💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Потенциалы металлических и газовых электродов

e_г.э. = j_к - j_a, где

j_к – потенциал положительного электрода (в элементе катод);

j_a – потенциал отрицательного электрода (в элементе анод).

Если потенциал одного из электродов принять равным 0, то относительный потенциал второго электрода будет равен ЭДС элемента.

Таким образом можно определить относительный потенциал любого электрода.

В настоящее время за 0 принят потенциал стандартного водородного электрода (рис.16.)

Равновесие на водородном электроде:

2H⁺ + 2℮ = H₂.

Для определения потенциалов электродов по водородной шкале собирают гальванический элемент, слева – водородный электрод, справа – измеряемый электрод:

H₂, Pt | H⁺ || Меⁿ⁺ | Ме

e_г.э. = j_п - j_л.

Т.к. j_л = 0 => e_г.э.= j_п = j_Меn+_{/ Ме.}

Используем уравнение (5):

RT

j_Меn+_{/ Ме} = j⁰_Меn+_{/ Ме} + ∙ lna_Меn+ —

NF

уравнение Нернста для потенциала металлического электрода.

При Т = 298К, подставляя значения R и F, получаем

0, 059

j_Меn+_{/ Ме} = j⁰_Меn+_{/ Ме} + ∙ lga_Меn+

n

Для разбавленных растворов a» c.

j⁰_Меn+_{/ Ме} – стандартный потенциал металлического электрода.

Стандартным потенциалом металлического электрода называют потенциал этого электрода в растворе собственных ионов с активностью их, равной 1.

Ряд напряжений металлов:

Водородный электрод: H₂, Pt | H⁺

2H⁺ + 2℮ = H₂. 0, 059 a²_H+

При Т = 298К уравнение Нернста: j_2H+_/H2 = ∙ lg

2 P_H2

Учитывая, что lg a_H+ = -pH => j_2H+_/H2 = -0.0295∙ lg P_H2 – 0.059pH.

Если P_H2 = 1,

j_2H+_/H2 = -0, 059PH

Кислородный электрод: O₂, Pt | OH^-

O₂ + 2H₂O +4℮ = 4OH^-

При Т=298К уравнение Нернста:

0, 059 PO₂ ∙ a²_H2O

j_О2/ОH^- = j^о_О2/ОH^- + ∙ lg

4 а⁴_ОН-

0, 059

Т.к. a_H2О = const, то значение ∙ lg a²_H2O

введем в j^o_O2/OH-:

P_O2

j_O2/OH- = j^o_O2/OH- + 0, 0147∙ lg, где

a⁴_OH-

j^о_О2/ОH^- - стандартный потенциал кислородного электрода, равный 0, 401 В.

K_H2O

Учитывая а_OH- = и lg a_H+ = -PH, получаем

a_H+

j_О2/ОH^- = 1, 23 + 0, 0147∙ lgP_O2 – 0, 059PH

Если P_O2 = 1, то j_О2/ОH^- = 1, 23 – 0, 059РН (рис.17).

+1, 2 +1, 2

+0, 8 +0, 8

+0, 4 +0, 4

0 0

-0, 4 -0, 4

-0, 8 ₇ - 0, 8

_{2 4 6 8 10 12 РН}

Рис.17. Зависимость потенциалов водородного и кислородного электродов от РН среды при Р_Н2 = 1 и Р_О2=1 (101 кПа)