Диссоциация многооснов. кислот и многокислотных оснований. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда

Как продвинуть сайт на первые места?

Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.

Ускорение продвижения

Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
Начать продвижение сайта
Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
— Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
Начать пользоваться сервисом

В растворах многоосновных кислот, а также оснований, содержащих несколько гидроксильных групп, устанавл. ступенчатые равновесия, отвечающие последовательным стадиям диссоциации.
Так, диссоциация ортофосфорной кислоты протекает в три ступени.

Каждой из которых отвечает определённое значение ступенчатой константы диссоциации. Поскольку K₁≥ K₂≥ K₃, то в наибольшей степени протекает диссоциация по первой ступени, а при переходе к следующей стадии степень диссоциации резко уменьшается.
Электролиты, диссоциирующие не полностью, называются слабыми электролитами.

Константа диссоциации связана с концентрациями следующих частиц соотношением:

Чем больше значение K _д, тем сильнее данный электролит.
В случае электролита AX, диссоциирующего на ионы A⁺ и X^-, константа и степень диссоциации связаны соотн.

Здесь С_М– молярная концентрация электролита, моль/л.
Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять, что 1-α ≈ 1. Тогда выражение закона разбавления Освальда упрощается:
, откуда
степень диссоциации возрастает при разбавлении, и выражает закон разбавления Оствальда.
В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо и к нему можно применить закон действующих масс и записать константу равновесия слабого электролита, она наз. константа диссоциации: АВ = А+ + В‾ К_д= [ A+] * [B^-] / [AB]
КД зависит от природы электролита и растворителя, от темп. и не зависит от концентрации раствора. Чем выше КД, тем легче электролит диссоциирует.