Неэлектролиты. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов. Первый и второй законы Рауля. Закон Вант-Гоффа.

Неэлектролиты – это вещества, растворы или расплавы, которые не проводят электрический ток. К ним относятся неорганические вещества: спирт, сахара, углеводороды и т.д.

Физико-хим. свойства разбавленных растворов неэлектролитов опред. растворителем и зависят от концентрации растворенного в-ва, но не зависят от его природы. Такие св-ва наз. коллигативными. К этим св-вам относятся осмотическое давление, давление насыщенного пара над раствором, темп. кипения и замерзания.

Понижение давления насыщенного пара над раствором приводит к следствиям: раствор имеет более высокую темп. кипения и более низкую темп. замерзания по сравнению с чистым растворителем.

1 закон Рауля: относительное понижение давления растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества:

- давление пара чистого растворителя, (Па, кПа)

Р- давление растворителя над раствором, (Па, кПа)

-мольная доля растворенного вещества.

Р=

Давление паров воды=давлению атмосф., тогда вода начин. кипеть.

2 закон Рауля: повышение темп. кипения и понижение темп. замерзания разбавл. растворов неэлектролитов пропорционально количеству частиц в-ва в растворе, но не зависит от природы в-ва.

Закон Вант-Гоффа: все разбавл. растворы проявляют осмотические давление, численно равное тому газовому давлению, которое оказывало бы растворенное в-во, если бы оно находилось в газообр. состоянии и занимало бы объем, равный объему раствора.

Электролиты. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты, степень диссоциации, активность. Зависимость степени диссоциации от концентрации, температуры, присутствия посторонних электролитов.

Растворы электролитов(Р.э.), содержат в заметных концентрациях ионы-катионы и анионы. образующиеся в результате электролитической диссоциации молекул растворенного в-ва. Р-ритель (чистый или смешанный) обычно не диссоциирован. Р. э. обладают способностью проводить электрич. ток и относятся к проводникам второго рода. Благодаря увеличению общего числа частиц коллигативные св-ва бесконечно разбавленных растворы электролитов отличаются от тех же свойств растворов неэлектролитов.

Процесс распада молекул в растворе или расплаве электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

Сильные электролиты в водных растворах диссоциированы практически нацело. Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют только частично.

К сильным электролитам относятся:

1) почти все соли (кроме CdCl₂, HgCl₂ и некоторых других);

2) большинство минер.кислот(H₂SO₄, HNO₃, HCl, HBr, HI, HClO₄);

3) основания щелочных и щелочно-земельных металлов.

К слабым электролитам относятся:

1) почти все органические кислоты;

2) некот. минер. кислоты(H₂CO₃, H₂S, HCN, HNO₂, H₃BO₃, H₃AsO₃);

3) гидроксиды почти всех металлов (за исключением щелочных и щелочно–земельных металлов), а также гидроксид аммиака.

К слабым электролитам относится также вода.

Степень диссоциации зависит от концентрации раствора слабого электролита. При разбавлении водой степень диссоциации всегда увеличивается, т.к. увеличивается число молекул растворителя (H₂O) на одну молекулу растворенного вещества.

Степень электролитической диссоциации зависит от температуры раствора. Обычно при увеличении температуры степень диссоциации растет, т.к. активируются связи в молекулах, они становятся более подвижными и легче ионизируются.