Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Электродный потенциал. На границе металл – раствор возникает ДЭС – двойной электрический слой






     

    На границе металл – раствор возникает ДЭС – двойной электрический слой. Между металлом и раствором возникает разность потенциалов – электродный потенциал.

    - +

    - +

    металл - + раствор

    - +

    -

    Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции, называется равновесным электродным потенциалом:

    Ме = Меn+ + n℮; jМеn+./Ме.

    18.2. Гальванический элемент Даниэля – Якоби

    На поверхности цинковой пластины:

    Zn = Zn2+ + 2℮.

    На поверхности медной пластины:

    Cu = Cu2+ + 2℮.

    Потенциал цинкового электрода имеет более отрицательное значение, чем потенциал медного электрода, поэтому при замыкании внешней цепи, электроны будут переходить от Zn к Cu. В раствор перейдет дополнительное количество ионов Zn и произойдет разряд ионов Cu. При работе гальванического элемента Даниэля – Якоби протекают следующие процессы:

    1) реакция окисления Zn: Zn – 2℮ ® Zn2+ (анодный процесс, Zn – анод);

    2) реакция восстановления ионов меди Cu2+: Cu2+ + 2℮ ® Cu0 (катодный процесс, Cu – катод);

    3) движение электронов во внешней цепи;

    4) движение ионов в растворе: анионов (SO2-4) к аниону, катионов (Cu2+, Zn2+) к катоду. Движение ионов в растворе замыкает электрическую цепь гальванического элемента (рис.15.)

    Токообразующая реакция:

    Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+.

     

     

    Рис.15. Схема движения ионов и электронов при работе медно-цинкового гальванического элемента

     

     

    Схема записи гальванического элемента:

    Zn | Zn2+ || Cu2+ |Cu






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.