Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Уравнение односторонней реакции первого порядка






     

    Рассмотрим химическую реакцию: А → В.

    W = kс = - dс/dt.

    Разделим переменные: -dс/с = k dt, проинтегрируем

    -lnс = kt + const,

    если τ = 0 (начальный момент реакции), то cоnst = ln с0, т.е.

    -ln с = kt - ln с0,

    ln с0 - ln с = kt или ln с0/с = kt,

    k = (1/t)´ ln с0/с.

    Обозначим х - степень превращения исходного вещества: х = с0 – с.

    Тогда:

    k = (1/t) ´ ln с0/(с0 - х),

    размерность - [время-1].

    Константа скорости реакции первого порядка не зависит от концентрации. Можно подставлять в полученное уравнение концентрации (моль/л), можно число молей. Вместо “с0” и “(с0 - х)” можно подставлять любые величины, пропорциональные концентрации (электропроводность, плотность, вязкость и др.).

    Для характеристики скорости реакции первого порядка наряду с константой скорости часто пользуются величиной, называемой периодом полураспада.

    Период полураспада (t1/2) - промежуток времени, в течение которого реагирует половина взятого количества вещества:

    t1/2 = (1/k)´ ln с0/(с0 - х), где х = 1/2с0.

    Получаем:

    t1/2 = ln2/k = 0, 693/k.

    Период полураспада не зависит от исходных концентраций, а зависит от константы скорости, т.е. он является характеристикой реакции первого порядка.

    К реакциям первого порядка относятся реакции радиоактивного распада, изомеризации, большинство реакций гидролиза. При большом избытке одного из реагирующих веществ по сравнению с другими, его концентрация остается практически постоянной в течение реакции. В таком случае порядок реакции будет на единицу меньше, чем следовало бы ожидать по стехиометрическому уравнению.

    Бимолекулярные реакции, у которых порядок реакции, вследствие избытка одного из реагентов понижается на единицу, называется псевдомолекулярными.

    Пример, реакция гидролитического разложения сахара в разбавленном водном растворе (инверсия сахара):

    HCl

    C12H22O11 + H2O ↔ C12H22O11 + C12H22O11

    cахароза глюкоза фруктоза

    W = k[сахароза]´ [H2O],

    но вода находится в избытке и можно считать, что [H2O] = const. Тогда

    W = k* [сахароза], где k* = k´ [H2O].

    Это пример реакции псевдопервого порядка.

     

    Уравнение односторонней реакции второго порядка

    А + В → С + D

    2А → В + С

    Пример: H2 + J2 = 2HJ;

    2HJ = H2+ J2;

    CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH.

    -dс/dt = kс1´ с2

    При с1 = с2 получаем: -dс/dt =kс2 или -dс/ с2 = k dt. Интегрируем:

    1/с = kt + const.

    При t = 0 → const = 1/с0.

    1/с - 1/с0 = kt или (с0 – с)/с´ с0 = kt;

    с0 - с = x, где х – степень превращения; с = с0 - x;

    х /с00 - с) = kt;

    k = (1/ t)´ [x /сo0 - x)],

    размерность - [время-1´ концентрация-1].

    Константа скорости реакции второго порядка зависит от размерности концентрации.

    Период полураспада: t1/2 = (1/ k) [x/ с00 - x)], где x = 1/2с0, тогда

    t1/2 = 1 / kс0.

    Период полураспада зависит от начальной концентрации и не является характеристикой реакции второго порядка.

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.