А потенциал электродного процесса

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Конечными продуктами реакции являются соответствующая соль и водород. Но практически металлы будут реагировать с кислотами лишь при условии растворения продукта их взаимодействия. Например,

Первые две реакции протекают без труда, а третья практически невозможна, т.к. на поверхности свинца образуется пленка сульфата свинца PbSO₄, практически не растворимая в воде.

Металлы, имеющие положительное значение Е^о, окисляются за счет кислотных остатков азотной и концентрированной серной кислот. С этими кислотами реагируют также почти все металлы, имеющие меньшее значение электродного потенциала, чем потенциал водорода, т.е. меньше 0. Во всех случаях продуктами взаимодействия металлов с азотной и концентрированной серной кислотами являются соль, продукт восстановления кислоты и вода.

Продукты восстановления азотной кислоты от её концентрации и активности металла. Азотная кислота, особенно концентрированная, является довольно сильным окислителем. Её окислительные свойства обуславливаются сравнительной неустойчивостью её молекулы. Неустойчивость молекулы HNO₃, объясняется поляризующим действием ионов на ионы NO₃^-. В растворе анионы NO₃^- претерпевают очень сильную деформацию вследствие поляризующего действия ионов водорода. Последние благодаря малому размеру проникают в анионы и оттягивают на себя электроны от отрицательно поляризованных атомов кислорода. В результате этого нитрат – ион разрушается с образованием оксидов азота, именно они действуют как окислитель на металлы.

Глубину восстановления азотной кислоты при взаимодействии с разными металлами можно объяснить, с одной стороны, обратимой реакцией

Равновесие указанной реакции устанавливается при обычных условиях при концентрации кислоты примерно 50%. Поэтому при действии более крепкой кислоты на металлы выделяется двуокись азота NO₂, а при действии менее концентрированной - NO. Эти оксиды азота по отношению к химически активным металлам (Mg, Zn) являются достаточно сильными окислителями, и поэтому имеет место более глубокое восстановление до свободного азота N₂, и аммиака NH₃ (с избытком кислоты – до нитрата аммония NH₄NO₃). Таким образом, при действии азотной кислоты различной концентрации также как и при действии концентрированной серной кислоты на любой металл, как правило, водород не выделяется, поскольку окисляющее действие кислородосодержащих кислот обусловлено не ионами водорода.

Азотная кислота растворяет почти все металлы кроме золота, платины, иридия, родия, ниобия, тантала, вольфрама.

Для иллюстрации сказанного приведем несколько уравнений реакций металлов азотной кислоты:

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем и растворяет при нагревании почти все металлы (кроме золота платиновых металлов). В зависимости от активности металла серная кислота может восстанавливаться до SO₂, S, H₂S. Обычно металлы малоактивные (например, Sn, Pb, Cu и другие) восстанавливают концентрированную серную кислоту до двуокиси серы SO₂, а наиболее активные металлы (например, Al, Mn, Zn и другие) восстанавливают её одновременно до SO₂, S, H₂S. Сильные окислительные свойства концентрированной серной кислоты обуславливаются наличием серного ангидрида, образующегося в результате поляризующего действия ионов водорода на сульфат-ион.

Ниже представлены уравнения реакций взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой: