Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Уравнение односторонней реакции первого порядка
|
|
Рассмотрим химическую реакцию: А → В.
W = kс = - dс/dt.
Разделим переменные: -dс/с = k dt, проинтегрируем
-lnс = kt + const,
если τ = 0 (начальный момент реакции), то cоnst = ln с0, т.е.
-ln с = kt - ln с0,
ln с0 - ln с = kt или ln с0/с = kt,
k = (1/t)´ ln с0/с.
Обозначим х - степень превращения исходного вещества: х = с0 – с.
Тогда:
k = (1/t) ´ ln с0/(с0 - х),
размерность - [время-1].
Константа скорости реакции первого порядка не зависит от концентрации. Можно подставлять в полученное уравнение концентрации (моль/л), можно число молей. Вместо “с0” и “(с0 - х)” можно подставлять любые величины, пропорциональные концентрации (электропроводность, плотность, вязкость и др.).
Для характеристики скорости реакции первого порядка наряду с константой скорости часто пользуются величиной, называемой периодом полураспада.
Период полураспада (t1/2) - промежуток времени, в течение которого реагирует половина взятого количества вещества:
t1/2 = (1/k)´ ln с0/(с0 - х), где х = 1/2с0.
Получаем:
t1/2 = ln2/k = 0, 693/k.
Период полураспада не зависит от исходных концентраций, а зависит от константы скорости, т.е. он является характеристикой реакции первого порядка.
— Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
— Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
— SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней.
К реакциям первого порядка относятся реакции радиоактивного распада, изомеризации, большинство реакций гидролиза. При большом избытке одного из реагирующих веществ по сравнению с другими, его концентрация остается практически постоянной в течение реакции. В таком случае порядок реакции будет на единицу меньше, чем следовало бы ожидать по стехиометрическому уравнению.
Бимолекулярные реакции, у которых порядок реакции, вследствие избытка одного из реагентов понижается на единицу, называется псевдомолекулярными.
Пример, реакция гидролитического разложения сахара в разбавленном водном растворе (инверсия сахара):
HCl
C12H22O11 + H2O ↔ C12H22O11 + C12H22O11
cахароза глюкоза фруктоза
W = k[сахароза]´ [H2O],
но вода находится в избытке и можно считать, что [H2O] = const. Тогда
W = k* [сахароза], где k* = k´ [H2O].
Это пример реакции псевдопервого порядка.
Уравнение односторонней реакции второго порядка
А + В → С + D
2А → В + С
Пример: H2 + J2 = 2HJ;
2HJ = H2+ J2;
CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH.
-dс/dt = kс1´ с2
При с1 = с2 получаем: -dс/dt =kс2 или -dс/ с2 = k dt. Интегрируем:
1/с = kt + const.
При t = 0 → const = 1/с0.
1/с - 1/с0 = kt или (с0 – с)/с´ с0 = kt;
с0 - с = x, где х – степень превращения; с = с0 - x;
х /с0(с0 - с) = kt;
k = (1/ t)´ [x /сo(с0 - x)],
размерность - [время-1´ концентрация-1].
Константа скорости реакции второго порядка зависит от размерности концентрации.
Период полураспада: t1/2 = (1/ k) [x/ с0(с0 - x)], где x = 1/2с0, тогда
— Разгрузит мастера, специалиста или компанию;
— Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой;
— Разошлет оповещения о новых услугах или акциях;
— Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет;
— Позволит записываться на групповые и персональные посещения;
— Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам;
— Включает в себя сервис чаевых.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
t1/2 = 1 / kс0.
Период полураспада зависит от начальной концентрации и не является характеристикой реакции второго порядка.
|
|