Электронные процессы

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Из уравнения видно, что восстановителем является атом алюминия, а окислителем – ионы водорода воды.

Обычно процесс растворения алюминия в водных растворах щелочей протекает по следующим стадиям:

1) реакция снятия с металла естественной оксидной пленки щелочью:

Образовавшийся алюминат натрия, вступая во взаимодействие с водой, образует комплексную гидроокись по уравнению:

Складывая уравнения (1) и (2), получаем уравнение реакции растворения оксидной пленки алюминия щелочью:

Как уже было сказано, алюминий, освобожденный от оксидной пленки, практически не взаимодействует с водой вследствие очень плотного слоя трудно растворимой в воде гидроокиси алюминия, препятствующей дальнейшему течению реакции взаимодействия алюминия с водой. Но поскольку этот процесс, в присутствии щелочи, то слой гидроокиси на поверхности металла разрушается, так как гидроокись алюминия имеет амфотерный характер и, следовательно, она растворяется в щелочи. Поэтому в растворах щелочи непрерывно протекает и реакция взаимодействия алюминия с водой, и реакция взаимодействия образующейся гидроокиси алюминия со щелочью. Вследствие этого алюминий в соответствии со своим значением электродного потенциала начинает вытеснять водород из воды. Таким образом, выделение водорода при действии растворов щелочи на алюминий является следствием взаимодействия алюминия с водой, а не с гидроксильными ионами щелочи. Роль же последних заключается в том, что они растворяют образующуюся гидроокись. Реакция растворения образующейся амфотерной гидроокиси Al(OH)₃ в щелочи идет по уравнению:

Протекающий при этих условиях процесс взаимодействия гидроокиси алюминия со щелочью в основном связан не с замещением ионов водорода в амфотерном соединении H₃AlO₃ (тождественно с Al(OH)₃) на положительный ион металла, а присоединение к молекуле гидроокиси ионов ОН^-; при этом образуется комплексный ион [Al(OH)₃]^-3 или [Al(OH)₄].

Складывая уравнения (4) и (5), получаем окончательное уравнение реакции растворения алюминия в растворах щелочи, идущей с образованием гидроокиси соли и выделением водорода:

Аналогичным путем протекает процесс растворения остальных амфотерных металлов в растворах щелочей.

Интересно рассмотреть отношение других активных металлов, например, магния к растворам щелочей. Из-за малой алгебраической величины Е^о магний обладает большой восстановительной способностью, но в растворах щелочей не растворяется. Это объясняется тем, что при его медленном взаимодействии с водой на поверхности магния образуется плотный слой труднорастворимой в воде гидроокиси, который и препятствует дальнейшему течению реакции. Кроме того, гидроокись магния Mg(OH)₂, обладая основными свойствами, не растворяется в щелочах. Поэтому металлический магний не взаимодействует со щелочами.