Общие способы получения оксидов

1 Окисление простых веществ (металлов и неметаллов) кислородом:

2Zn + O₂ = 2ZnO

S + O₂ = SO₂

2 Окисление (горение) сложных веществ (органических и неорганических):

СH₄ + O₂ = СO₂ + 2H₂O

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2CO + O₂ = 2CO₂

3 Превращения сложных веществ:

а) разложение (без изменения степени окисления) кислородсодержащих кислот, оснований и некоторых солей:

H₂SO₃ = SO₂ + H₂O

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

CaCO₃ = CaO + CO₂

б) окислительно-восстановительные реакции:

2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃

Cu + 4HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

4CuO = 2Cu₂O + O₂

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов (CO₂, SO₃, SiO₂, P₂O₅) и оксиды переходных металлов, обычно в степени окисления +5, +6, +7 (V₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇).

Химические свойства кислотных оксидов:

1 Взаимодействие с водой (кроме SiO₂):

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄

2 Взаимодействие с основаниями:

СО₂ + NaOH = NaHCO₃

СО₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

3 Взаимодействие с оснό вными и амфотерными оксидами:

CO₂ + CaO = CaCO₃

SO₃ + ZnO = ZnSO₄

4 Участие в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР)[2].

Оснó вные оксиды – оксиды типичных металлов (Na₂O, CaO, BaO) и переходных металлов в низких степенях окисления (+1, +2), (Ag₂O, CrO, FeO, MnO).

Химические свойства основных оксидов

1 Взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):

Na₂O + H₂O = 2NaOH

2 Взаимодействие с кислотами:

ВаО + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

3 Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами:

CaO + SO₂ = CaSO₃

K₂O + ZnO = K₂ZnO₂

4 Участие в ОВР.

Амфотерные оксиды – оксиды таких металлов как Zn, Al, Be (ZnO, Al₂O₃, BeO) и ряда переходных металлов в промежуточной степени окисления +3, +4 (Fe₂O₃, Cr₂O₃).

Химические свойства амфотерных оксидов

1 Взаимодействие с кислотами:

ZnО + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

2 Взаимодействие со щелочами:

Al₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O = 2Na₃[Al(OH)₆] – в водном растворе;

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O – в расплаве.

3 Взаимодействие с кислотными и оснό вными оксидами:

ZnO + SO₂ = ZnSO₃

ZnO + Na₂O = Na₂ZnO₂

Основания – сложные вещества, состоящие из катионов металла или аммония и гидроксогрупп.

По растворимости могут быть растворимыми (щелочи: NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ и др.) и нерастворимыми (Mg(OH)₂, Fe(OH)₃ и др.).

Основания, соответствующие амфотерным оксидам, обладают амфотерными свойствами (Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃ и др.).

По числу групп ОН основания классифицируются на одно- (NH₄OH, KOH) и многокислотные (Ba(OH)₂, Al(OH)₃ и др.).

Общие способы получения оснований

1 Взаимодействие оснό вных оксидов (щелочных и щёлочноземельных металлов) с водой:

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

2 Взаимодействие щелочей с растворимыми солями, если в результате образуется нерастворимое вещество:

2NaOH + Cu(NO₃)₂ = Cu(OH)₂¯ + 2NaNO₃

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH

3 Электролиз водных растворов некоторых солей:

2NaCl + 2H₂O = H₂ + Cl₂ + 2NaOH

4 Взаимодействие щелочных и щёлочноземельных металлов с водой:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑