Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Общие способы получения оксидов
|
|
1 Окисление простых веществ (металлов и неметаллов) кислородом:
2Zn + O2 = 2ZnO
S + O2 = SO2
2 Окисление (горение) сложных веществ (органических и неорганических):
СH4 + O2 = СO2 + 2H2O
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2CO + O2 = 2CO2
3 Превращения сложных веществ:
а) разложение (без изменения степени окисления) кислородсодержащих кислот, оснований и некоторых солей:
H2SO3 = SO2 + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
б) окислительно-восстановительные реакции:
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
4CuO = 2Cu2O + O2
Кислотные оксиды – оксиды неметаллов (CO2, SO3, SiO2, P2O5) и оксиды переходных металлов, обычно в степени окисления +5, +6, +7 (V2O5, CrO3, Mn2O7).
Химические свойства кислотных оксидов:
1 Взаимодействие с водой (кроме SiO2):
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4
2 Взаимодействие с основаниями:
СО2 + NaOH = NaHCO3
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3 Взаимодействие с оснό вными и амфотерными оксидами:
CO2 + CaO = CaCO3
SO3 + ZnO = ZnSO4
4 Участие в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР)[2].
Оснó вные оксиды – оксиды типичных металлов (Na2O, CaO, BaO) и переходных металлов в низких степенях окисления (+1, +2), (Ag2O, CrO, FeO, MnO).
Химические свойства основных оксидов
1 Взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):
Na2O + H2O = 2NaOH
2 Взаимодействие с кислотами:
ВаО + H2SO4 = BaSO4 + H2O
3 Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами:
CaO + SO2 = CaSO3
K2O + ZnO = K2ZnO2
4 Участие в ОВР.
Амфотерные оксиды – оксиды таких металлов как Zn, Al, Be (ZnO, Al2O3, BeO) и ряда переходных металлов в промежуточной степени окисления +3, +4 (Fe2O3, Cr2O3).
Химические свойства амфотерных оксидов
1 Взаимодействие с кислотами:
ZnО + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
2 Взаимодействие со щелочами:
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Al(OH)6] – в водном растворе;
— Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
— Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
— SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O – в расплаве.
3 Взаимодействие с кислотными и оснό вными оксидами:
ZnO + SO2 = ZnSO3
ZnO + Na2O = Na2ZnO2
Основания – сложные вещества, состоящие из катионов металла или аммония и гидроксогрупп.
По растворимости могут быть растворимыми (щелочи: NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.) и нерастворимыми (Mg(OH)2, Fe(OH)3 и др.).
Основания, соответствующие амфотерным оксидам, обладают амфотерными свойствами (Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3 и др.).
По числу групп ОН основания классифицируются на одно- (NH4OH, KOH) и многокислотные (Ba(OH)2, Al(OH)3 и др.).
Общие способы получения оснований
1 Взаимодействие оснό вных оксидов (щелочных и щёлочноземельных металлов) с водой:
BaO + H2O = Ba(OH)2
2 Взаимодействие щелочей с растворимыми солями, если в результате образуется нерастворимое вещество:
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2¯ + 2NaNO3
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
3 Электролиз водных растворов некоторых солей:
2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH
4 Взаимодействие щелочных и щёлочноземельных металлов с водой:
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
|
|