á C (Г) + D (Г). Исходные концентрации веществ 
= 0, 8 моль/л, 
= 0, 8 моль/л, а равновесная концентрация вещества С = 0, 6 моль/л. Вычислите константу равновесия.
Ответ: 9.
84 В системе 2NO2 Á 2NO + O2 равновесная концентрация NO2 равна 0, 06 моль/л, NO – равна 0, 24 моль/л, O2 – равна 0, 12 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO2.
Ответ: 1, 92; 0, 3 моль/л.
85 Равновесная концентрация в системе N2O4 Á 2NO2 для N2O4 равна 0, 02 моль/л, а для NO2 – 0, 03 моль/л. Вычислите равновесные концентрации после смещения равновесия в результате увеличения давления в 3 раза.
Ответ: концентрация N2O4 равна 0, 076 моль/л;
концентрация NO2 равна 0, 058 моль/л.
86–89 Химическое равновесие гомогенной системы A + B Á C + D установилось при концентрациях (моль/л), указанных в таблице. Затем концентрацию одного из веществ увеличили (+) или уменьшили (–) на величину, указанную в скобках. Вычислите новые равновесные концентрации веществ после смещения равновесия.
| № задачи | A | B | C | D |
| 6(–6) | ||||
| 0, 04 (–0, 04) | 0, 64 | 0, 16 | 0, 16 | |
| 8 (+8) | ||||
| 12(–12) |
Ответы: 86) СA = 6, 52; CB = 5, 52; CС = 2, 48; CD = 14, 48. Все в моль/л;
87) СA = 0, 027; CB = 0, 667; CC = 0, 133; CD = 0, 133. Все в моль/л;
88) СA = 2, 85; CB = 20, 85; CC =3, 15; CD = 15, 15. Все в моль/л;
89) СA = 13, 04; CB = 11, 04; CC = 4, 96; CD = 28, 96. Все в моль/л.
90 Химическое равновесие реакции A (Г) Á B (Г) + C (Г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): СA = 10,
CB = 2, CC = 4. В равновесную систему добавили вещество С в количестве 4 моль/л. Вычислите новые равновесные концентрации реагирующих веществ после смещения равновесия.
Ответ: CA = 10, 8; CB =1, 2; CC = 7, 2. Все в моль/л.
91 Все равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции
CH3COOH + C2H5OH Á CH3COOC2H5 + H2O, равны 0, 02 моль/л. Вычислите новые равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации C2H5OH в 4 раза.
Ответ: [CH3COOH] = 0, 011 моль/л; [C2H5OH] = 0, 079 моль/л;
[CH3COOC2H5] = 0, 029 моль/л; [H2O] = 0, 029 моль/л.
92 Равновесные концентрации веществ в системе CO + Cl2 Á COCl2 равны: [CO] =0, 02; [Cl2] = 0, 01; [COCl2] = 0, 02 моль/л. Равновесие нарушено вследствие увеличения концентрации Cl2 на 0, 003 моль/л. Вычислите новые равновесные концентрации после смещения равновесия.
Ответ: [CO] = 0, 0186 моль/л; [Cl2] = 0, 0116 моль/л;
[COCl2] = 0, 0214 моль/л.
93 Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции
PCl5 Á PCl3 +Cl2, равны (моль/л): [PCl5] = 0, 005; [PCl3] = 0, 06; [Cl2] = 0, 08. Вычислите новые равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации хлора в 2 раза.
Ответ: [PCl5 ] = 0, 009 моль/л; [PCl3] = 0, 056 моль/л;
[Cl2] = 0, 156 моль/л.
94 Константа равновесия гомогенной реакции A + B Á C + D равна 1, 5. Начальные концентрации веществ А и В равны 5 и 6 моль/л соответственно, а концентрации веществ С и D равны нулю. Вычислите равновесные концентрации всех веществ.
Ответ: CА = 2 моль/л; CВ = 3 моль/л; СС = СD = 3 моль/л.
95 Реакция синтеза аммиака протекает по уравнению
N2 + 3H2 Á 2NH3. Константа равновесия KP =5, 34.10–10. Вычислите парциальное давление аммиака 
, если равновесные парциальные давления 
= 65, 7.103, а 
= 65, 7.103 Па.
Ответ: 99, 7.103 Па.
96 Исходные концентрации NO и Cl в системе 2NO + Cl2 Á 2NOCl равны: 
= 2; 
= 3 (моль/л). Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.
Ответ: 0, 022.
97 В химической реакции H2(Г) + I2(Г) Á 2HI(Г) в момент равновесия установились следующие концентрации реагирующих веществ (моль/л): 
= 0, 25; 
= 0, 05; 
= 0, 9. Вычислите начальные концентрации водорода и иода, если в начале реакции концентрация йодоводорода была равна нулю.
Ответ: 
= 0, 7; 
= 0, 5. Все в моль/л.
98 Реакция протекает по уравнению 2CO2 Á 2CO+O2. Состав равновесной смеси при 2000 ˚ С следующий: 85, 2 % CO2, 9, 9 % CO и 4, 9 % O2, а общее давление в системе при этой же температуре равно 101, 3 . 103 Па. Вычислите константу равновесия KP.
Ответ: 66, 98.
99 В состоянии равновесия системы CO2 + H2 Á CO + H2O реакционная смесь имела объемный состав: 22 % CO2. 41 % H2, 17 % CO, 20 % H2O. Вычислите KP данной реакции.
Ответ: 0, 38.
100–103 Вычислите константы равновесия гомогенных реакций в газовой фазе, пользуясь значениями 
веществ участников реакции (нумерация веществ идет по реакции слева направо).
| № задачи | Уравнение реакции |  , кДж/моль
| Ответ | |||||
| SO2 + Cl2 Á SO2Cl2 SO2 +1/2O2 Á SO3 CO + 1/2O2 Á CO2 CO2 + H2 Á CO + H2O | –300 –300 –137 –394 | –315 –370 –394 –137 | –229 | 4, 3.102 1, 9.1012 1, 1.1045 1, 2.10-5 | ||||
104 Константа равновесия реакции CO + H2O Á CO2 + H2 при 727 ˚ C равна 1, 4, а при 927 ˚ C равна 0, 78. Вычислите ∆ G 0 этой реакции при разных температурах и определите, куда смещается равновесие с ростом температуры.
Ответ: –2, 8 кДж/моль; +2, 5 кДж/моль.
Равновесие смещается в сторону обратной реакции
105–107 Реакция протекает по уравнению 2 A Á 2 B + C. Найти начальную концентрацию вещества А при заданной константе равновесия и равновесной концентрации вещества С, моль/л. В начале реакции вещества В и С отсутствовали.
| № задачи | K | [ C ], моль/л | Ответ, моль/л |
| 0, 4 0, 25 | 1, 31 0, 55 |
108–110 Обратимая реакция протекает по уравнению 2 A + 3 B Á 6 C + D. Вычислите равновесную концентрацию вещества С, [ C ], и начальные концентрации веществ А и В, CA и CB, по равновесным концентрациям веществ, указанным в таблице. В начале реакции вещества С и D отсутствовали.
| № задачи | [ A ] | [ B ] | [ D ] |
| 0, 2 1, 1 1, 6 | 0, 4 0, 8 1, 2 | 1, 4 0, 5 0, 8 |
Ответы:
108) [ C ] = 8, 4; CA = 3, 0; CB = 4, 6. Все в моль/л.
109) [ C ] = 3, 0; CA = 2, 1; СB = 2, 3. Все в моль/л.
110) [ C ] = 4, 8; CA = 3, 2; CB = 3, 6. Все в моль/л.
|
|