💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Диссоциация многооснов. кислот и многокислотных оснований. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда

В растворах многоосновных кислот, а также оснований, содержащих несколько гидроксильных групп, устанавл. ступенчатые равновесия, отвечающие последовательным стадиям диссоциации.
Так, диссоциация ортофосфорной кислоты протекает в три ступени.

Каждой из которых отвечает определённое значение ступенчатой константы диссоциации. Поскольку K₁≥ K₂≥ K₃, то в наибольшей степени протекает диссоциация по первой ступени, а при переходе к следующей стадии степень диссоциации резко уменьшается.
Электролиты, диссоциирующие не полностью, называются слабыми электролитами.

Константа диссоциации связана с концентрациями следующих частиц соотношением:
Чем больше значение K _д, тем сильнее данный электролит.
В случае электролита AX, диссоциирующего на ионы A⁺ и X^-, константа и степень диссоциации связаны соотн.
Здесь С_М – молярная концентрация электролита, моль/л.
Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять, что 1-α ≈ 1. Тогда выражение закона разбавления Освальда упрощается:
, откуда
степень диссоциации возрастает при разбавлении, и выражает закон разбавления Оствальда.
В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо и к нему можно применить закон действующих масс и записать константу равновесия слабого электролита, она наз. константа диссоциации: АВ = А+ + В‾ К_д = [ A+] * [B^-] / [AB]
КД зависит от природы электролита и растворителя, от темп. и не зависит от концентрации раствора. Чем выше КД, тем легче электролит диссоциирует.