Как продвинуть сайт на первые места?

Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.

Ускорение продвижения

Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.

Начать продвижение сайта

Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.

Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:

— Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;

Начать пользоваться сервисом

Катализ. Особенности каталитических процессов

Понятие катализа было введено Берцелиусом (1836 г). Катализ - изменение скорости реакции в присутствии некоторых веществ, называемых катализаторами, которые сами в процессе реакции остаются неизменными и по составу и по количеству.

Различают положительный и отрицательный катализ. В настоящее время до 70% химических реакций - это процессы каталитические. Катализаторы сильно влияют на скорость реакции, увеличивая ее в случае положительного катализа и понижая в случае отрицательного.

Вещества, уменьшающие скорость реакции, называется ингибиторами. Если катализатором является один из продуктов реакции, то такая реакция называется автокаталитической. Например, восстановление FeO водородом катализируется железом: FeO + H₂ → Fe + H₂O.

Катализаторам свойственны следующие особенности:

1. Катализатор не влияет на положение термодинамического равновесия, т.е. на величину константы равновесия, а только ускоряет достижение состояния равновесия.

2. Катализаторы обладают избирательностью (селективностью) действия, т.е. каждый катализатор ускоряет лишь определенные реакции:

Но существуют универсальные катализаторы, например AlCl₃ - катализатор хлорирования, изомеризации, алкилирования, полимеризации.

3. Катализатор приводит к уменьшению энергии активации катализируемой реакции по сравнению с реакцией без катализатора. Так как, энергия активации входит в показатель степени в уравнении Аррениуса, то даже небольшое ее понижение ведет к сильному увеличению скорости.

Для объяснения этого используется теория промежуточных соединений Аррениуса (1889 г): в ходе реакции образуется неустойчивое промежуточное соединение катализатора с реагирующими веществами (интермедиат), которое затем распадается с регенерацией катализатора.

Рассмотрим реакцию: А + В → АВ,

Е₁ - энергия активации реакции в отсутствии катализатора.

В присутствии катализатора (К) процесс протекает по стадиям (катализатор не участвует в стехиометрическом уравнении реакции):

А + К → АК (интермедиат, энергия активации - Е₂),

АК + В → АВ + К (энергия активации - Е₃),

E₁ > E₂ + E₃.

Уравнение Аррениуса: k = Ae^-E/RT.

Рис. 5.9. Уменьшение энергии активации с помощью катализатора

Пример, CH₃COH (ацетальдегид) «CH₄ + CO.

Энергия активации данной реакции: Е=45500 кал/моль. В присутствии йода реакция идет в 1000 раз быстрее (E=32500 кал/моль).

CH₃CHO + J₂ → CH₃J + HJ + CO

CH₃J + HJ → CH₄ + J₂

CH₃CHO + J₂ → CH₄ + CO + J₂

4. Ускорение реакции пропорционально концентрации катализатора.

5. Физическое и химическое сродство катализатора к реагентам.

Для реакций гидрирования и дегидрирования используют Pt, Pd, Ni, которые обладают специфической адсорбцией водорода. Для реакции гидратации и дегидратации используют Al₂O₃, который склонен к образованию гидратов. Для реакций окисления используют серебро, медь, склонные к образованию нескольких степеней окисления.