Электродный потенциал. На границе металл – раствор возникает ДЭС – двойной электрический слой

- +

- +

металл - + раствор

- +

-

Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции, называется равновесным электродным потенциалом:

Ме = Меⁿ⁺ + n℮; j_Меn+_./Ме.

18.2. Гальванический элемент Даниэля – Якоби

На поверхности цинковой пластины:

Zn = Zn²⁺ + 2℮.

На поверхности медной пластины:

Cu = Cu²⁺ + 2℮.

Потенциал цинкового электрода имеет более отрицательное значение, чем потенциал медного электрода, поэтому при замыкании внешней цепи, электроны будут переходить от Zn к Cu. В раствор перейдет дополнительное количество ионов Zn и произойдет разряд ионов Cu. При работе гальванического элемента Даниэля – Якоби протекают следующие процессы:

1) реакция окисления Zn: Zn – 2℮ ® Zn²⁺ (анодный процесс, Zn – анод);

2) реакция восстановления ионов меди Cu²⁺: Cu²⁺ + 2℮ ® Cu⁰ (катодный процесс, Cu – катод);

3) движение электронов во внешней цепи;

4) движение ионов в растворе: анионов (SO^2-₄) к аниону, катионов (Cu²⁺, Zn²⁺) к катоду. Движение ионов в растворе замыкает электрическую цепь гальванического элемента (рис.15.)

Токообразующая реакция:

Zn + Cu²⁺ = Cu + Zn²⁺.

Схема записи гальванического элемента:

Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ |Cu