ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)

Химические реакции, сопровождающиеся полным или частичным переходом электронов от атомов или ионов одних элементов к атомам или ионам других элементов, называются окислительно-восстановительными.

Характерным признаком протекания ОВР является изменение степени окисления.

Степень окисления – условный заряд, который приобретается атомом в молекуле, если все связи считать ионными.

Порядок нахождения степени окисления:

1. В простых неполярных молекулах (Cl₂, O₂, H₂) и элементах в свободном состоянии (Na, Fe, Mg) степень окисления = 0.

2. В большинстве соединений кислород имеет степень окисления = -2. Исключение: O⁺²F₂, H₂O^­­­­-1₂.

3. Водород в соединениях имеет степень окисления, равную +1.

Исключение: CaH^-1_2.

4. Сложные соединения: K⁺¹Mn^xO^-2₄

+1 + x + (-2)∙ 4 = 0

x = +7

Окислители – это вещества, присоединяющие электроны, сами восстанавливаются.

Восстановители – это вещества, отдающие электроны, сами окисляются.

1) H⁰₂ + 2Na⁰ = 2Na⁺¹H^-1

H⁰₂ + 2℮ = 2H^-1

окислитель

2Na⁰ – 2℮ = 2Na⁺¹

восстановитель;

2) H⁰₂ + I⁰₂ = 2H⁺¹I^-1

H⁰₂ – 2℮ = 2H⁺¹

восстановитель

I⁰₂ + 2℮ = 2I^-1

окислитель.